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第四章物质结构简介四个量子数二、核外电子的排布1、核外电子排布2、原子核外电子构型与周期表三、元素周期律1、元素周期表的划分2、原子半径、电离能、电负性的周期变化四、化学键理论与杂化轨道l、离子键2、共价键五、分子间的作用力、四个量子数1)主量子数(n)取值范围:n=1,2,3,(只能是正整数)物理意义:描述电子运动的范围,即通常所说的电子层,决定电子能量的高低。常用符号:K,L,M,N,O,P,Qn:1,2,3,4,5,6,71)主量子数确定电子运动的能量。n值越大电子所具有的能量越大。2)电子出现概率最大的离核的平均距离。3)代表电子层或能层。在一个原子内,具有相同量子数的电子,几乎在同样的空间范围运动,故称为主量子数。n相同的电子为一个电子层。2>角量子数(1)s轨道球形取值范围:1=0,1,2,3,.(n-1)物理意义:表示电子轨道的形状和在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能量。它的取值受n的限常用符号:S,P,a,∫P轨道只yl:0,1,2,3..(m-1哑铃形1)7对应的能级表示亚层,决定原子轨道形状在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。S<p<d<f<g…两如:当m2,=0的状态就为2s电子;处在m2,1=1的状态为2p电子状<3>磁量子数(m)取值范围:m=0,±1,±2……±l物理意义:表示电子轨道在空间的伸展方向磁量子数m取值受角量子数的限制。m=(21+1)或者0,士1,土2,士3.,1)m决定原子轨道在空间的取向。轨道轨道数目。2)磁量子数与电子能量无关当l=0时m=0,即只有一种运动状态,s轨道一种当l=1时m=0,1-1,即有三种运动状态,p道三种当=2时m=-2,-1,0,1,2,即有五种运动状态,d轨道五种当指明了电子运动的三个

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