第一节金属的化学性质第二课时课件

第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质实验探究:当金属遇上水...二、金属与酸和水的反应熔化为光亮的小球在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？浮熔游响红钠浮在水的表面在水面上游动发出嘶嘶的声响滴入酚酞溶液变红

1、金属与水的反应实验3-3:金属钠遇水?实验现象讨论现象

讨论与结果浮熔游响红小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有氢气产生有氢气产生有碱生成，NaOH钠与水反应原理钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。钠与水反应实质反应生成了什么?讨论题：钠着火时，应如何灭火？化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失2×e-得2×e-还原剂氧化剂离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑练习：请标出钠与水反应的电子转移；请写出钠与水反应的离子方程式

。活动与探究

取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管中，可以观察到何种现象？并解释。科学探究:金属铁与水的反应铁不与冷、热水反应,能否与水蒸气反应?高温3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2实验：实验设计探究请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。

应考虑：①水蒸气的发生②水蒸气与铁粉的反应③气体产物的检验等。实验装置：附：其他实验装置实验装置1：实验装置2：实验装置3：

Na、Fe与水的反应哪个容易发生？思考：小结：金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水反应。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。同学们：这节课我们学了些什么?

1、金属与水的反应

3、铁与水蒸气反应的实验探究你都掌握了吗？高温3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。推测：钠与酸的反应实验探究：[补充实验]把一小块（绿豆大小）金属钠投入到装有盐酸的烧杯里观察现象。指出钠与水反应和钠与盐酸反应现象的不同点。[实验现象]钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外，钠与酸反应更加剧烈。[反应的实质]因为酸中H+浓度比水中的要大，所以反应速率更快。实验探究：钠与酸的反应讨论：观察此图，你有何看法？Na、Mg、Fe分别与盐酸反应，哪个最快？哪个最慢？为什么？思考2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑最慢最快结论：

金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。

2、金属与酸的反应

常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致密的保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因此，可用铁制容器或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。注意①金属与水反应的难易

与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。比较金属活动性强弱的实验方法②金属与酸反应的难易

与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈，金属越活泼。③金属之间的置换反应想一想：可以通过哪些实验事实来比较不同金属的活动性强弱？钠与盐溶液反应吗？

将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？思考：[补充实验]把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察发生的现象。实验探究：钠与盐溶液的反应[实验现象]浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。思考：钠为什么不能置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？请写出反应的离子方程式。钠先与水反应，而不直接置换金属钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

3、钠与盐的反应Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫

酸反应，不能与NaOH溶液反应。

Al能否与NaOH溶液反应？思考：实验3-4：取三支试管，分别加入5mL的盐酸、NaOH溶液、NaOH溶液，再分别加入几片铝片、铝片、镁片，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你能看到什么现象？实验探究：三、铝与氢氧化钠溶液的反应现象：铝片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。思考：为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应开始时气体产生的速度较慢，而后越来越快？因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完全以后才有H2产生，且随着反应的进行，温度升高，反应速度也加快。？铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应偏铝酸钠

在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，氧

化剂是_____、还原剂是____，转移的电子数为______.思考1

铝和氧化铝均能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。

铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？为什么？

思考26e-AlH2O1.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：第一种情况：一定有离子，可能有离子。第二种情况：一定有离子，可能有离子。2.下列关于铝的叙述，不正确的是（）A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C铝是一种活泼金属，在化学反应中常作还原剂D铝制餐具能用于蒸煮，或者长时间存放碱性食物，但不适宜于存放酸性食物H+K+、Mg2+、Cl-K+、NO3-

、CO32-OH-D课堂练习题：四、物质的量在化学方程式中的应用

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比2:2:2:1扩大NA倍2×NA:2×NA

：2×NA

：NA物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol相对质量之比2×23:2×18:2×40:2结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的

之比。利用这个结论对于定