学年度哈第一学期高三第二次月考高中化学

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B．②③

C．③④

D．①④15．用氨气作喷泉实验的装置如下图所示，该实验有三个主要的操作：a．快速挤压胶头滴管；b．打开开关；c．把导管放入到烧杯的水面下。按照下列操作顺序进行实验肯定不能产生喷泉现象的是 （） A．cba B．bca C．cab D．bac16．某物质A既可与稀酸溶液反应，又可与碱溶液反应并均可产生气体，下列对A成分推断中一定不正确的是 （） A．A可能是硅 B．A可能是（NH4）2SO4 C．A可能是铝 D．A可能是（NH4）2CO317．某溶液中，可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为 （） A．NH4＋、Br－、CO32－ B．NH4＋、SO32－、I－ C．Fe2＋、I－、SO32－ D．Fe2＋、CO32－、I－18．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论 （） A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子19．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是： （）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③20．为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂（括号内物质）达不到实验目的的是（） A．FeCl2溶液（KSCN溶液） B．KI溶液（淀粉溶液） C．HCHO溶液（紫色石蕊试液） D．K2SO3溶液（BaCl2溶液）21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃ A．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠 B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaC12溶液 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D．在NaBr溶液中通入少量氯气22．下列事实所列出的相应结论正确的是 （）实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3->Al（OH）3D常温下白磷可自燃而N2须在放电时才与O2反应非金属性：P>N23．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有①BaCl2溶液、②x溶液、③NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（） A．①中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 B．可将①中的BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液 C．③的作用是检验生成的SO2气体 D．②所盛x应为品红溶液24．能正确表示下列反应的离子方程式是 （） A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2—+4H＋Al3＋+2H2O B．石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：HCO3—+Ca2＋+OH—CaCO3↓+H2O C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋+SO42—+Ba2＋+2OH—BaSO4↓+2H2O D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋+3H2OFe（OH）3↓+3H＋25．实验室有一瓶久置的白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比39:16，下列结论不正确的是 （） A．根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物 B．将粉末溶于水，加入氯化钡溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是硫酸钾 C．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 D．该粉末可能是硫化钾、硫酸钾和亚硫酸钾的混合物Ⅱ卷（共50分）该部分从第26题到第29题，请考生用钢笔将答案直接写在答题卡相关区域。26．（12分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式。（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。①写出C和H2O反应生成E和D的化学方程式：。②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：。（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是。③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为－57．07kJ，1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的焓变为－46kJ，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式：。27．（12分）氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2＋Fe2＋Fe3＋4．77．01．96．79．03．2（1）操作I加入X的目的是。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）。 A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl（3）操作II的Y试剂为（填化学式），并调节溶液的pH在范围。（4）操作III的程序依次为、、过滤、自然干燥、得到CuCl2•2H2O晶体。（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）；。28．（18分）某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+；二是发生水解促进反应：2Fe3++3SO32－+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是___________________。实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是____________________。将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方