2023年贵州省遵义市汇川区中考化学第六次适应性试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2023年贵州省遵义市汇川区中考化学第六次适应性试卷一、选择题（本大题共7小题，共14分）1.贵州省下发深化赤水河流域生态保护方案，保护好赤水河生态环境。下列措施中，不合理的是(

)A.企业用水直接排放 B.利用微生物降解有毒有害物质

C.推进生活污水收集管网建 D.加强入河排污口的监测2.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是(

)A.

塞橡皮塞 B.滴加加液体

C.

振荡液体 D.

闻药品气味3.证据推理是化学学习中常见的思维方式。下列推理不正确的是(

)A.将青铜与铜互相刻画铜表面有划痕，这可证明合金的硬度大于纯金属

B.浓盐酸敞口放置于空气中有刺激性气味，则可证明浓盐酸具有挥发性

C.在铁器的表面刷油漆可以防止生锈，防止生锈需同时隔绝氧气和水

D.灼热的铁丝在氧气中燃烧，则物质与氧气接触且温度达到着火点就可以燃烧4.抗坏血酸是一种食品保鲜剂，能发生如下转化过程，下列有关说法正确的是(

)

C6A.抗坏血酸、脱氢抗坏血酸所含元素相同，则其化学性质相似

B.抗坏血酸生成脱氢抗坏血酸是化合反应

C.抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成

D.脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为12：1：165.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作不能达到目的的是(

)选项实验操作与现象实验结论A将碳酸氢铵放在试管中加热，产生刺激性气味气体，且试管内壁有水雾形成碳酸氢铵受热易分解B将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红二氧化碳呈酸性C常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈该条件下，氧气的浓度越大，硫燃烧得越剧烈D将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引铁粉已跟硫粉发生了化学反应A.A B.B C.C D.D6.某小组同学分别完成了图1所示的3个实验(图中a处连接压强传感器)。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是(

)

A.由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大

B.对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应

C.对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应

D.对比曲线2和3可知，40%

NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳7.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去．“−”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系).下列推论不正确的是(

)A.若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应

B.若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳

C.若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡

D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙二、非选择题（46分）8.人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。现代环保的理念之一是“绿色”，其核心是“低碳、创新、环保”。

(1)“低碳”。低碳是指较低的______气体排放。国家采用CO2跨临界直冷制冰。在制冰过程中，将气态CO2压缩为液态，请从微观角度解释该过程______。

(2)“创新”。新型陶瓷材料Si3N4可用于发动机的制造。Si3N4中硅元素和氮元素的质量比为______。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”，能给可穿戴电子设备供电。该过程是将______能转化为电能。

(3)“环保”。应用氢燃料，如图为我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺。

①关于该工艺的说法中正确的是______(选填序号)；

A.反应1需要在ZnFe2O4的催化下进行

B.反应2要持续下去，需要在循环制氢体系中不断加入ZnO和Fe3O4

C.反应3中通入氩气作保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质9.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

(1)下表为三种元素原子的结构示意图。元素名称氮氟镁钙原子结构示意图①上表中x=______。氟原子在反应中所形成离子的离子符号为______。

②镁、钙原子化学性质相似，原因是______。人体缺乏钙元素会导致的疾病是______。

③已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这四种原子中半径最小的是______。

(2)氮及其化合物的“化合价物质类别”关系如图。

①物质X的化学式是______。

②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和一种常见氧化物，其化学方程式为______。

③HNO3通过反应可生成Ca(N10.水是生命之源，水也是化学实验中的重要物质。研究“水”可从多角度展开，回答下列问题。

(1)图1中明矾的作用是______，实验室进行操作1后液体C仍然浑浊可能的原因是______。操作3后生成的蒸馏水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)海水淡化可采用膜分离技术，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是______(填字母)。

a.溶质质量减少

b.溶剂质量减少

c.溶液质量减少

d.溶质质量分数减小

(3)图1为水的电解，当电源接通一段时间后，正极产生的气体是______(填化学式)。

(4)在60℃时，分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体加入水，进行图4的实验(图5是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线)。加入乙烧杯中的固体是______(选填“NaCl”或“KNO3”)，X的取值范围是______。

