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文档简介
第第页北京市东城区2022-2023学年高二下学期期末统一检测化学试题(含答案)NH
东城区2022一2023学年度第二学期期末统一检测
(3)13
-CH-CH
高二化学参考答案及评分标准
2023.7
(4)CHCOOHHCOCHCOO+H2O+CO2
(5)「.酮羰基碳碳双键
第一部分(共42分】
i.CH3-CH=CH一CHO加聚
题号
1
(6)abc
2
3
4
5
6
7
C2Hs
答案
A
A
B
C
C
()2C,H,C1+NH,+Ca(OH,加热.加压,HN-C,H,+CaCl十2H,0
题号
8
9
10
11
12
13
14
18.(10分)
答案
D
D
A
B
D
(1)CS2和CC1,均为非极性分子,依据相似相溶原理,CS,能溶解在CC1,中
第二部分(共58分】
(2)萃取、分液(3)O
15.(12分)
(4)密度
(1)离子(2)6(3)48
(5)a.A型立方体8个顶点离子种类不一样,不能做到无隙并置
(4)CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2
b.
(5)确保除去H2S和PH,避免干扰后续实验
(6)还原
(7)①HOCH2-C=C-CH2OH
(6)58.5X(25-)
0
2(2-1)·x
②nHO、入入OH
0
19.(12分)
16.(11分)
(1)平面三角形2
(2)①中白色沉淀溶解,②中黄色沉淀不溶解
(1)C2HO(2)46(3)CH2CH2OH
(3)③中存在平衡[Ag(NH):]+一Ag+2NH,加入盐酸时,H和NH反应,c(NH)降
(4)
C.H
低,上述平衡正移,c(Ag)升高,Ag和C1厂反应生成AgC1沉淀
H
.H
·H
(4)当均滴到第4滴时,④中Q(AgCI)=c(Ag+)·c(CI)K知(AgI),又因为Q(AgC1)=Q(AgI),故K知(AgCI)>Kn(AgI)
H
(5)
逐滴加入0.01mol·L-1
AgNO,溶液
6eV2)
.5)3:26)2
N
-H20
)(
CH
2
)(
0
)NH2
(
N
)(
HN
NH
)CH2CH2
(
F
)(
H
)(
G
)E
(
CH
OH
CH
)(
CH
2
NH
CH
2
)(
CH
3
)
(
C6H14N2
J
)
OH
已知:a和b均为链状有机化合物
下列说法正确的是
A.G和H互为同系物
B.b的分子式为C3H7NO
CJ的结构简式是HNNH
/
(
CH
3
)H3C
D.NH2(CH2)2NH2和a按照物质的量之比1:2可生成H
第二部分
本部分共5题,共58分。
15·(12分)乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔,电石的主要成分为
cac2,还含有cas和ca3P2等少量杂质。
I.cac2的结构
一种cac2的晶胞如右图所示。
(1)cac2晶体属于(填晶体类型)晶体。
(2)每个ca2+在个阴离子构成的多面体中心。
ca2+··C22-
(3)一个cac2晶胞中,含有个键和个π键。
Ⅱ.制备乙炔并检验其性质
饱和食盐水
(
a
)
电石硫酸铜溶液溴的四氯化碳溶液高锰酸钾酸性溶液
已知:i.cas、ca3P2能发生水解反应;
i.PH3能被CUS04、Br2及酸性KMno4溶液氧化。
(4)a中生成乙炔的化学方程式是。
(5)实验过程中,b中溶液一直保持蓝色的目的是。
(6)实验过程中,C、d试管中溶液的颜色均褪去。其中,C验证了乙炔能与Br2发
生加成反应,d则说明乙炔具有性。
(
0
)Ⅲ由乙制备生物可降解塑料PBS(H[腿H)
(7)利用乙炔和甲醛合成PBS的路线如下。
C2H2
CH20
条件
PBS
①A中存在键且A、C互为同分异构体。A的结构简式是。
②B和D生成PBS的化学方程式是
高二化学
第3页(共8页)
高二化学
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(
H
2
C
催化剂
(C8
H
N
)
)(
E
催化
F
C
12
G
)(
D
加热
、加压
H
)(
C8H
0)
(C8
HgNO
2)
)(
反应①
(
C
OH
2
NCI
)
16·(11分)有机化合物A在生产生活中具有重要的价值,研究其结构及性质具有非常
重要的意义。
·测定分子组成
4畅6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧,生成03molH20和0.2molC2。
(1)该有机化合物的实验式是。
Ⅱ.确定分子式
该有机化合物的质谱信息如下。
0
8
6
4
2
202530354045
质荷比
(2)A的相对分子质量是。
Ⅲ.确定结构简式
有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:2:3。
(3)A的结构简式是
