无机化学原理-吉林大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机化学原理_吉林大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)，k＝0.16dm3·mol－1·s－1，在781K时反应物的起始浓度：[H2]=0.040mol·dm－3，[I2]＝0.050mol·dm－3，当[H2]减少一半时，反应速率是起始反应速率的

参考答案:

0.30倍

下列情况与动力学因素无关的是

参考答案:

Cu(I)易发生歧化反应，而Hg(I)不发生逆歧化反应

下列有关催化剂特征的叙述不正确的是

参考答案:

催化剂缩短了反应达到平衡所需的时间是因为改变了反应的平衡状态

已知反应2NO2【图片】N2O4为二级反应。下列操作会使反应速率常数改变的是

参考答案:

降低反应温度

某反应进行20min时，反应完成20％；应进行40min时，反应完成40％，则此反应的反应级数为

参考答案:

0

若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea’，则正反应的热效应DrHm为

参考答案:

DrHm＝－(Ea’－Ea)

某反应的半衰期与反应物的浓度无关，则该反应的级数为

参考答案:

一级

用不同物质表示反应速率可能不相等的根本原因是

参考答案:

不同物质对应着不相同的速率常数

在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的。

参考答案:

正确

弹式量热计所测得的热效应是恒容热效应。

参考答案:

正确

体系经历一个循环，无论多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能和焓的变化量ΔU和ΔH都为零。

参考答案:

正确

凡是体系的温度升高，体系一定吸热；而温度不变，体系既不吸热也不放热。

参考答案:

错误

摩尔反应热的单位是kJ·mol－1，反应式配平系数不同时，该反应的摩尔反应热也不同。

参考答案:

正确

稳定单质的ΔfHmΘ、ΔfGmΘ和SmΘ均为零。

参考答案:

错误

恒压条件下某反应的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ均为正值，则该反应可在高温下可以自发进行。

参考答案:

正确

同一个氧化还原反应，反应方式不同，一是直接在烧杯中进行，二是使之构成原电池进行，如果体系的始终状态相同，则反应的热效应也相同。

参考答案:

错误

p、V、T、G等都是状态函数，因此它们的改变量与过程途经无关。

参考答案:

正确

单质的标准生成焓为零。

参考答案:

错误

下列各组都为状态函数的是

参考答案:

G、H、S

某化学反应可表示为A（g）＋2B（s）＝2C（g）。已知ΔrHmΘ<0，下列判断正确的是

参考答案:

任何温度下均可以自发进行

在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是

参考答案:

ΔG＝0

25℃时，1mol液态的苯完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），则该反应的Qp与Qv的差值为

参考答案:

—3.72kJ

CO2(g)的生成焓（ΔfHmΘ）等于

参考答案:

石墨的燃烧热

在标准状态下石墨的燃烧焓为－393.7kJ·mol－1，石墨转变为金刚石反应的焓变为＋1.9kJ·mol－1，则金刚石的燃烧焓（kJ·mol－1）为

参考答案:

－395.6

已知：物质CH4(q)CO2(q)H2O(l)【图片】(298K)/kJ·mol－1－50.8－394.4－237.2则298K时反应CH4(q)＋2O2(q)＝CO2(q)＋2H2O(l)的【图片】为

参考答案:

－818

相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时

参考答案:

焓、熵、内能变化相同

在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）

参考答案:

－54×30.92kJ·mol－1

已知水的kf=1.86K·kg·mol-1，0.542gHgCl2溶于50g水中后，溶液的凝固点变为-0.0744℃,说明HgCl2在水中以分子的形式存在。

参考答案:

正确

将0.5mol难挥发性非电解质溶于4.5mol溶剂中，所形成溶液的饱和蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为10:9

参考答案:

错误

水在96.5℃时沸腾，这说明外界大气压略高于一个标准大气压

参考答案:

错误

在相同的温度和压强下，在二个体积相同的容器中，分别充满N2和He，则两容器中气体的分子数相等

参考答案:

正确

混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。

参考答案:

错误

分压定律适合于任意压力的气体体系。

参考答案:

错误

液体的饱和蒸气压仅与液体的本质和温度有关，与液体的量和液面上方空间的体积大小无关。

参考答案:

正确

凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。

参考答案:

正确

范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。

参考答案:

错误

在相同温度下，对于等质量的气态H2和O2，气体分子具有相同的扩散速率

参考答案:

错误

处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力

参考答案:

不变

合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气中含有其他杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75kPa，则氮气的分压是

参考答案:

3647.7kPa

在一次渗流实验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空，需要的时间为5s，在相同条件下相同的物质的量的氧气渗流需要20s。则未知气体的相对分子质量应是

参考答案:

2

在标准状态下，50dm3某气体为100g，则该气体的分子量为

参考答案:

45

气体分子中能量大于E0的分子份额随温度的降低而

参考答案:

减少

晶体中由结点构成的空间总体称为空间点阵，空间点阵的特点是

参考答案:

阵点周围环境相同，在空间的位置一定

代表实际晶体的最基本的几何单元为

参考答案:

晶胞

下列点阵单位类型不属于14种空间点阵形式的是

参考答案:

体心六方

真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是

参考答案:

分子有体积和分子间有作用力

抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于

参考答案:

压力降低使水的沸点降低

一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到

参考答案:

147℃

有1L理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为

参考答案:

2/3L

40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4kPa）

参考答案:

0.072mol

将一定量的KClO3加热后，其质量减少0.48g。生成的氧气用排水集气法收集，若温度为21℃，压力为99591.8Pa，水的饱和蒸汽压为2479.8Pa，氧气的相对分子质量为32.0，则收集的气体体积为

参考答案:

377.6cm3

浓度均为0.1mol·dm–3的下列溶液中，凝固点最高的是‍

参考答案:

NaCl

初始压力均为100kPa的2dm3N2和1dm3O2充入抽空的1dm3容器中，如果温度保持不变，N2的分压是

参考答案:

200kPa

有NH4NO2分解得氮气和水，在23℃，95549.5Pa条件下，用排水集气法收集到57.5cm3氮气。已知水的饱和蒸汽压为2813.1Pa，则干燥后氮气的体积为

参考答案:

55.8cm3

土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是

参考答案:

渗透压

如果某水合盐的饱和蒸气压低于相同温度下水的蒸气压，则这种盐可能会发生的现象是

参考答案:

潮解

对于原子的s轨道，下列说法中正确的是

参考答案:

球形对称

多齿配体与中心原子生成的配合物一定具有环状结构，统称为螯合物。

参考答案:

错误

正价态和零价态金属都可以作中心离子，而负价态金属则不能作为中心离子。

参考答案:

错误

对于电对Cu2+/Cu，加入配位剂后，其电极电势将增大。

参考答案:

错误

根据价键理论，形成外轨型配合物时，中心原子用的都是外层轨道，形成内轨型配合物时，中心原子用的都是内层轨道。

参考答案:

错误

碘难溶于水，但易溶于CCl4中，是因为碘在水中不易形成水合配离子，而在CCl4中则容易形成

参考答案:

错误

用加氨水的方法，可以将铝盐中的少量锌杂质除去。

参考答案:

正确

配合物[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]共有5种几何异构体。

参考答案:

正确

对同一中心原子所形成的配合物，低自旋型配合物的稳定性较小，高自旋型配合物的稳定性较大。

参考答案:

错误

阳离子没有孤对电子，所以不能作为配位体。

参考答案:

错误

低自旋型配合物的磁性一般而言要比高自旋型配合物的磁性相对要弱一些。

参考答案:

正确

一般不能作为配合物中心原子的是

参考答案:

负氧化态的非金属

向化合物CoCl3·5NH3溶液中加入AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，过滤沉淀后，在滤液中再加入AgNO3溶液并加热至沸腾，又有，AgCl沉淀生成，其重量为原来沉淀的一半。此化合物的结构式为

参考答案:

[Co(NH3)4Cl]Cl2

在下列影响配合物分裂能?大小的因素中，正确的一组是

参考答案:

配合物的几何构型：八面体>四面体

根据晶体场理论，在八面体弱场中，中心离子具有下列d电子数中的哪一个时，CFSE值最大

参考答案:

3

CO之所以与零或低氧化态金属有很强的配位能力，主要是因为

参考答案:

CO与中心原子能够形成反馈π配键

在平面正方形场中，3d轨道将分裂成的能级数是

参考答案:

4

[Fe(H2O)6]2＋的晶体场稳定化能(CFSE)是

参考答案:

4Dq

已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为

参考答案:

Fe(Ⅱ)

[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(ONO)(NH3)5]Cl2属于

参考答案:

键合异构

配合物[Ni(en)3]Cl2中镍的价态和配位数分别是

参考答案:

＋2，6

根据18电子规则，下列化合物中以双聚体形式存在的是

参考答案:

Mn(CO)5

在晶体场理论中，形成高自旋配合物的原因是

参考答案:

分裂能＜成对能

中心离子以【图片】杂化的配离子[MX2Y2]可能具有的几何异构体个数为

参考答案:

1

关于配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]，下列判断正确的是

参考答案:

正负离子都是配离子

下列配合物中，具有平面正方形结构的是

参考答案:

[PtCl4]2-

下列物质中，难溶于Na2S2O3而易溶于KCN溶液的是

参考答案:

AgI

原电池的【图片】越大，【图片】越大，则电池反应的速率越快。

参考答案:

错误

任何一个原电池随着反应的进行E在不断降低，而任何一个电解池，随着反应的进行，分解电压在不断地上升。

参考答案:

正确

电解时，由于超电压的存在，使实际分解电压与理论分解电压不等，这是由于两极的实际析出电势总是大于理论析出电势。

参考答案:

错误

歧化反应是同一物种里同种原子之间发生的氧化还原反应。

参考答案:

正确

在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠，则原电池的电动势将变大。

参考答案:

错误

在一自发进行的电极反应的方程式中，若诸物质所得（失）电子数同时增大为n倍时，此电极反应的ΔG和E的变化情况是变大和不变。

参考答案:

错误

在一个能实际产生电流的原电池中，作为正极的电极反应的电势总是高于作为负极的电极反应的电势值。

参考答案:

正确

用Pt作电极电解硫酸镁溶液时，阳极析出氢气。

参考答案:

错误

往FeCl3溶液中加入少量KI，反应的结果是

参考答案:

有I2单质析出

以Cu2+/Cu组成浓差电池，正极中Cu2+浓度是负极中的50倍，则电池电动势为

参考答案:

0.050V

用Pt作电极电解硫酸镁溶液时，下列叙述正确的是

参考答案:

阴极析出氢气

下列各组物质中，能大量共存的是

参考答案:

，,

下列有关氧化数的叙述中，不正确的是

参考答案:

氢的氧化数总是＋1，氧的氧化数总是－2

在一自发进行的电极反应的方程式中，若各物质所得（失）电子数同时增大为n倍时，此电极反应的ΔG和E的变化各为

参考答案:

变小和不变

在锌锰干电池中有二氧化锰（MnO2），它的主要作用是

参考答案:

参加正极反应

下列氧化剂中，只能将【图片】、【图片】、【图片】混合溶液中的【图片】离子氧化的是

参考答案:

FeCl3

某氢电极与饱和甘汞电极（【图片】＝＋0.240v）组成原电池，若要使电池电动势达到＋0.299v，则溶液的pH值是

参考答案:

1

以惰性电极电解一段时间后，溶液的pH明显减小的是

参考答案:

KHSO4

以【图片】/Cu组成浓差电池，正极中【图片】浓度是负极中的50倍，则电池电动势为

参考答案:

0.050V

下面物质加入电池负极溶液中，使Zn2+/Zn－H+/H2组成的原电池电动势增大的是

参考答案:

Na2S溶液

下列电池可用来测定Ag2Cr2O4的溶度积的是

参考答案:

Ag│Ag2CrO4│CrO42–(1mol·dm–3)║Ag+(1mol·dm–3)│Ag

若氧化还原反应的两个电对的电极电势差值为E，下列判断正确的是

参考答案:

E值越大，反应自发进行的趋势越大

在饱和的CaSO4的多相体系中，加水稀释后，CaSO4的沉淀将减少，而【图片】离子的浓度将不变。

参考答案:

正确

强酸可溶解氢氧化铝。已知Ksp[Al(OH)3]=【图片】，则氢氧化铝溶于强酸的平衡常数为【图片】。

参考答案:

正确

对于难溶强电解质，可根据Ksp的大小判断溶解度的大小。

参考答案:

错误

AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。

参考答案:

错误

在一定温度下，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，则AgCl的溶解度、Ksp均不变。

参考答案:

正确

沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度，不一定指被沉淀离子在溶液中就不存在。

参考答案:

正确

已知：H2S的【图片】,【图片】，ZnS的【图片】。欲使0.10mol的ZnS在1.0L的盐酸中恰好完全溶解，则该盐酸的浓度（【图片】）为

参考答案:

2.6

下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3M盐酸条件下，不能用通入H2S进行分离的是（）

参考答案:

Bi3＋、Pb2＋

在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，可加入等体积的（）

参考答案:

1MNaNO3溶液

在一定温度下，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（）

参考答案:

AgCl的溶解度、Ksp均不变

将Ag2CrO4固体加入Na2S溶液中，大部分Ag2CrO4将转化为Ag2S，原因是（）

参考答案:

Ag2CrO4的溶解度比Ag2S的大

若两种酸HX和HY的水溶液具有相同的pH值，则这两种酸的浓度相等。

参考答案:

错误

把100ml0.10mol·L－1的HCN（【图片】）溶液稀释至400ml，溶液中【图片】的浓度约为原来的1/2。

参考答案:

正确

在0.10L0.10mol·L－1HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶体，溶液的pH值将会降低。

参考答案:

正确

某些盐类的水溶液常呈现酸碱性，因此可以用它们代替酸碱来使用。

参考答案:

正确

指示剂的酸色是指它在酸性溶液中显示的颜色，而它的碱色则不一定是在碱性溶液中的颜色。

参考答案:

正确

在100ml2.0mol·L－1醋酸钠和100ml1.0mol·L－1盐酸混合后的溶液中再加入1ml1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液后pH值不会产生明显的变化。

参考答案:

正确

某弱酸HM和M－是共轭酸碱对时，因为HM是弱酸，所以M－是强碱。

参考答案:

错误

下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是

参考答案:

10ml0.2mol/L

HAc和10ml0.1mol/L

NaOH

化学反应【图片】按照路易斯酸碱理论，它应属于

参考答案:

碱取代反应

Kw的值是【图片】(18℃)和【图片】(25℃)。根据这点可判断下列说法中正确的是

参考答案:

在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8×10－7mol·L－1

制备2.00LpH＝9.4的NaAc溶液，需NaAc的物质的量为（已知：Ka(HAc)=1.76×10－5）

参考答案:

2.2mol

欲使1000ml0.010mol·L－1的HAc溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的质量（克）为（Ka(HAc)＝1.76×10－5）

参考答案:

0.26

0.36mol·L－1NaAc溶液的PH值为（Ka(HAc)=1.8×10－5）

参考答案:

9.15

根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是

参考答案:

酸愈强，其共轭碱也愈强

0.40mol·L－1丙酸溶液的pH值是（丙酸的Ka＝1.3×10－5）

参考答案:

2.64

pH＝2和pH＝6的溶液中【图片】的浓度相差

参考答案:

10000

倍

下列几种盐溶液浓度相同，其pH值最小的是

参考答案:

NaH2PO4

下列各对溶液均为0.10mol·dm–3，两种溶液等体积混合后可作为缓冲溶液的是

参考答案:

NaH2PO4－NaOH

向稀HCN溶液中加入等物质量的固体NaCN，所生成的溶液中数值不变的是

参考答案:

解离常数

下列溶液均为0.10mol·dm–3，与等体积的水混合后pH值变化最小的是

参考答案:

HCN

离子化合物中的化学键都是离子键。

参考答案:

错误

下列晶格能大小顺序为：MgO>NaCl>KCl>RbCl。

参考答案:

正确

分子的极化率越大，分子的变形性越大，分子间的作用力越强。

参考答案:

正确

AgF易溶于水，AgBr难溶于水，主要是由于F－离子比Br－离子难变形。

参考答案:

正确

在NaCl和CuCl中，Na＋和Cu＋离子的半径分别为95pm和96pm，则它们的晶格能应当相近，故它们的水溶性和熔点都相近。

参考答案:

错误

CaF2是离子型固体，但却难溶于水，是因为其晶格能太大的缘故。

参考答案:

正确

离子所带电荷越多、半径越小，则其电荷密度越大，离子键越强，该离子晶体的晶格能也越大。

参考答案:

正确

由于离子键没有方向性和饱和性，因此任何离子周围可以吸引数目不定的异号离子，并且能任意堆积成固态离子化合物。

参考答案:

错误

SiH4分子空间构型为正四面体，是非极性分子，其化学键也是非极性的。

参考答案:

错误

下列化合物中，阳离子极化能力最强的是

参考答案:

ZnCl2

下列化合物中热稳定性最高的是

参考答案:

BaSO4

AgCl在水中的溶解度大于AgI，其主要原因是

参考答案:

AgI的正负离子间相互极化作用比AgCl的大

下列各组物质中，两种分子间均存在氢键的一组是

参考答案:

CH3OH和HF

HNO3的沸点（86℃）比H2O的沸点（100℃）低得多的原因是

参考答案:

HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键

下列各对物质中，分子间作用力最弱的一组是

参考答案:

He和Ne

下列离子半径大小次序中错误的是

参考答案:

>

在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为

参考答案:

12

下列各对物质中，对沸点高低顺序判断不正确的是

参考答案:

SiH4＞PH3

在NaCl晶体中，【图片】的配位数是

参考答案:

6

下列化合物中，极性最大的是

参考答案:

H2S

由于稀有气体原子中没有单电子，所以它们不能形成共价键。

参考答案:

错误

在NH3分子中有三个N－H键，它们的键能相同，因此破坏每个N－H键所消耗的能量也相同。

参考答案:

错误

双原子分子的键能等于其生成热。

参考答案:

错误

两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。

参考答案:

正确

某元素的原子难失电子，不一定就容易获得电子。

参考答案:

正确

当分子的中心原子以sp3杂化成键时，分子的空间构型为四面体。

参考答案:

错误

根据分子轨道理论，三电子π键的键能将大于两电子π键的键能。

参考答案:

错误

共价分子中的键角大小与成键原子的电负性大小有关，当中心原子相同而配位原子不同时，配位原子电负性越大，键角则越小。

参考答案:

正确

氧原子中有两个单电子，所以形成O2分子时两个氧原子间将形成两条共价键，电子配对后分子中不再有单电子，故氧分子具有抗磁性。

参考答案:

错误

原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成共价键。

参考答案:

错误

下列化合物中肯定不存在的是

参考答案:

NCl5

对于一个反键分子轨道，下列说法哪些是正确的

参考答案:

它的能量比对应的原子轨道能量高

下列关于杂化轨道说法错误的是

参考答案:

杂化轨道中一定有一个电子

按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时须拆开电子对的是

参考答案:

BCl3

用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是

参考答案:

第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在

下列各分子中，键角从大到小顺序排列正确的是

参考答案:

N2O>NO2>O3

在Br－CH＝CH－Br分子中，C－Br键的轨道重叠方式是

参考答案:

sp2－p

原子轨道之所以要发生杂化是因为

参考答案:

增加成键能力

下列分子中至少有两个长度的键的是

参考答案:

SF4

下列各对双原子分子中，都具有顺磁性的是

参考答案:

B2，O2

下列分子或离子中，键角最大的是

参考答案:

XeF2

下列分子中，中心原子的轨道采取等性杂化的是

参考答案:

SiF4

下列分子或离子中，既有离子键又有共价键的是

参考答案:

NaCN

下列分子中，原子的电子都满足路易斯结构式要求的是

参考答案:

SOCl2

钼原子的电子排布为[Kr]4d55s1，由此可得出结论：洪特规则与能量最低原理矛盾时，首先应服从洪特规则。

参考答案:

错误

主量子数n为4时，可能的原子轨道总数为16，可容纳的电子总数为32。

参考答案:

正确

当主量子数n和核电荷数z相同的两个电子，σ值越大，电子的能量就越低

参考答案:

错误

根据原子结构理论预测，第8周期所包括的元素有80种。

参考答案:

错误

金属钠形成离子时一般为＋1价，而不是＋2价的原因是钠的第二电离能很大

参考答案:

正确

钻穿效应使屏蔽效应减弱

参考答案:

正确

镧系元素中原子半径递减程度不如d区元素的原子半径递减程度大。

参考答案:

正确

s轨道的角度分布图为一球形，表示s轨道上的电子是沿球面运动的。

参考答案:

错误

原子轨道角度分布图表示波函数随θ，j变化的情况。

参考答案:

正确

一个元素的原子，核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等；最外层电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。

参考答案:

错误

原子序数为34号的某元素，它在周期表中位于

参考答案:

p

区

下列元素的原子半径递变规律正确的是

参考答案:

B

Li，Be，B原子失去一个电子所需要的能量相差不大，但最难失去第二个电子的原子是

参考答案:

Li

下列元素的原子符合价电子为ns1的是

参考答案:

Ag

如果氢原子的电离能为13.6eV，则【图片】的电离能应为

参考答案:

54.4eV

在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是

参考答案:

原子半径增大使核对电子吸引力下降

量子力学中所说的原子轨道是指

参考答案:

波函数ψn，l，m

某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素为

参考答案:

Fe

某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d54s2，它在元素周期表中的位置是

参考答案:

d

区

钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，关系是

参考答案:

前者低

氢原子中3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为

参考答案:

3s＝3p＝3d＜4s

由两元素的电负性值，可以预测

参考答案:

键的极性

下列各组元素中，对电负性大小判断正确的是

参考答案:

O＞Cl＞P

在前四周期的36种元素中，原子最外层未成对电子数与其电子层数相等的元素有

参考答案:

4种

下列元素中，不属于镧系元素的是

参考答案:

Am

基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数应为

参考答案:

8～18个

主量子数n＝4时，原子核外在该层的原子轨道数为

参考答案:

16个

当反应前后分子数目相等时，增大压强对平衡没有影响。

参考答案:

错误

有气体参加的平衡反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任一气体的分压，则一定破坏平衡。

参考答案:

正确

在某温度下反应A＋B＝C＋DΔH<0，达到平衡后再升高温度，平衡将逆向移动的原因是υ(正)增加的倍数小于υ(逆)增加的倍数。

参考答案:

正确

当一个化学反应处于平衡时，反应混合物的组成不随时间而改变。

参考答案:

正确

对于一个放热反应，温度越高，其反应物的转化率就越低。

参考答案:

正确

在平衡常数表达式中，应写出所有气体物质的相对压力项和溶解物质的相对浓度项，固态和纯液态物质则不计入。

参考答案:

正确

液态水在100℃、101.3kPa条件下气化为水蒸气；冰在0℃、101.3kPa条件下转化为液态水，这些过程均可认为是可逆过程，因此△G＝0

参考答案:

正确

当一个化学反应处于平衡时，则

参考答案:

反应混合物的组成不随时间而改变

某反应的标准摩尔Gibbs自由能改变量在773K时为1.00kJ·mol－1，在此温度下该反应的平衡常数【图片】是

参考答案:

0.856

在容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)＋1/2Cl2(g)＝NOCl(g)达平衡，此时对有关各物质的分压判断正确的是

参考答案:

p(NO)<p(Cl2)

可逆反应达到平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数

参考答案:

不一定变化

吕∙查德里原理（平衡移动原理）适用于以下哪种情况？

参考答案:

平衡状态下的所有体系

弱酸的电离常数【图片】，弱碱的电离常数【图片】，水的离子积常数【图片】，它们都属于标准平衡常数，它们的共同特性是

参考答案:

与浓度无关

若密闭容器中加入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3,若此时容器的压强不变，则容器的体积是反应前的

参考答案:

0.8

倍

1molAB和1molCD按照AB＋CD＝BC＋AD进行反应，平衡时AB、CD各3/4转变为生成物，该反应的平衡常数Kc为

参考答案:

9

对于反应CaCO3===CaO+CO2，在常温下对△rSm和△rGm判断正确的是

参考答案:

△rSm＞0，△rGm＞0

反应A(g)+B(g)【图片】C(g)+D(g)的标准平衡常数【图片】＝4.0×10-2，若反应物和生成物均处于标准状态，下面的陈述中正确的是

参考答案:

