大学化学-化学键与分子结构教学课件

分子结构主要研究内容

分子中原子通过什么样的结合力形成分子

分子的空间构型

分子间的相互作用力

分子结构与物质的物理化学性质的关系

化学键类型

离子键

共价键

配位键

金属键

化学上将相同或不同原子间的强相互作用称为化学键§1.离子键理论一、离子键的形成1.电负性相差大的金属和非金属原子相遇时，有达到稳定结构的倾向，容易发生电子的转移，产生正、负离子，二者通过静电吸引结合成离子型分子。这种正负离子间的静电引力称为离子键。2.稳定结构对于主族元素而言，稳定结构是指具有稀有气体的电子结构;对过渡元素而言，情况复杂。3.离子键形成伴随能量变化原子间发生电子转移而形成具有稳定的正、负离子时，一定会有能量放出，新体系的能量一般也是最低的。二、离子键的特点1.本质是静电引力（库仑引力）2.离子键无方向性离子是带电体，电荷为球形对称分布，与任何方向的电性不同的离子都可以相互吸引，所以无方向性3.离子键无饱和性每一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子相互吸引，无论在什么方向什么距离再有相反电荷的离子都可以感受该相反电荷离子的电场作用，即无饱和性。NaClCsCl4.键的离子性与元素的电负性有关

ΔX>1.7，发生电子转移，形成离子键；

ΔX<1.7，不发生电子转移，形成共价键。离子性百分率(%)0.20.40.60.81.01.21.41.61.82.02.22.42.62.83.03.201040915223039475563707682868992xA-xB三、离子的特征离子键的强度正、负离子的性质离子化合物的性质取决于取决于离子电荷离子的电荷是指原子在形成离子化合物过程中失去或获得电子数

电荷越高，静电引力越强，离子键越强，离子化合物熔沸点越高2.离子半径

与原子半径相似，离子半径是无法确定的，当正负离子之间存在的静电吸引力和核外电子和电子之间以及原子核与原子核之间的排斥力达到平衡时，正、负离子间保持一定的距离，这个距离叫核间距。结晶学上用符号d表示。离子半径概念将离子晶体中的离子看成是相切的球体，正负离子的核间距d是r+和r－之和。

离子半径具有以下规律：

1）对同一主族具有相同电荷的离子而言，半径自上而下增大。例如：

Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+；F-＜Cl-＜Br-＜I-2）对同一元素的正离子而言,半径随离子电荷升高而减小。例如:Fe3+＜Fe2+3）对等电子离子而言，半径随负电荷的降低和正电荷的升高而减小。例如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+4）同周期的主族元素，从左至右离子电荷数升高，最高价离子半径减小。

Na+>Mg2+>Al3+；K+>Ca2+

过渡元素，离子半径变化规律不明显。

离子半径越小，离子间的引力越大，要拆开它们所需的能量越大，因此，离子化合物的熔沸点越高。3.离子的电子构型

电子层构型的决定因素除了原子本身的性质和电子层构本身的稳定性外，还与其相作用的其它原子或分子相关。一般简单负离子其外层都是稳定的8电子结构。正离子的电子层构型大致有5种：①2电子构型最外层2个电子的离子②8电子构型最外层8个电子的离子③18电子构型最外层18个电子的离子④（18+2）电子构型次外层为18个电子，最外层为

2个电子的离子⑤9—17电子构型最外层为9—17之间的不饱和结构的离子。在离子的半径和电荷大致相同条件下，不同构型的正离子对同种负离子的结合力的大小规律：

8电子构型的离子9～17电子层构型的离子18或18+2电子层构型的离子<<四、离子键的强度离子键的强度用晶格能来衡量，以符号U表示，单位：KJ/mol。定义：互相远离的气态正、负离子结合生成1摩尔离子晶体时所释放的能量晶格能越大，离子键越强，晶体也越稳定晶格能可采用玻恩—哈伯（Born-Haber）循环法计算

Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)

U=-△H§2.共价键理论一、经典的Lewis学说

G.N.Lewis在1916年假定化学键所涉及的每一对电子处于两个相邻原子之间为其共享，用A—B表示。双键和叁键相应于两对或三对共享电子。分子的稳定性是因为共享电子对服从“八隅律”。共享电子对——共价键共价单键singlecovalentbond共价双键doublecovalentbond共价叁价triplecovalentbondLewis理论的局限性