11.如图1是实验室中的常见装置，回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称：①______。

(2)实验室用A装置制取O2的药品是______，化学方程式为______。下图是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法正确的是______。

A.该反应是吸热反应

B.该反应中反应物分子个数比为2：3

C.可以通过增加b框物质的量，改变生成物的种类

D.该反应前后原子的种类、个数、质量不发生改变

(3)用图2装置制取某气体时，某同学提出应关闭K2，打开K1，该气体应满足的性质是______。

(4)用图2装置探究CO2与H2O反应的性质时，烧杯的水中应加入的试剂为______。应进行的操作是______，烧杯中发生反应的化学方程式为12.铁、锌和铝是生活中常用的金属，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，但锈蚀的程度不同。

(1)铁因在空气中生成疏松的铁锈而会严重锈蚀，铁锈的主要成分是______(填化学式)。

(2)锌的金属活动性比铁活泼，更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀，反应原理为2Zn+O2+CO2+H2O=Zn2(OH)2CO3，该反应属于______。(填基本反应类型)

(3)在铁片表面镀一层锌可以有效防止铁生锈，如图1是镀锌铁片截面示意图。将镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图2所示。

i.0a段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程为Zn2(OH)2CO3+4HCl=2X+3H2O+CO2↑，其中X的化学式为______。若要检验该反应生成的气体可用______(13.某Na2CO3样品中混有NaCl，为测定其中Na2CO3的质量分数，进行相关实验。

Ⅰ.甲组方案：

称取一定质量的样品，加入稍过量稀硫酸，测定产生CO2的质量。(以下装置可供选择，不能重复使用)

(1)加入稀硫酸后，该样品中Na2CO3发生反应的化学方程式是______。

(2)按气流方向，所选装置接口的最佳连接顺序是______→e。

(3)装置④在此实验中的作用是______。

Ⅱ.乙组方案

实验操作实验现象实验结论____________沉淀已洗涤干净(6)乙组测得该样品中Na2CO3的质量分数为______(用含m114.实验室用51g双氧水制取氧气，产生H2O的质量为2.7g，则理论上产生O2的质量为多少克？答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A、企业用水中可能含有有害物质，应处理后再排放，否则会污染水资源，该选项措施不正确，符合题意；

B、利用微生物降解有毒有害物质，可减少污染，该选项措施正确，不合题意；

C、推进生活污水收集管网建，集中处理后再排放，可减少污染，该选项措施正确，不合题意；

D、加强入河排污口的监测可减少水体污染，该选项措施正确，不合题意。

故选：A。

根据造成水污染的原因以及防治水污染的措施来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记水资源的污染与防治的内容及其相关知识等。

2.【答案】D

【解析】解：A、不能将试管放在桌面上塞橡胶塞，以免试管破损，故操作不正确；

B、用胶头滴管滴加液态时，应将胶头滴管竖直悬空，不能伸入试管中，更不能碰到试管内壁，故操作不正确；

C、振荡试管时，不能上下振荡，故操作不正确；

D、闻药品气味时，应采用扇闻法，故操作正确。

故选：D。

根据常见实验操作的方法和注意事项分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】CD

【解析】解：A、将青铜与铜互相刻画铜表面有划痕，说明青铜的硬度比铜大，则证明合金的硬度大于纯金属，推理正确；

B、浓盐酸具有挥发性，因此浓盐酸敞口放置时有刺激性气味，推理正确；

C、铁与氧气和水共同接触时会生锈，但防止铁生锈只需破坏其中一个条件即可，推理不正确；

D、物质燃烧的条件为：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，三者同时具备，缺一不可。若该物质不是可燃物，即使与氧气接触且温度达到着火点，也不可以燃烧，推理不正确。

故选：CD。

A、根据合金的性质来分析；

B、根据浓盐酸的挥发性来分析；

C、根据铁锈蚀的条件以及防锈原理来分析；

D、根据燃烧的条件来分析。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

4.【答案】D

【解析】解：A、抗坏血酸、脱氢抗坏血酸所含元素相同，都由于分子构成不同，则它们的化学性质不同，故A不正确；

B、反应前后原子的种类和数目不变，则抗坏血酸生成脱氢抗坏血酸外，应还生成含氢物质，则该反应不可能为化合反应，故B不正确；

C、抗坏血酸是由分子构成的，只能说1个分子由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成，故C不正确；