反应逆向进行

3H2(g)＋N2(g)＝2NH3(g)，反应达到平衡后，把PNH3、PH2各提高到原来的2倍，PN2不变，则平衡将会

参考答案:

向正反应方向移动

某可逆反应2A（g）＋2B（g）＝C（g）＋2D（g），ΔrHmΘ<0，A和B最大转化率的条件是

参考答案:

低温高压

气相反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)已达平衡，在其它条件不变的情况下，若把CaCO3(s)颗粒变得极小，则平衡

参考答案:

不动

当反应2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)达到平衡时，下面哪一种操作不能使平衡移动

参考答案:

加入催化剂

在21.8℃时，反应NH4HS(s)＝NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数为0.070，则平衡时混合气体的总压是

参考答案:

53

kPa

在一定温度下，将1.00molSO3放在1.00dm3密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)达到平衡时，SO2为0.60mol，则反应的Kc为

参考答案:

1.5

下列叙述中正确的是（）

参考答案:

化学平衡是一种动态平衡

二级反应的特征是其半衰期为常数。

参考答案:

错误

若各反应物均为标准浓度时，反应的速率常数在数值上等于反应速率。

参考答案:

正确

任意两个反应相比，速率常数k较大的反应，其反应速率必较大。

参考答案:

错误

反应的速率常数与作用物的浓度无关。

参考答案:

正确

吸热反应的活化能比放热反应的高。

参考答案:

错误

一个化学反应的反应级数越大，反应速率越大。

参考答案:

错误

正、逆反应的活化能，数值相等，符号相反。

参考答案:

错误

升高温度，反应速率加快的原因是由于增加了反应物中活化分子的百分数。

参考答案:

正确

测定NO2的热分解速率，初浓度为0.0455mol·L－1时，初速率为0.0132mol·L－1·s－1，若初浓度变为0.0324mol·L－1时，初速率为0.0065mol·L－1·s－1，则该反应开始时的反应级数为

参考答案:

2

反应A→P的速率常数为0.0231每秒，反应物A的初始浓度为1摩尔每立方分米，反应的半衰期为

参考答案:

30s

某反应在温度由20℃升高至30℃时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为

参考答案:

51

kJ∙mol－1

已知某反应的速率常数单位是mol·L－1·s－1，则该反应的反应级数为

参考答案:

0

放射性同位素201Pb的半衰期为9.0h，则100mg201Pb在36h后还剩余的量是

参考答案:

6.3mg

升高相同温度时，关于反应速率在不同温度区间变化的叙述正确的是。

参考答案:

低温区增大的倍数大于高温区

某反应活化能为83.14千焦每摩尔，当反应温度由100℃升高到120℃时，其反应速率常数之比k2/k1为

参考答案:

3.91

反应A＋2B＝2Y的速率方程为：υ＝k[A][B]，则该反应是

参考答案:

级数为2的反应

基元反应2NO＋O2＝2NO2，在一定温度下，p(O2)不变，p(NO)增加到原来的2倍，则反应速率增加到原来的

参考答案:

4倍

关于反应级数的叙述正确的是

参考答案:

反应的级数只能通过实验来测定

现代原子结构理论把波函数ψ所确定的空间范围称为原子轨道。

参考答案:

正确

n＝3的第三电子层最多可容纳18个电子。

参考答案:

正确

鲍林原子轨道近似能级图既能反映电子的填充顺序，也能表示电子的失去顺序。

参考答案:

错误

在下列六组量子数中，正确的是①n＝3，l＝1，m＝－1②n＝3，l＝0，m＝0③n＝2，l＝2，m＝－1④n=2,l＝1，m＝0⑤n＝2，l＝0，m＝－1⑥n＝2，l=3,m＝2

参考答案:

①、②、④

下列元素中，第一电子亲合能最小的是

参考答案:

O

0.5L的0.6mol·L－1HF溶液，欲使电离度增加到原来的4倍，应将原溶液稀释到

参考答案:

8

L

原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示的是

参考答案:

Y值的大小

对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为

参考答案:

二者之积为1

等温等压且不作非膨胀功条件下的自发过程，一定是

参考答案:

自由能降低过程

在放热反应中，温度升高10℃将会

参考答案:

降低