1.不能解释共价键的特性如方向性、饱和性2.不能解释为什么有些分子的中心原子价电子数少于8或多于83.不能解释氧分子的顺磁性4.不能解释分子均有一定的空间构型二、价键理论(ValenceBondTheory)1.共价键的本质：以H2分子为例

若两个1s电子以相同自旋的方式靠近，两个电子的电子云在核间稀疏，r越小，E越大。不形成化学键。如图中上方兰色（排斥态）曲线所示。

H2中的化学键，可以认为是电子自旋相反成对，结果使体系的能量降低。如图中红色线（基态）。从电子云的观点考虑，可认为H的1s轨道在两核间重叠，使电子在两核间出现的几率大，形成负电区。两核吸引核间负电区，使2个H结合在一起。从图中可以看出，r=r0时，E值最小，表明此时两个H原子之间形成了化学键。共价键的本质——两原子互相接近时，由于原子轨道重叠，两原子共用自旋相反的电子对，使体系能量降低，而形成化学键（共价健）.2.价键理论基本要点①成单电子相互接近时，可自旋相反的形成化学键。②成键时成键电子的原子轨道尽可能按最大程度的重叠方式进行，重叠越大，共价键越牢固，分子越稳定。成键原子轨道的重叠部分波函数Ψ的符号必须相同。3.共价键的特点①结合力的本质是电性的。②具有方向性各原子轨道在空间分布方向是固定的，为了满足轨道的最大程度重叠，原子间成的共价键，必然要具有方向性。所谓方向性是指一个原子与周围原子形成共价键有一定的角度。共价键具有方向性的原因是原子轨道（p、d、f）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠成键满足最大重叠条件。共价键的方向性决定着分子的空间构型，因而影响分子的性质。③具有饱和性成键原子中必须有自旋方向相反的成单电子是共价键形成的必要条件之一。一个原子有几个成单电子（包括被激发后形成的单子）便可以形成几个共价键。共价键是由原子间轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的，所谓饱和性是指每个原子成键的总数或以单键联接的数目是一定的4.共价键的类型σ键：重叠轨道的电子云密度沿键轴方向的投影为圆形，表明电子云密度绕键轴（原子核之间的连线）对称。形象的称为“头碰头”。π键：重叠轨道的电子云密度绕键轴不完全对称。

形象的称为“肩并肩”。从原子轨道重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键要小，π键键能比σ键键能小，所以稳定性小，π键电子活动性高。配位共价键（共价键里的一种特殊形式）配位键形成条件：①其中一个价原子的电子层有孤电子对（即未共用电子对）；②另一个原子的价电子层有可接受孤电子对的空轨道。三、杂化轨道理论

价键理论较简单明了地说明了共价键形成和本质并可定性地分析共价键的强度，还说明了共价键的特征。但该理论在解释分子的空间几何结构方向则不太令人满意。

如果H2O和NH3

分子中的O－H键和N－H键是由H原子的1s轨道与O原子和N原子中单电子占据的2p

轨道重叠形成的，HOH和HNH键角应为90°；事实上,上述两个键角各自都远大于90°。1.杂化轨道在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的原子轨道。这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道CH4：

C1s22s22p22p2s2s2psp3四个sp3杂化轨道激发杂化注意：(1)原子轨道的杂化只有在分子形成过程才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的；(2)只有原子轨道能量相关近的轨道才能发生杂化，形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目,且能量相等；(3)杂化轨道由于电子云分布更集中，故成键能力大于未杂化轨道。(4)不同类型的杂化,杂化轨道的空间取向不同。2.杂化轨道类型①sp杂化轨道2s2p2s2psp2p两个

