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文档简介

莱芜十七中 李丽假如你是一名质检员，你怎样确定污水的酸碱度？[交流研讨1]将0.1molNaOH加入到水中并恢复至室温，配成1L溶液，思考以下问题：(1)溶液中有哪些离子?(2)NaOH电离出的[OH-]是多少？

(3)水电离出的[OH-]是多少？(4)溶液中的[OH-]是多少？化合物C/

mol·L-1[H+]/mol·L-1[OH-]/

mol·L-1HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12H2SO45.0×10-41.0×10-31.0×10-11NaCl1.01.0×10-71.0×10-7Ba(OH)25.0×10-41.0×10-111.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-121.0×10-2[交流研讨2]溶液的酸碱度与[H+]、[OH-]关系。[H+]

=

[OH-]中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]＞[OH-][H+]浓度越大酸性越强[H+]＜[OH-][OH-]浓度越大，碱性越强化合物C/

mol·L-1[H+]/mol·L-1pHHCl

1.0×10-21.0×10-22H2SO45.0×10-41.0×10-33NaCl1.01.0×10-77Ba(OH)25.0×10-41.0×10-1111NaOH1.0×10-21.0×10-1212室温下，计算各溶液的pH[H+]

=

[OH-][H+]＜[OH-]中性溶液酸性溶液碱性溶液酸性越强[H+]＞[OH-]

pH＜7室温pH=7[H+]浓度越大，

pH越小,酸性越强pH＞7[OH-]浓度越大，

pH越大,碱性越强 碱性越强此温度下pH=7的溶液呈酸性还是碱性?为什么？已知某温度下纯水的离子积为1.0x10-12mol2·L-2,此时纯水的pH等于多少？呈酸性吗？为什么？[H+]与[OH-]的相对大小是判断溶液酸碱性更本质的依据.[交流研讨3]pH计算关键：计算[H+]室温下：1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH2、求0.1mol/L的KOH溶液的pH3、在25℃时，100mL

0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？（假设不考虑混合后的体积变化）解:混合后过量的[H+]为0.6mol/L×0.1L

-0.4mol/L×0.1L[H+]

=0.2L=

0.1mol/LpH=-

lg[H+]=-lg0.1

=

1pH的应用废水的排放标准为pH在6.0-8.5之间假设某工厂排放的废水

pH=5.2,可采取什么措施达到排放标准呢？[交流研讨4][迁移应用]pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定如下：pOH =

-lg[OH-]请计算室温下1.0×10-3mol·L-1NaOH溶液的pH、pOH课下作业：用pH试纸测家庭中常见物质的pH，写出实验报告。(主题不限,自拟题目）邮箱：解:

设水电离[OH-]为x,则水电离出的[H+]也为x(0.1mol·L-1

+x

)

×

x=1.0×10-14

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