《离子反应》 全市一等奖

离子反应一、整体感知温习旧知例1判断以下离子组在溶液中是否可以大量共存，并说明不能大量共存的原因。A.Ag+、K+

、Ba2+、Cl-

B.AlO2-、S2-、PO43-、H+C.NH4+、Fe3+、Br-

、SO42-

D.Fe2+、H+、Mg2+、NO3-E.NH4+

、OH-、NO3-、I-

F.Al3+、AlO2-Na+SO42-G.Na+、OH-、SO42-、H2PO4-

H.Ca2+、K+、NO３-、Cl-

I.Fe3+、Cl-、Na+、SCN-

J.K+、MnO4–、Cl–、SO42–

×××××××√√√请同学们根据例1和已有的知识，总结离子之间发生哪些类型的化学反应时，不能共存。1.复分解反应（生成难溶的、易挥发的、难电离的物质）2.氧化还原反应3.络合反应4.双水解反应二、思考交流总结规律（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的常见离子有哪些。1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）生成易挥发性物质H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-

OH－与NH4+（2）生成难溶的物质Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+与SO32-、SO42--、CO32-;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-；Pb2+与Cl-；Fe2+与S2-；Ca2+与PO43-；Ag+与I-（3）生成难电离的物质OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-与H+

；HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-与OH-；NH4+与OH-；弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等）与OH-2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-

常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H++NO3-)此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应）3.由于发生盐的双水解反应，离子不能大量共存Al3++HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-发生盐的双水解反应;Fe3++SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-发生盐的双水解反应;NH4++SiO32-、AlO2-浓溶液发生盐的双水解反应;说明：①Fe3++S2-

、HS-发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+

等发生复分解反应不能大量共存③NH4++CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存4.由于发生络合反应，离子不能大量共存

Fe3++SCN－

Fe3++C6H5OHAl3++F－Ag++NH3（二）请同学们完成以下题目C.NH4+、Fe3+、Br-

、SO42-

H.Ca2+、K+、NO３-、Cl-

J.K+、MnO4–、Cl–、SO42–

例2以下各组离子在无色透明溶液中可以大量共存的是H请同学们通过回忆和相互交流，总结离子共存题目中的常见隐含条件有哪些。高考题中的常见表述答题要点点拨无色有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋pH=a溶液为酸性或碱性透明可能有色不共存容易审题为“共存”与Al反应放出氢气溶液既可能是酸性也可能是碱性的由水电离出的氢离子（或氢氧根）浓度高考题中的常见表述答题要点点拨通入足量的某气体与该气体反应的离子都不能存在一定大量共存任何情况均能共存可能大量共存某一特定条件下可以共存可能共存能形成微溶物的离子也可以共存三、巩固练习拓展应用1.下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）ABa2+、Na+、I－、ClO－BMg2+、Cl－、Al3+、SO42－CK+、Cl－、HCO3－、NO3－DCa2+、Na+、Fe3+、AlO2－请同学们思考以下练习。

B2.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AFe3+、Fe2+、SO42－、NO3－BH+、Na+、S2O32－、Cl－CNa+、OH－、SO42－、H2PO4－DCu2+、Na+、S2－、SO42－

B3.下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）ANa+、N