苏教版高中化学选修四31弱电解质的电离平衡课件

弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1苏教版高中化学选修四31弱电解质的电离平衡课件2近代化学之父-----拉瓦锡近代化学之父-----拉瓦锡3美国大都会艺术博物馆第一展厅的正中美国大都会艺术博物馆第一展厅的正中4安东尼·拉瓦锡(1743-1794)法国贵族，著名化学家、生物学家，尊称为“近代化学之父”。1743年出生于巴黎，家境富裕。年轻时攻读法律，并在20岁时获得法律学士学位，取得律师资格。后来他对植物学产生了兴趣,由于经常上山采集植物标本，他对气象学也很感兴趣。后来,在他的地质学老师葛太德的建议下，拉瓦锡又跑去学习化学。博学多才的拉瓦锡最终以化学研究闻名于世。拉瓦锡发现了氧气，推翻了“燃素”学说，用著名的定量实验证明了空气是混合物。拉瓦锡的第一大贡献：将天平的使用引入了化学研究。最伟大之处是：革命性地将化学从定性研究上升到了定量研究，从而使化学成为一门现代科学。安东尼·拉瓦锡(1743-1794)葛太德的建议下，拉瓦锡又5拓展视野：---氧气的发现之旅

博学多才的拉瓦锡研究过炸药，涉猎过农业栽培技术，改良过养牛法，制定过开山筑路的计划。不过，最引人注目的成就是在化学和物理方面的贡献，尤其是他通过长期的严格实验，发现了一种能助燃、助呼吸的气体--氧气。早在17世纪，欧洲人通过燃烧和呼吸的研究，发现了空气中存在着两种截然不同的气体。但是，当时流行的“燃素学说”统治了他们的思想，禁锢了他们对空气的进一步研究。拉瓦锡勇于怀疑，他发现“燃素学说”存在着许许多多的破绽。比如金属在煅烧中逸出燃素，但重量反倒增加；而蜡烛燃烧后什么都不剩，似乎全部消失了。为了弄清事实的真相，拉瓦锡开始了严格的实验。他首先仔细地称量了装有空气和固态物质的密闭容器，然后加热。当物质燃烧完后，再重新称量装有反应物的容器。他用各种不同的物质反复进行实验,结果都表明:密封容器的重量在燃烧前后都不变。后来通过多次实验与分析,他终于得出结论:原来在没有密封的燃烧当中,空气中有一种新的元素参与了反应,使得物质燃烧前后重量不一,空气的体积减少了1/5。为此,他把这种气体命名为酸素，即氧气。拓展视野：---氧气的发现之旅6让数据说话一:

“在25℃时，lmol·L-1醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为0.004mo1·L-1左右。”（课本P63）

这个数据说明了什么？醋酸会全部电离吗？它是可逆反应吗？有什么特征呢？

让数据说话一:

“在25℃时，lmol·L-1醋酸中电离7让数据说话二:

分析处理后的数据能得到什么结论？能不能说明浓度变化对醋酸电离的影响？让数据说话二:分析处理后的数据能得到什么结论？能8让数据说话三:哪些条件改变对电离平衡的移动有影响？从处理后的数据分析：加水后醋酸的电离平衡如何移动？若要列式计算怎么算？让数据说话三:哪些条件改变对电离平衡的移动有9苏教版高中化学选修四31弱电解质的电离平衡课件10苏教版高中化学选修四31弱电解质的电离平衡课件11苏教版高中化学选修四31弱电解质的电离平衡课件12

“在25℃时，lmol·L-1醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为0.004mo1·L-1左右。”（课本P63）

这个数据说明了什么？醋酸会全部电离吗？它是可逆反应吗？有什么特征呢？让数据说话一:

“在25℃时，lmol·L-1醋酸中电离出来的氢离子浓度13一、弱电解质的电离平衡1、平衡的建立V电离=V结合V结合V电离tV0电离平衡状态t0t0tV0tC离子C分子tC0t0t0t0t电离平衡状态一、弱电解质的电离平衡V电离=V结合V结合V电离tV0电14一、弱电解质的电离平衡2、定义

在一定温度下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡状态。一、弱电解质的电离平衡在一定温度下，当弱电解15动