sp

杂化轨道激发杂化BeCl2分子用杂化轨道成键。sp杂化轨道在空间取向②sp2

sp2

杂化轨道组成：s成份1/3，p成份2/3空间伸展方向：三条杂化轨道呈三角形分布互成120°角如BF3B2s22p12s2p轨道2s2p2s2psp2三个sp2

杂化轨道激发杂化③sp3杂化轨道2p2s2s2psp3四个sp3杂化轨道激发杂化CH4中共价键形成基态碳原子的结构杂化轨道④sp3d杂化

一个s轨道，三个p轨道和一个d轨道参与杂化形成五个sp3d杂化轨道，杂化轨道在空间呈三角双锥取向

如PCl5几何构型为三角双锥。P：3s23p3sp3dsp3d杂化⑤sp3d2杂化一个s轨道，三个p轨道和二个d轨道参与杂化形成六个sp3d2杂化轨道，杂化轨道在空间八面体SF6的几何构型为八面体S：3s23p4sp3d2sp3d2杂化3.等性杂化和不等性杂化①等性杂化被成单电子占有原子轨道之间的杂化②不等性杂化被成单电子占有原子轨道和成对电子占有的原子轨道之间的杂化被成单电子占有原子轨道和全空的原子轨道之间的杂化NH3中N原子采取sp3

不等性杂化sp3杂化基态氮原子的结构杂化轨道NH3中共价键形成2s2pH2O中O原子采取sp3不等性杂化sp3基态氧原子的结构杂化轨道sp3杂化杂化轨道数结构杂化轨道理想夹角直线型sp2

平面三角形sp23正四面体sp34三角双锥sp3d5正八面体sp3d26成键能力

依次增加

四、价层电子对互斥理论

价键理论和杂化轨道理论都可以用来解释共价键的方向性，特别是杂化轨道理论在解释分子的空间构型是比较成功的。但是，一个分子的空间构型，有些情况下是难以确定的。价层电子对互斥理论，简称VSEPR法，用以判断分子的几何构型五、分子轨道理论问题的提出不能解释O2，B2等分子的顺磁性不能解释H2+的单电子键不能很好的解释多原子分子的结构分子轨道理论（简称MO法），着重于分子整体性，比较全面的反映了分子内部电子的各种运动状态1.分子轨道理论的基本要点①分子中电子的运动应遍及整个分子范围，分子中每个电子的运动状态可以用波函数来描述，这个叫分子轨道。②每一个分子轨道都有一相应的能量Ei，分子的总能量等于分子中被电子占据的分子轨道能量总和。③分子轨道由原子轨道线性组合而成,分子轨道的数目与参与组合的原子轨道数目相等。④分子轨道中电子的排布也遵从原子轨道电子排布的原则保里原理：每一个分子轨道上最多能容纳两个自旋方向相反的电子。能量最低原理：在不违背保里原理的原则下，分子是的电子从低能级向高能级填充。洪特规则：电子以自旋相同的方式单独分占等价轨道（即能量相同的轨道），直到半充满后，电子才开始配对。2.分子轨道的组成H2

中的两个H，有两个1s

，可组合成两个分子轨道：

1=c1

a+c2

b

2

=c1a－c2

b原子轨道线性组合的类型

s-s重叠±+++－+AOAOMOE*MO反键σ*

MO成键σ节面ssp-p重叠±σ*+σ±π*p

反键核间有节面πp

成键3.原子轨道线性组合的原则

原子轨道必须满足以下3个原则，才能有效组成分子轨道。①能量相近只有能量相近的原子轨道才能有效地组合成分子轨道。②轨道最大重叠原子轨道采取最大重叠。③对称性匹配只有对称性相同的轨道才能形成分子轨道。对称性相同是指重叠部分的原子轨道的正负号相同。在这三个原则中，对称性原则是最重要的，它决定了原子轨道是否组合成分子轨道的问题，而能量相近与轨道最大重叠只是决定组合的效率问题。4.分子轨道能级图（1）同核双原子轨道能级图（a）当2s和2p能差较大时，不会发生2s和2p轨道的相互作用，如H2，O2，F2

1s

1s*

2s

2s*

2px

2py=

2pz

2py*=2pz*2px**2*2*222

22p2p2s*2s2s2sMO*1s1s1sAOAO1s(b)当2s和2p能差较小时，发生2s和2p轨道的相互作用，以致造成σ2p能级高于π2p能级的颠倒现象，如B2，C2，N2等

