广东省高考化学二轮-上篇-专题3-中学化学常见的两种重要反应类型自查课件

专题三中学化学常见的两种重要反应类型[最新考纲]1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。自

查1．物质氧化性、还原性强弱的判断方法 氧化性、还原性强弱，可以从“热

冷”

(温度)、“浓

稀”(浓度)、“易

难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序、氧化还原的程度、同类型反应放出热量的多少等角度来进行判断；还要学会从化学反应的角度判断“剂

物”(同一反应中氧化剂的氧化性

氧化产物，还原剂的还原性

还原产物)。>>>>强于强于2．常见的离子反应类型(1)复分解型离子反应的常见类型难溶物质

气体

续表水

难电离物质(2)氧化还原型离子反应 提示电解是非自发的氧化还原反应，不遵守氧化还原反应的一般规律。所以不能得出该结论。2．物质的漂白性实质上就是它的强氧化性吗？ 提示对于次氯酸、过氧化钠、双氧水、臭氧等的漂白性和消毒杀菌功能，其实质就是其强氧化性；对于SO2来说，其漂白性是指其与有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色物质，要注意SO2使溴水和品红溶液褪色的原理是不同的，前者是其还原性的体现，而后者是其漂白性的体现；对于活性炭来说，其漂白性实质上是指其吸附作用，属于物理变化。3．离子反应的条件有哪些？ 提示离子反应的条件有：(1)生成沉淀、(2)生成气体、

(3)生成弱电解质、(4)发生氧化还原反应、(5)发生相互促进的水解反应、(6)发生络合反应等。4．离子方程式的正误判断的“两易、两等、两查”分别指什么？ 提示离子方程式的正误判断中的“两易”是易溶、易电离的物质(即可溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性的盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示；“两等”是离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等；“两查”检查各项化学计量数是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。自

建必考点一氧化还原反应的概念辨析及规律应用[突破核心考点]分析氧化还原反应的两个关键1．要理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物(或化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物)。2．要明确解题的方法、思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是同种元素间的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。【真题1】 (2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是 (

)。

A．生成42.0LN2(标准状况) B．有0.250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.25mol [思维提示]

①正确分析反应前后元素的化合价变化；②注意有关氧化还原反应几组概念间的联系。解析根据化学反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此C正确。答案C【题组】1．下列叙述正确的是 (

)。

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被还原，A项错；稀有气体元素的原子稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错；同素异形体间的转化反应，如2O3===3O2属于非氧化还原反应，D项错。答案B解析由于MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，M化合价不变，则MFe2Ox中铁元素的化合价必升高，根据化合价代数和为0的原则，必然有y>x，故B、C、D项错误，A项正确。答案A解析①中的氧化产物为I2，A错；氧化性强弱关系为Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错；因为Fe2＋的还原性比Br－的强，故与氯气反应时，首先被氧化的应该是Fe2＋，D错。答案C[掌握方法技能]1．氧化还原反应的基本规律及应用(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。(6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al。(7)氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。必考点二离子方程式的书写及正误判断[突破核心考点]1．离子方程式正误的判断方法[科学审题]

①HClO为弱电解质；②电极是否参与反应；③电荷是否守恒；④是否符合反应客观事实。解析A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错误；C项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4溶液时所发生的离子反应，错误；D项，反应产物应为SO2、S、H2O，错误；B项正确。答案B 解析A中Fe2＋应被HNO3氧化为Fe3＋，故A错误；D项NH3·H2O不能拆；过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，则B正确。 答案BC答案C3．(2013·大同质检)下表中对离子方程式书写的评价错误的是

(

)。解析选项A中的离子方程式书写正确，故该项评价正确；B中氧原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故该项评价正确；选项C的离子方程式正确，评价错误；选项D中的硝酸可以将Fe2＋氧化，故选项D评价正确。答案

C4．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是(

)。解析A项中HCl在水溶液中完全电离，所以对应的离子方程式错误；B项中由于反应后溶液中自由移动的离子的浓度增大，因此溶液的导电性增强；C项中由于碘离子的还原性强于亚铁离子的，因此通入少量氯气时，碘离子先被氧化。答案D3．熟知溶液中哪些常见的离子不能大量共存，如溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情况如下表所示(“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应，括号内注“H＋”表示酸性条件)。

[科学审题]

①注意离子水解相互促进的情况；②注意离子间的氧化还原反应；③注意生成沉淀、生成弱电解质、生成气体的离子的反应。答案C答案D[掌握方法技能]规避离子共存中的题设“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型续表条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字守恒思想在中学化学解题中的应用【示例】将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为

(

)。A．22.1g

B．27.2g

C．30g

D．19.4g答案D

【以题说法】

守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系(如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、能量守恒等)作为依据，寻求解题的突破口，列出相应的守恒关系式进行解题。比如根据溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等、氧化还原反应中得失电子总数相等进行求解。这种