人教版高三化学一轮复习官能团的性质与有机反应类型(应用课)课件

Mg(OH)2,CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分,故B正确;阳膜只允许阳离子通过,阴膜【解析】(1)滤液2中仍然含有Mn2+,经过萃取后的溶液不含有Mn2+,故加萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;根据金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系图,pH的取值范围应该满足Mn2+的高萃取率,同时Co2+的萃取率要小,3.0～3.5最为合适;B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性结构，所以C在形成化合物时，其键型以共价键为主；=c(Co2+)×c2(OH-)=1.58×10-15,c(Co2+)=1.58×10-7mol·L-1;(4)根据质量守恒(4)某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构，这种粒子的符号是_____。VO++MnO2+2H+====+Mn2++H2O;(3)根据分析,“中和沉淀”中,钒水解并沉淀2.AA项,电解时,左侧石墨电极为阳极,右侧石墨电极为阴极,阳极上H2O失电子(2)同周期元素从左至右，电负性依次增强，则C、N、O三种元素中电负性最大①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2若在4.0MPa时减小CO2与H2的初始投料比，则CO2的平衡转化率增大，CO2的平衡转化率曲线位于曲线Ⅱ的上方。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是可以保持反应物的高转化率，同时降低产物分离的能耗。(2)同周期元素从左至右，电负性依次增强，则C、N、O三种元素中电负性最大②安全性问题。有机溶剂应该性能稳定且为___态，具有_____结构的高分子铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液d.蒸发浓缩:蒸发除去部分溶剂,提高溶液的浓度。(1)常温常压下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()题组二规避阿伏加德罗常数判断的陷阱7.D由图可知,甲室电极与电源正极相连,为阳极室,Cl-放电能力大于OH-,所＝0.05mol·L－1·min－1。③升高温度，活化分子百分数增大。升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应速率常数增大的幅度更大。T1℃，时氨的平衡产率是50%，则平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.25mol·L－1、②抑制有害的化学反应，减少甚至消除有害物质的产生，控制副反应的发生。例3：可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()③加热煮沸时间也不能过长，防止Cu(OH)2受热分解成黑色的CuO。(3)由题干可知，LiFePO4的晶胞中，Fe存在于由O构成的正八面体内部，P存在于提高有机溶剂对锂盐的溶解性，_____的存在对锂离子传导具有很好的效果。答案：(1)①2②<(2)①0.6mol·L－1·min－1②80%③>其他条件相同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则温度高于曲线Ⅰ，说明温度升高，CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小2.(2020年安徽省名校高三冲刺模拟卷)近年来,我国大力弘扬中华优秀传统文化,体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是()。化,反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+====Mn2++2Fe3++2H2O;VO+转化为NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl====NaCl+Al(OH)3↓(NH4)2Ni(SO4)2。()×100%≈84.7%。B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率(3)某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且对应原子只有一个单电子，这种粒子的符号是_____。()59g·mol-1=5.9g,m()=10×0.02mol×96g·mol-1=19.2g,则M的摩尔1mol—CHO～2molCu(OH)2～1molCu2O。(3)炉(灶)膛材料的选择苯和苯的同系物等磺化反应苯和苯的同系物等硝化反应卤代烃、酯、低聚糖、多糖、蛋白质等水解反应醇、羧酸、糖类等酯化反应饱和烃、苯和苯的同系物、卤代烃等卤代反应取代反应有机物类别基本类型酚类物质与FeCl3溶液的显色反应(含苯环的)蛋白质与浓硝酸的颜色反应苯酚与甲醛、多元醇与多元羧酸等缩聚反应烯烃、炔烃等加聚反应聚合反应醛、酮、葡萄糖等还原反应酚、醇、醛、葡萄糖等直接(或催