1s

1s*

2s

2s*

2py=2pz

2px

2py*=2pz*2px*1s1s1s*1s2s2s2s*2sAO2p2pB图MOAO*2*2*222

2（2）异核双原子分子的分子轨道能级图

OMOC222

*2*21s1s*1s1s2s2s*2s2s2p2p分子轨道图*2CO异核双原子分子：CO和N2是等电子体。其分子轨道能级图与N2

相似。值得注意的是C和O的相应的原子轨道能量并不相等。1s12s2MOAO(F)分子轨道图41

2

1s2p3AO(H)分子轨道式(1)2(2)2(3)2(1)2(2)23为成键轨道；4为反键轨道；

1，2，1和2为非键轨道。HF异核双原子分子1.离域键的形成

多个原子上相互平行的p轨道连贯重叠在一起构成一个整体，而p

电子在这个整体内运动所形成的键条件：①原子共平面每个原子可提供方向相同的p轨道②电子数少于参加成键的p轨道数的二倍六、离域键（大键）2.离域键的表示方法符号：nmn为原子数，m为电子数作用：“离域能”会增加分子的稳定性；影响物质的理化性质

NO2中心原子N外层电子构型为2s22p3,与O成键时，N采取sp2杂化，孤电子对不占有杂化轨道，而是激发后留下一对电子占有p轨道，不参予杂化形成大π键。杂化后三个单子中的两个与O形成两个σ键，另一个为不成单电子。不成键的单电子对成键电子间斥力较小，因而键角大于120º。另外分子中还有一个34键。

CO2中心原子C外层电子构型为2s22p2,与O成键时，C原子两个电子激发后，采取sp杂化。

两个sp杂化轨道上的单电子与两个O原子形成两个σ键；两个未参与杂化的2p单电子与两个O原子形成两个π34键。§3.金属键理论

大多数金属元素的价电子都少于4个，而在金属晶格中，每一个原子要被8或12个相邻原子所包围，不足以形成正规的共价键或离子键，为了说明金属键的本质，目前发展了两种理论。

金属键改性共价理论（电子海模型）能带理论一、改性共价键理论

金属键理论认为，在固态或液态金属中，价电子可以自由地在多个原子间运动，正如价电子为多个原子所共有。这些电子把许多原子（或离子）粘合在一起，形成了金属键。

金属键的形象说法是：

失去电子的金属离子浸在自由电子的海洋中。金属离子通过吸引自由电子联系在一起，形成金属晶体。这就是金属键。金属键无方向性，无固定的键能，金属键的强弱和自由电子的多少有关，也和离子半径、电子层结构等其它许多因素有关，很复杂。在此不展开讨论。二、能带理论

金属键的量子力学模型称为能带理论，它是在分子轨道理论基础上发展起来的现代金属键理论。理论要点（1）成键时价电子必须是“离域”的，属于整个金属晶格的原子所共有；（2）金属晶格中原子密集，能组成许多分子轨道，相邻的分子轨道间的能量差很小，以致形成“能带”；（3）“能带”也可以看成是紧密堆积的金属原子的电子能级发生的重叠，这种能带是属于整个金属晶体的；（4）以原子轨道能级的不同，金属晶体中可有不同的能带，例如导带、价带、禁带等；（5）金属中相邻的能带有时可以互相重叠。例：Li1s22s1高温气态有Li2分子

在金属锂中有n个Li原子，有n个1s轨道组成n个1s分子轨道，这n条分子轨道之间能量差小，电子跃迁所需能量小。这些能量相近的能级连成一片，而成为一个能带。

1s轨道充满电子，故组成的能带充满电子，称为满带。

2s轨道电子，2s被占满，2s*时空的，组成的能带电子为半满，称为导带。n个

1sn个

2s2p能带中无电子，称为空带。能带和能带之间的区域，称为禁带最高满带和空带间的能量间隔叫禁带宽度（Eg）。n个

2p

一般固体都具有能带结构，根据能带结构中禁带宽度和能带中电子充填的状况，可以决定固体材料是导体、半导体还是绝缘体。

E＞5ev

半导体

E≤3ev

导体

绝缘体§4.键参数与分子的极性及偶极矩一、键参数1.键级键级＝（成键电子数－反键电子数）／22.键能

在298K和100kPa下将1mol气态双原子分子断裂成2mol气态原子所需要的能量。对双原子分子：离解能=键能对多原子分子：键能指平均键能D(H—Cl)=431kJ·mol-1D(Cl—Cl)=244kJ·mol-1解离能为：3.键角分子中键与键之间的夹角4.键长分子中两个原子核间的平均距离这两个参数可以通过X射线单晶衍射等实验手段测量得到5.键的极性

