《反应物如何尽可能转变成生成物》

反应物如何尽可能转变成生成物可逆反应中的化学平衡一、可逆反应1、定义：

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。2、可逆反应发生的原因3、特点4、正反应和逆反应二、化学平衡在一密闭容器中，分别加入0.01mol/L的H2和I2，加热到445℃，经足够时间后，测定反应体系中各物质的浓度如图：反应体系中各物质的浓度C(H2)C(I2)C(HI)第一次0.0022mol/L0.0022mol/L0.0156mol/L第二次0.0022mol/L0.0022mol/L0.0156mol/L结论：H2和I2反应生成HI的反应是

，体系中反应物与生成物共存。思考：可逆反应中正、逆反应速率与时间的关系？1、定义：如果外界条件不发生变化，任何可逆反应进行到一定程度的时候，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的含量不变，这时反应物和生成物就处于化学平衡状态。二、化学平衡1、定义：如果外界条件不发生变化，任何可逆反应进行到一定程度的时候，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的含量不变，这时反应物和生成物就处于化学平衡状态。2、化学平衡的特征：（1）动：动态平衡；（2）定：体系中各物质的含量是定值；（3）变：外界条件改变就，平衡会变化。3、化学平衡状态的判断（1）正逆反应速率的关系（2）反应混合物中各组分的含量（3）压强（4）混合气体的平均相对分子质量（5）密度（6）温度（7）气体颜色例题分析1、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)

2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A、A2，B2，AB三者共存B、A2，B2，AB三者浓度相等C、生成A2的速率与生成AB的速率相等D、A2，B2，AB三者的浓度均不再改变D例题分析2、下列说法，可以表示反应N2(g)+H2(g)

2NH3(g)已经达到平衡状态的是（）A、一个N≡N键断裂的同时，有一个H-H键形成DB、一个N≡N键断裂的同时，有三个H-H键形成C、一个N≡N键断裂的同时，有两个N-H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N-H键断裂例题分析3、在一定条件下的密闭容器中，当下列的量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已经达到平衡状态的是（）B①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量A.①②B.②③C.①③D.③④4、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体颜色不再改变C．各物质浓度相等D．I2在混合气体中体积分数不变BD影响化学平衡移动的因素

在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如浓度、压强或温度等）改变了，原来的平衡就会被破坏，平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在新的条件下建立新的平衡，这叫做化学平衡移动。？6.2反应物如何尽可能转变成生成物影响化学平衡移动的因素结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。1．浓度对化学平衡移动的影响10mL0.01mol/LFeCl3溶液+10mL0.01mol/LKSCN溶液

将混合液分成三份向其中一份混合液加1mol/LFeCl3溶液后，观察现象向另一份混合液中加1mol/LKSCN溶液后，观察现象2．压强对化学平衡移动的影响结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动。3．温度对化学平衡移动的影响结论：在其他条件不变的情况下，