电离平衡是一种动态平衡

定

溶液中各分子、离子的浓度恒定不变变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V结合≠0逆

弱电解质的电离是可逆过程一、弱电解质的电离平衡3、特征吸

电离方向是吸热方向

弱

弱电解质的电离程度是微弱的动电离平衡是一种动态平衡定溶液中各分子、离子的16二、弱电解质电离程度的表示：1、电离度α：二、弱电解质电离程度的表示：1、电离度α：17二、弱电解质电离程度的表示：2、电离平衡常数KaKb：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时（1）表达式：二、弱电解质电离程度的表示：2、电离平衡常数KaKb：Ka18让数据说话二:

分析处理后的数据能得到什么结论？能不能说明浓度变化对醋酸电离的影响？让数据说话二:分析处理后的数据能得到什么结论？能19初始浓度mol/L1.000.100平衡浓度mol/LCH3COOH0.9960.0987CH3COO-4.21X10-31.34X10-3H+4.21X10-31.34X10-3

C（CH3COO-）·C(H+)C(CH3COOH)1.78X10-51.82X10-5已电离的醋酸浓度X100%醋酸的初始浓度0.421%1.34%表3:醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25℃)

让数据说话二:

1、弱电解质溶液的浓度越大，离子浓度越大，电离度越小。

2、温度相同时电离平衡常数几乎相等，电离平衡常数不随弱电解质溶液的初始浓度变化而变化

。

约为1.8X10-5><>初始浓度mol/L1.000.100平衡浓度CH20二、弱电解质电离程度的表示：1、电离度α：溶液浓度越大，离子浓度越大，电离度越小二、弱电解质电离程度的表示：1、电离度α：溶液浓度越大，离21（2）影响因素：B.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离平衡常数不同。二、弱电解质电离程度的表示：2、电离平衡常数K：（3）意义：在相同条件下，Ka或Kb越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸的酸性或相应碱的碱性越强。A.同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。温度相同时，同一弱电解质的电离平衡常数相等。

（2）影响因素：B.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，二22让数据说话三:哪些条件改变对电离平衡的移动有影响？从处理后的数据分析：加水后醋酸的电离平衡如何移动？若要列式计算怎么算？

初始浓度mol/L1.000.100平衡浓度mol/LCH3COOH0.9960.0987CH3COO-4.21X10-31.34X10-3H+4.21X10-31.34X10-3

C（CH3COO-）·C(H+)C(CH3COOH)1.78X10-51.82X10-5已电离的醋酸浓度X100%醋酸的初始浓度0.421%1.34%表3:醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25℃)

让数据说话三:哪些条件改变对电离平衡的移动有影23加水稀释后平衡怎么移动？（1）α（2）C（H+）（3）C(CH3COOH)让数据说话三:稀释10倍0.09964.21×10-4（4）Ka与QC<电离平衡向正向移动加水稀释后平衡怎么移动？（1）α让数据说话三:稀释10倍0.24①温度

三、弱电解质电离平衡的影响因素②浓度加水稀释同离子效应离子反应效应1、内因：反应物的性质2、外因：温度越高越电离温度升高，K增大，α增大

稀释溶液，K不变，α增大

溶液越稀越电离①温度三、弱电解质电离平衡的影响因素②浓度加水稀释1、内因：25练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHH++CH3COO-平衡移动n(H+)c(H+)c(CH3COO-)Kaα溶液导电能力NaOH(s)通HCl(g)CH3COONa(s)Na2CO3(s)微热加冰醋酸加水变量条件改变练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中平衡移动n261.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度

?(填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。思考题:1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,变大不能确定画27作业：

1、你觉得该如何从定量的角度分析与解答化学问题？对如何从图表中准确获取、吸收、整合信息，你又有什么想法呢？2、阅读课本P67-68表格，对常见的弱酸的酸性强弱进行排序3、完成学案巩固练习、课课练P43-44作业：28苏教版高中化学选修四31弱电解质的电离平衡课件29平衡移动n(H+)c(H+)c(CH3COO-)Kaα溶液导电能力NaOH(s)通HCl(g)CH3COONa(s)Na2CO3(s)微热