D、脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为(12×6)：(1×6)：(16×6)=12：1：16，故D正确。

故选：D。

A、根据抗坏血酸、脱氢抗坏血酸所含元素相同，进行分析。

B、根据反应前后原子的种类和数目不变，进行分析。

C、根据抗坏血酸是由分子构成的进行分析。

D、根据元素质量比进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

5.【答案】B

【解析】解：A、将碳酸氢铵放在试管中加热，产生刺激性气味气体，且试管内壁有水雾形成，说明生成了氨气、水，说明碳酸氢铵受热易分解，故选项实验操作能达到目的。

B、将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而不是二氧化碳呈酸性，故选项实验操作不能达到目的。

C、常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明该条件下，氧气的浓度越大，硫燃烧得越剧烈，故选项实验操作能达到目的。

D、铁能被磁铁吸引，将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引，说明铁不存在了，发生了反应，应该是与硫粉发生了化学反应，故选项实验操作能达到目的。

故选：B。

A、根据盐的化学性质，进行分析判断。

B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

C、根据氧气的化学性质，进行分析判断。

D、根据铁能被磁铁吸引，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

6.【答案】B

【解析】解：A.在实验开始阶段将三种不同的液体注入盛满二氧化碳的烧瓶中，气体压强都快速增大，是因为液体压缩了瓶内的气体，使瓶内气压增大，故A正确；

B.二氧化碳不但能与水反应也能溶于水，比较1和2只能说明氢氧化钙与二氧化碳反应了，并不能说明二氧化碳和水反应，即图象1压强减小的原因也可能是二氧化碳溶于水产生的，故B不正确；

C.比较1和3，曲线3压强减小明显说明压强减小除了水的作用外，氢氧化钠也起了作用，从而说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，故C正确；

D.比较曲线2和3，3压强减小明显，说明40%氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的能力强，更适合吸收二氧化碳，故D正确。

故选：B。

7.【答案】C

【解析】解：A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化成丙的反应是放热反应，故推论正确；

B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故推论正确；

C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质，故推论错误；

D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙。则氢氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故推论正确；

故选：C。

A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸；

B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳；

C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质；

D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙．

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证．

8.【答案】二氧化碳

分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小

3：2

化学

C

1：2

【解析】解：(1)低碳是指较低二氧化碳的排放，减少温室气体排放；制冰过程中，压缩机将气态CO2压缩为液态，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；

(2)Si3N4中硅元素和氮元素的质量比为(28×3)：(14×4)=3：2；我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”，能给可穿戴电子设备供电，该过程是化学能转化为电能；

(3)①A、反应1中ZnFe2O4参与了化学反应，ZnFe2O4不是催化剂，故选项A错误；

B、反应2中的ZnO和Fe3O4可以循环使用，不用不断增加，故选项B错误；

C、氩气属于惰性气体，化学性质不活泼，起到保护作用，选项故C正确；

②根据化学方程式可以看出，收集相同质量的氢气时，水解法与热解法需要MgH2的分子个数比=1：2，所以需要的质量比=(1×26)：(2×26)=1：2。

故答案为：(1)二氧化碳；分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；

(2)3：2；化学；

(3)①C；

②1：2。

(1)9.【答案】5

F−

最外层电子数相同

佝偻症或骨质疏松

氟

N2O

4N【解析】解：(1)①在原子中，质子数=核外电子数，则x=7−2=5；氟原子最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，则离子符号为F−。

②决定元素化学性质的为最外层电子数，钙、镁最外层电子数相同，则它们的化学性质相似；

人体缺钙会导致佝偻或骨质疏松。

③由于氮、氟电子层数少，且氟的核电荷数比氮的多，则半径最小的是氟元素。

(2)①X为氧化物，且其中氮元素的化合价为+1价，而氧元素的化合价为−2价，则X的化学式为N2O。

②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和一种常见氧化物，根据元素守恒，可知该氧化物中一定含有氢元素，则为水，反应的化学方程式为4NH3+3O2=一定条件2N2+6H2O。