原子吸引电子的能力（即电负性）存在差异，当两个原子结合形成分子时，共用电子对受到的吸引力不同，形成的键具有极性。通常从成键原子的电负性值就可以判断共价键极性大小。两原子电负差越大极性越大，根据键的极性可分为：非极性键：①同种原子形成的价键；②共用电子对均匀出现在两原子这间（电子对在键中央出现的几率最大）；③两个原子核正电荷重心与分子中负电荷重心重合。极性键：①不同原子形成的共价键；②共用电子对偏向电负大的一方；③有极性，键两端出现正（电负性小一方）、负（电负性大一方）两极。二、分子的极性及偶极矩1.分子的极性

正电荷重心与负电荷中心不相互重合的分子，叫极性分子；反之则为非极性分子。简单的双原子分子共价键的极性和分子的极性是一致的，如O2

、N2

、Cl2、HCl、HF等。多原子分子的极性和键的极性相关外，还和分子的空间构型有关。如：CO2

有极性键分子为直线型结构，极性互相抵消，正负电荷中心重合，为非极性分子；SO2

有极性键分子为三角形构型，极性不能抵消，正负电荷中心不重合，为极性分子。2.偶极矩

极性分子极性的大小可以用偶极矩μ来度量。若正电（和负电）重心上的电荷的电量为q，正负电重心之间的距离为d（称偶极矩长），则偶极矩μ=q·d。偶极矩以德拜（D）为单位，1D=3.33×10－30C·m。H2N2CO2CS2H2SSO2H2OHClHBrHICOHCN00003.665.336.163.432.631.270.406.99分子μ/10–30C•m偶极的分类：

永久偶极：极性分子的正负电荷重心不重合，因此分子是始终存在着一个正极一个负极，为极性分子所固有。诱导偶极：在外加电场的影响下，所产生的偶极。

瞬间偶极：分子在一瞬间正负电重心不重合而造成的偶极。§5.分子间作用力和氢键

原子之间靠化学键结合成分子，分子间也存在着相互作用，也就是分子间作用力。，分子晶体中的分立分子则可比作建筑物的“预制件”。分子间作用力就是指预制件之间的结合力，也叫范德华力。

分子间作用力是决定物质溶沸点、熔化熱、溶解度等物理性质的重要因素。一、范德华力1.取向力：发生在极性分子之间，靠永久偶极而产生的相互作用力

两个极性分子接近时，同极相斥，异极相吸，分子发生取向，造成定向排布取向力的本质是静电引力，其大小与以下因素有关(a)与偶极矩的平方成正比(b)与绝对温度成反比(c)与分子间的距离的7次方成反比2.诱导力：极性分子与非极性分子间的作用

非极性分子受到极性分子偶极电场的影响，正负电荷重新发生位移，从而产生诱导偶极。诱导偶极同极性分子的固有偶极间的作用力叫诱导力。诱导力的本质是静电作用力，其大小与以下因素有关：与偶极距的平方成正比(b)与分子间距离的7次方成反比3.色散力：指分子的瞬间偶极与瞬间诱导偶极之间的作用力

通常情况下非极性分子的正电荷重心与负电荷重心重合,但原子核和电子的运动可导致电荷重心瞬间分离，从而产生瞬间偶极。瞬间偶极又使邻近的另一非极性分子产生瞬间诱导偶极，于是两分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起，产生作用力。范德华力的特点(1)它是永远存在于分子或原子间的一种作用力;(2)它是吸引力，数量级比化学键小一至二个数量级;(3)没用方向性与饱和性;(4)范德华力的作用范围很小，只有几个pm;(5)范德华力有三种，取向力与诱导力只存在于极性分子间，色散力存在任何分子间，而且对大多数分子来说（除H2O分子外），色散力是主要的。二、氢键

水的一些物理性质存在着反常现象，如水的比热容特别大，密度在277.13K时最大，沸点比氧族同类氢化物高等，这些都与水分子间的缔合有关，为了说明水分子中缔合的原因，提出了氢键学说。

1.何谓氢键：

电负性大的X原子以共价键结合的H原子还可吸引另外一个分子中电负性大的Y原子形成分子间键叫氢键。氢键常用X—H···Y表示，X、Y代表F、O、N等电负性大而且原子半径较小的原子。X、Y可以是两种相同的元素也可以是两种不同的元素。如：O—H···O、F—H···F、N—H···OHXYRrdθ2.氢键的本质和特点一般认为氢键是静电引力，但是氢键又具有方向性和饱和性，故不可认为氢键完全是静电作用力特点：(1)方向性

