四川省资阳市安乐普州中学高一化学上学期期末试题含解析

四川省资阳市安乐普州中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

（

）A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44gB．常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1NAC．12.4g白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4NAD．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含硫酸根个数为0.1NA参考答案：D2.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（

）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸参考答案：D考点：焰色反应．专题：元素及其化合物．分析：每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．解答：解：A．焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误；B．铂丝残留的实验物质和NaOH溶液不反应，不易去除，故B错误；C．铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误；D．焰色反应最主要的就是无其他例子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确；故选D．点评：本题考查焰色反应实验，注意不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质，题目难度不大．3.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是

物质除杂试剂方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BFeCl2溶液(FeCl3)足量铜粉过滤CFeSO4溶液(CuSO4)足量铁粉过滤DAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液过滤

参考答案：CA、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子，应该用铁粉，B错误；C、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁，过滤即可除去，C正确；D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，不能除杂，D错误，答案选C。4.在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积A.小于100mL

B.等于100mLC.大于100mL

D.等于100ρmL参考答案：A【详解】稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×w1=（100g+x）×w2，18mol?L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，由c=1000ρw/M，因w2＜w1＜2w2，及硫酸的浓度越大，密度越大，所以（100+x）/100＜2，解得x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选A。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小是解答关键。5.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）

A.

B.

C.

D.参考答案：C略6.下列各组物质中，不能发生离子反应的是A．K2CO3溶液与盐酸

B．稀硫酸与BaCl2溶液C．KNO3溶液与NaOH溶液

D．NaOH溶液与硝酸溶液参考答案：C略7.海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（

）A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁参考答案：D【详解】A.氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确；B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；C.煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；D.氢氧化镁受热分解，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；答案：D8.现有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是(

)A．K2SO4

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl参考答案：C略9.在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）

①放出的气体中除SO2外还有H2

②只放出SO2气体，其物质的量为1mol

③反应结束时转移的电子的总物质的量为4mol

A．①B．②C．②③D．①②参考答案：略10.在下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略11.下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤参考答案：B12.下列由实验得出的结论正确的是（

）

实

验结

论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性

参考答案：AA．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活性比水弱，故B错误；C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误；故选A。13.2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘－131和铯－137，下列关于碘－131的说法正确的是A．位于第四周期第VIA族

B．碘－131的摩尔质量为131gC．碘的原子核内有131个质子

D．碘－131原子中中子数与核外电子数之差为25参考答案：D略14.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（

）A．c1:c2=1:3 B．当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡C．X、Y的转化率不相等 D．0≤c2≤0.42参考答案：C15.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点(℃)97.8166010831535沸点(℃)883220025953000A.Fe－Cu合金

B．Cu－Al合金C．Al－Na合金

D．Cu－Na合金参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一:探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案:在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/°C出现蓝色的时间/s①55V10

②554025

③5V23525

则V1=________mL、V2=__________mL。（2）实验二:探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤:i向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.1molLFeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份;ii向甲中滴加CCl4，充分振荡;iii向乙中滴加试剂X。请回答下列问题:①将反应的离子方程式补充完整。_____I-+______Fe3+=

_______I2+___Fe2+②步骤iii中，试剂X是________________③步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。参考答案：(1)40

10

(2)①2

2

1

2

②KSCN溶液;

③ii中下层溶液紫红色，iii中加入KSCN后显红色【分析】(1)探究温度和浓度对速率影响时，应考虑在同等条件下研究温度或浓度对速率的影响，即浓度相同时探究温度，温度相同时探究浓度；(2)探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，实际就是证明反应后的混合液里既有I2生成，但Fe3+没有完全反应还有剩余；①KI和FeCl3反应的离子方程式中I-发生氧化反应生成I2，且每生成1个I2，转移2e-，Fe3+被还原生成Fe2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子反应方程式；②Fe3+的检验通常用KSCN溶液；③因反应物中KI明显过量，则能说明反应有一定限度，就需要证明有I2生成，同时有Fe3+存在。【详解】(1)①和②温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③温度相同，应该时探究浓度对速率的影响，图表中KIO3酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；(2)①结合电子守恒，每生成1个I2转移2e-时，也生成2个Fe2+，再利用电荷守恒及原子守恒可得配平后的离子反应方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；②利用KSCN溶液检验反应后的溶液里存在Fe3+；③当ii中观察到溶液分层，下层呈现紫红色是可知反应后的溶液里有I2，iii中滴加KSCN溶液后可观察到溶液变红，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反应存在一定限度。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；（1）溶解时

（2）过滤时

（3）蒸发时

参考答案：（1）

搅拌，加速溶解

（2）

引流

（3）

搅拌，使液体受热均匀，防止溅出

略18.将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为

色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在

之间，用此分散系进行实验：（1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，原因是

，这种现象称为

．（2）用于提纯此分散系中相应离子的方法叫

．参考答案：红褐色；

1～100nm

(1)Fe(OH)3胶粒带正电荷；电泳

(2)渗析

【考点】胶体的重要性质．【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到胶体，分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；（1）Fe（OH）3胶粒吸附带正电荷的离子，通电条件下定向移