③硝酸能与碳酸钙或氢氧化钙反应生成硝酸钙，则加入的试剂可以为碳酸钙或氢氧化钙。

故答案为：

(1)①5；F−；

②最外层电子数相同；佝偻症或骨质疏松；

③氟；

(2)①N2O；

②4NH3+3O2=一定条件2N2+6H2O10.【答案】吸附悬浮杂质，加速其沉降

滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等

纯净物

bc

O2

KNO3【解析】解：(1)明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质，加速其沉降；操作1为分离固体和液体的操作，即为过滤操作，过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或承接滤液的烧杯不干净等；操作3得后生成的蒸馏水，只含水一种物质，属于纯净物；

(2)a、加压后海水中各种离子不能透过淡化膜，因此右侧海水中溶质质量不变，说法错误；

b、加压后水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，因此右侧海水中溶剂质量减少，说法正确；

c、由ab的分析可知，溶质质量不变，溶剂质量减少，则右侧海水中溶液质量减少，说法正确；

d、右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，因此右侧海水中溶质质量分数增大，说法错误；

故选：bc；

(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，所以正极产生的气体是氧气，化学式为O2；

(4)通过分析溶解度曲线图可知，60℃时，NaCl溶解度37.3g，KNO3溶解度110g。在60℃时，分别取XgNaCl和XgKNO3固体于烧杯中，分别加入100g水，甲中固体部分未溶，乙中全部溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，即加入乙烧杯中的固体是KNO3，加入甲烧杯中的固体是氯化钠，X应大于37.3g，乙中固体全部溶解，且再加入Xg同种固体仍全部溶解，此时乙烧杯可能恰好饱和，也可能不饱和，所以X应小于等于55g，所以X的取值范围是37.3<X≤55。

故答案为：(1)吸附悬浮杂质，加速其沉降；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等(合理即可)；纯净物；

(2)bc；

(3)O2；

(4)KNO3；37.3<X≤55。

(1)根据明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质，加速其沉降；操作1为分离固体和液体的操作，即为过滤操作，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等；操作3得后生成的蒸馏水，只含水一种物质进行分析；

(2)a、根据加压后海水中各种离子不能透过淡化膜，因此右侧海水中溶质质量不变进行分析；

b、根据加压后水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，因此右侧海水中溶剂质量减少进行分析；

c、根据溶质质量不变，溶剂质量减少，则右侧海水中溶液质量减少进行分析；

d、根据右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，因此右侧海水中溶质质量分数增大进行分析；11.【答案】水槽

氯酸钾和二氧化锰

2KClO3=MnO22KCl+3O2↑

CD

密度比空气小【解析】解：(1)由图可知，仪器①为水槽；

(2)A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，故药品是氯酸钾和二氧化锰；

氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；

A、该反应是物质在氧气中燃烧的反应，属于放热反应，不符合题意；

B、由图可知，该反应中反应物分子个数比为：4：2=2：1.其中一个没有参与反应，不符合题意；

C、由图可知，该反应为

硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成硫和水，增加氧气的量，硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故通过增加b框物质的量，可改变生成物的种类，符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，符合题意。

(3)制取某气体时，某同学提出应关闭K2，打开K1，“短进长出”，说明该气体的密度比空气小；

(4)用图二装置探究CO2与H2O反应的性质时，烧杯的水中应加入的试剂为紫色石蕊试液，然后关闭K1，打开K2，将二氧化碳通入烧杯中，紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质；

二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。

故答案为：(1)水槽；

(2)氯酸钾和二氧化锰；2KClO3=MnO22KCl+312.【答案】Fe2O3

化合反应

ZnCl2

澄清石灰水

【解析】解：(1)铁因在空气中生成疏松的铁锈而会严重锈蚀，铁锈的主要成分是Fe2O3。

(2)生成碱式碳酸锌的反应原理为2Zn+O2+CO2+H2O=Zn2(OH)2CO3，该反应属于化合反应。

(3)i.反应前后原子种类和个数都不变，反应前锌原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是5个，氢原子都是6个，碳原子都是1个，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，X的化学式为ZnCl2。若要检验该反应生成的气体可以用澄清石灰水，是因为二氧化碳能使澄清