Y原子与X—H成键时，尽可能在同一直线上，使X与Y的距离最远，两原子电子云之间斥力最小，形成氢键越强，体系越稳定。(2)饱和性

每一个X—H只能与一个Y原子形成氢键。当再有一个极性分子的Y原子靠近时，氢键X—H···Y对Y原子的排斥比H原子对它的吸引要大得多，故不可能行成另一个氢键。(3)氢键强弱与元素的电负性有关

X、Y原子电负性越大，氢键越强。此外，原子的半径也是影响氢键强弱的一个因素。

F—H···F＞O—H···O＞O—H···N＞N—H···N3.氢键形成条件及影响因素(1)分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子；(2)分子是必须有带孤电对、电负性大，原子半径小的元素（如O、F）。

除了像水一样形成分子间氢键外，某些物质的分子还可以形成分子内氢键。如HNO3分子，邻硝基苯酚分子。4.氢键对化合物性质的影响①分子间形成氢键时，使分子之间产生了较强的结合力，在在液体气化或固体液化时，需要额外的力量去破坏分子间的氢键，因而使化合物的熔点、沸点显著升高。②对水及冰密度的影响③对物质溶解度的影响④对粘度和表面张力的影响§6.晶体结构一、晶体的特征

晶体是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体。

特征：(1)晶体具有规则的多面体外形；

(2)晶体呈各向异性；

(3)晶体具有固定的熔点。二、晶格和晶胞1.晶格组成晶体的质点（分子，原子，离子）以确定的点在空间作有规则的排列，这些点群具有一定几何形状，成为结晶格子。晶格(点阵)是晶体的数学抽象。2.晶胞

晶胞是晶体的代表，是晶体中的最小重复单位。

由晶胞参数a，b，c，α，β，γ表示，a，b，c为六面体边长，α，β，γ分别是三边的夹角。晶胞的内容包括粒子的种类，数目及它在

晶胞中的相对位置。

按晶胞参数的差异将晶体分成七种晶系。按带心型式分类，将七大晶系分为14种型式。例如，立方晶系分为简单立方、体心立方和面心立方三种型式。。三、晶体的类型1.离子晶体

由离子键形成的化合物叫离子型化合物。离子型化合物主要以离子晶体状态出现，它们是由正负离子通过离子键结合而成的晶体，统称为离子晶体。(1)离子晶体的特征①熔点、沸点较高正负离子间的静电作用力较强②硬度高延展性差因离子键强度大，所以硬度高。但受到外力冲击时，易发生位错，导致破碎。③导电性水溶液或熔融态通过离子的定向迁移而导电但固体状态不导电。（2）离子晶体的类型AB型离子化合物的三种晶体结构类型（a）CsCl型晶体晶胞形状是正立方体属简单立方晶格配位比׃88

晶胞中离子的个数

Cs+:1个

Cl-:8×(1/8)=1个（b）NaCl型晶体

也是立方体，属立方面心晶格配位比׃66

晶胞中离子的个数：

Na+:12×(1/4)+1=4个

Cl-:8×(1/8)+6×(1/2)=4个（c）立方ZnS型

也是立方体，属立方面心晶格配位比4׃4晶胞中离子的个数：Zn2+:4个S2-:6×(1/2)+8×(1/8)=4个(3)离子半径比与配位数和晶体构型的关系

2.原子晶体非金属原子通过共价键相连，扩展到整个晶体，形成原子晶体。晶体中的质点是原子，质点间作用力是共价键。在晶体中没有独立的小分子，晶体有多大，分子就多大。具有较高的熔点、沸点和硬度。通常情况下不导电。但硅、碳化硅等半导体，可有条件地导电。3.分子晶体非金属原子通过共价键组成分子，以分子为质点组成分子晶体。晶格质点是分子，质点间作用是分子间作用力，比离子键和共价键弱。分子内原子间为共价键。一般具有较低的熔点、沸点和硬度。固体熔化时不导电，强极性分子型晶体溶解水中能导电。过渡型晶体，如石墨层间为分子间力石墨晶体既有共价键，又有分子间力，是混合键型的晶体4.金属晶体

金属晶体是金属原子或离子彼此靠金属键结合而成的。金属键