盐类的水解规律

盐类的水解规律第1页，课件共35页，创作于2023年2月它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液盐溶液?第2页，课件共35页，创作于2023年2月检测下列溶液的酸碱性,填写下表：被测物pH试纸颜色pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性碱性碱性酸性酸性

【活动与探究】P74=7<7<7>7>7第3页，课件共35页，创作于2023年2月盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐探究问题1：

试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。【结论】第4页，课件共35页，创作于2023年2月盐溶液组成分类酸碱性√

CH3COONa溶液

Na2CO3溶液√

NH4Cl溶液AlCl3溶液√

NaCl溶液KNO3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐

按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？探究问题2：提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？第5页，课件共35页，创作于2023年2月(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？请思考探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:探讨与交流：（以CH3COONa溶液例）第6页，课件共35页，创作于2023年2月H2OH+

+OH_醋酸钠的水解：CH3COONa=

CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH第7页，课件共35页，创作于2023年2月

NH4Cl=

NH4+

+Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2O

NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

氯化铵的水解第8页，课件共35页，创作于2023年2月H2OH+

+OH_CO32-+H2OHCO3-+OH-(第一步水解)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(第二步水解，很小)Na2CO3=

CO32-

+

2Na+

+碳酸钠的水解

HCO3-

第9页，课件共35页，创作于2023年2月一、盐类水解1、定义：盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。⑴含弱酸阴离子的盐：

CH3COO-

、CO3

2-

、F-

、S2-等⑵含弱碱阳离子的盐：

NH4+

、Al3+

、Cu2+

、Fe3+

、Ag+等第10页，课件共35页，创作于2023年2月水解规律小结：

有弱必水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；越稀越水解，越高越水解；

谁强显谁性，强强显中性。水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。第11页，课件共35页，创作于2023年2月2、水解的特点：⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；盐+水酸+碱水解中和⑵吸热反应，升温时溶质微粒数增多；(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

△H>0S2-+H2OHS-+OH-第12页，课件共35页，创作于2023年2月3、水解反应的方程式书写A、一般用“”B、一般不用“↑、↓”C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步D、多元弱碱阳离子的水解一步到位E、双水解进行到底的，用“=、↑、↓”均一步到位F、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存第13页，课件共35页，创作于2023年2月例、书写下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式。CuCl2：NaF：NH4Cl：Na2CO3：FeCl3Na2SNaHCO3第14页，课件共35页，创作于2023年2月4、水解平衡的影响因素(一)内因：盐的本性(越弱越水解)其酸性越弱酸越难电离酸根离子与H+的结合能力越强水解后OH-浓度越大溶液碱性越强pH值越大碱碱弱碱阳离子与OH－H＋酸小第15页，课件共35页，创作于2023年2月①不同弱酸对应的盐NaClO>NaHCO3NH4Cl<MgCl2<AlCl3对应的酸HClO<H2CO3碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性NH3·H2O>Mg(OH)2>Al(OH)3第16页，课件共35页，创作于2023年2月③同一弱酸对应的盐碱性对应的酸Na2CO3>NaHCO3HCO3

-<H2CO3∴

正盐的水解程度>酸式盐的水解程度第17页，课件共35页，创作于2023年2月④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势。pH值大小比较：Na2CO3>NaHCO3>7Na2SO3>7

>

NaHSO3Na3PO4>Na2HPO4>7>NaH2PO4>H3PO4(NaH2PO4和NaHSO3

和KHC2O4电离大于水解例外)但NaHSO4只电离不水解第18页，课件共35页，创作于2023年2月讨论:比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)A.Na2CO3___CH3COONa；B.AlCl3___MgCl2

C.NaHCO3___Na2CO3

；D.FeCl2___FeCl3><<>第19页，课件共35页，创作于2023年2月⑤弱酸弱碱盐：(两弱双水解相互促进)

水解程度较大。例:NH4HCO3(若能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底。)

书写Al2(CO3)3水解的方程式：Al2(CO3)3+3H2O2Al(OH)3+3H2O+CO2

以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“=”连接，且要写上“”、“”符号。第20页，课件共35页，创作于2023年2月Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-、AlO2-以下为常见的完全双水解——第21页，课件共35页，创作于2023年2月(二)外因：符合勒夏特列原理。水解反应的特点：①吸热(与电离过程相同)；②溶质微粒数增多。①温度：升温促进水解，降温抑制水解。CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H>0第22页，课件共35页，创作于2023年2月②浓度：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+△H>014加水稀释，促进水解,c(H+)减小加AlCl3固体，促进水解,c(H+)增大第23页，课件共35页，创作于2023年2月条件移动方向H+数目pHFe3+水解率升温通HCl加H2O加Fe粉加FeCl3固体Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：正向增加变小增大逆向正向逆向正向增加增加减少增加变小变大变大变小减小增大减小第24页，课件共35页，创作于2023年2月【讨论】①热的纯碱溶液，去污能力为什么比冷的强？②配制FeCl3溶液时，为何加入少许稀盐酸？配制FeCl2溶液时加入什么？③配制Fe(OH)3胶体时，采用什么措施？④泡沫式灭火器原料用:NaHCO3和Al2(SO4)3而不用Na2CO3和Al2(SO4)3？第25页，课件共35页，创作于2023年2月盐类水解溶液存在3个守恒NaHco3溶液中HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-H2OH++OH-1.电荷守恒C(H+)+C(Na+)=c(HCO3-)+C(OH-)+2c(CO32-)2.物料守恒（即原子个数守恒）

C(Na+)=c(HCO3-)+C(H2CO3)+c(CO32-)3.质子守恒：C(OH-)+c(CO32-)=C(H2CO3)+C(H+)第26页，课件共35页，创作于2023年2月离子浓度大小比较在NaHCO3溶液中C(Na+)＞c(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H2CO3)＞C(H+)＞C(CO32-)在Na2CO3溶液中

C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞c(HCO3-)＞C(H2CO3)＞C(H+)但在等浓度的氯化氨和氨水混合液中C(NH4+)＞C(Cl-)＞

c(NH3.H2O)＞

C(OH-)＞

C(H+)注意:电离＞水解第27页，课件共35页，创作于2023年2月三、水解的应用1、判断溶液的酸碱性，离子浓度大小。2、配制盐溶液时加酸或碱抑制水解。3、利用盐水解溶液与活泼金属或铁锈反应。4、制备氢氧化铁胶体。5、明矾等盐净水。6、泡沫灭火器原理。第28页，课件共35页，创作于2023年2月练习①在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是()A、H2SO4B、KOHC、FeCl3D、Ba(NO3)2②下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-

B、I-+H2OHI+OH-

C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

CD第29页，课件共35页，创作于2023年2月③物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S④为了使Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是()A.水 B.适量Na2CO3粉末C.适量KOH固体D.适量NaOH固体DC第30页，课件共35页，创作于2023年2月⑤能使H2O+H2OH3O++OH–

的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃B第31页，课件共35页，创作于2023年2月室温时，将xmLpH=b的稀NaOH溶液与ymLpH=a的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A.若x=y，且a＋b=14，则pH＞7B.若10x=y，且a＋b=13，则pH=7C.若ax=by，且a＋b=13，则pH=7D.若x=10y，且a＋b=14，则pH＞7D第32页，课件共35页，创作于2023年2月在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：(1)若a＋b=14时，则Va/Vb=

(填数值)；(2)若a＋b=13时，则Va/Vb=