Ⅳ.解释性质
(4)有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出
1个A分子中两个不同的原子分别与H20形成的氢键(氢键用"…"表示)。
V.测定某A溶液中A的物质的量浓度(CA),步骤如下。
①酸性条件下,向VmLA溶液中加入V1mLCnmol·L1K2cr207溶液。A被
氧化为B(B比A少2个氢原子,多1个氧原子),cr2O27被还原为cr3+。
②充分反应后,向①中加入过量KI溶液。
(14H++cr2027+6===2cr3++32+7H20)
③向②反应后的溶液中滴加C2mol·L1Na2S2O3溶液,达到滴定终点时,消耗
的体积为V2mL(I22S2023─—2I+S4026)。
(5)①中参与反应的A与K2cr207的物质的量之比是。
(6)结合实验数据,得CA=molL1(用代数式表示)。
(7)A与B在一定条件下可以发生反应,其化学方程式是。
17·(13分)利多卡因是常用局部麻醉药,其一种合成路线如下。
A试剂aB
K2CO3
(
C2H5
)(
HN
-C-
CH
2N
)(C2H402)脱水(C2H20)(C2H2OC12)
(
H3C
)(
I
)CH3C2H5
多步
转化
(
利多卡因
)NH3、ca(OH)2;
(C2H5cl)反应②(C4H1N)
/碱性条件/
已知:NH+clCNC
/脱除Hcl/
(1)A的名称是6
(2)A→B所用的试剂a是。
(3)与C含有相同官能团("NH2)的芳香族类同分异构体还有种,其中
存在手性碳原子的结构简式是。
(4)E能与NaHCO3反应,其反应的离子方程式是
(5)F中所含官能团的名称是、。
.F与(填结构简式)一起通过(填"加聚"或"缩聚")反应来
0
制备聚酯0CHCH2C。
HC=CHCH3
(6)下列说法正确的是(填字母序号)。
a.D可通过水解、氧化、氧化三步获得E
b.利多卡因既能与Hcl反应,又能与NaoH反应
C.反应①中K2CO3提供碱性条件,促进反应的发生
(7)反应②的化学方程式是
高二化学
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高二化学
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(
ccl
4
(少量
乙醇
、
H2O
)
)
18(10分)利用Nacl晶体结构测定阿伏加德罗常数(NA)。
精制ccl4
粗ccl4中溶有一定量的CS2,试剂a为KOH、H20、乙醇混合液,用于除去CS2。
(
cacl
2
)(
粗
CC
14
)试剂accl4H20干燥的
分液(乙醇)过滤蒸馏ccl4
i
(1)从分子结构角度解释CS2能溶于ccl4的原因
(2)步骤i的目的是除去ccl4中的大量乙醇,该步骤利用的分离提纯方法为
(3)步骤i中,cacl2中的ca2+可以与H2O和乙醇形成配位键,其中配原子是
Ⅱ.测定阿伏加德罗常数
实验1:实验装置如右图所示,实验步骤如下。
①准确称量25mL容量瓶的质量为mg
(
C1
)(
4
)C
②将Nacl充分干燥后,转移至上述容量瓶中,准确称量其总
重为m2g。
(
Nacl
)③将精制后的ccl4由滴定管加入容量瓶至刻度线,消耗
/
ccl4的体积为VmL。
(4)结合实验1中的数据可知:实验1的目的是测定Nacl晶体的
(填物理量名称)。
实验2:利用X射线衍射实验测定Nacl晶体结构。
Nacl晶体中存在A型和B型两种立方体重复单元(如下图所示),且A、B
中存在的粒子种类和数目均相同。
○Na+
(
x
cm
)●cl
A型B型
(5)a.从结构的角度解释A型立方体不是Nacl晶胞的原因:。
b.通过平移(不能旋转)A型和B型两种立方体可得到Nacl晶体中粒子排
列的周期。用"○"在B型立方体中标出Na+的位置。
(6)结合实验1和实验2数据,可得NA=mol1(用代数式表示)。
19(12分)某小组同学进行如下实验比较Agcl和AgI的溶度积(ksp)大小。
【实验I】
①
3mL0.01mol·L-1
(
1
.
5
mL
2%氨水
)Nacl溶液
(
3
mL
0
.
01
mol
·
L-
1
AgNO
3溶液
)(
白色沉淀
)沉淀溶解
得无色溶液(记为溶液a)
②
(
3
)mL0.01molL
(
1
.
5
mL
2%氨水
)KI溶液
(
沉淀不溶解
)(
AgN
03溶液
)3mL0.01molL-1黄色沉淀
已知:[Ag(NH3)2]+=—Ag++2NH3
(1)AgNO3中阴离子的VSEPR模型名称是Ag(NH3)2]+中Ag+的配
位数为。
(2)由上述实验可以得出结论:KP(Agcl)>k,p(Ag)。依据的实验现象是。
为进一步证明上述结论,甲同学设计如下实验。
【实验Ⅱ】将①中溶液a分成3等份,并向其中逐滴加入试剂X。
装置实验编号试剂X现象
试剂X
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