第二章第二节离子反应汇总课件

第二节离子反应一、电解质及其电离1．电解质、非电解质(1)电解质：在

下能够导电的

。(2)非电解质：在

下都不能导电的

。水溶液里或熔融状态化合物水溶液里和熔融状态化合物2．强电解质、弱电解质①电解质和非电解质均指化合物，单质(如Cu、Cl2)、混合物(如食盐水)既不是电解质，也不是非电解质。②电解质必须本身能电离，SO2、CO2、SO3、NH3等是非电解质，因它们本身不能电离，其水溶液能导电，是因为其与水反应的产物

H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。③Na2O、Na2O2、CaO与水反应，但在熔化时能完全电离，故属于电解质。3．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成

的过程。自由移动离子电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.0001mol·L－1的盐酸，所以不能根据导电能力强弱判断强电解质、弱电解质。二、离子反应1．离子反应的本质反应物中某些离子的浓度减小。2．离子反应发生的条件(1)复分解反应类型①生成

的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成

的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成

的物质，如CO2、SO2、NH3等。难溶难电离挥发性(2)氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：

。(3)络合反应生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：

。2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33．离子方程式(1)概念用

来表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)实际参加反应的离子符号(3)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示

等化学反应。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O我们在书写离子方程式时，一般不用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO42－、Ba2＋、2OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。1.下列说法中正确的是(

)A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子D．凡是能电离的物质一定能导电解析：对于电解质的概念有几点说明：①电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。②电解质是化合物，金属也能导电，但不是化合物，故A项错误。③电解质电离是水分子作用的结果，而非电流作用的结果，故C项错误。④电解质导电需具备两个条件，即有离子并且离子能自由移动，两个条件同时具备才能导电。例如NaCl晶体在水溶液或熔融态能导电，但固态NaCl晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动，故NaCl晶体能电离但不能导电。所以选B项正确。答案：B2．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是(

)A．K＋

B．Na＋C．Ba2＋

D．Al3＋解析：能使酚酞呈粉红色的溶液显碱性，其中有OH－。Al3＋和碱发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O。其余离子都不与OH－反应。答案：D解析：A项正确写法为NH4＋＋OH－△,NH3↑＋H2O，A错；Mg(OH)2难溶于水，B错；C中正确写法为：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O。答案：D4．(2010·海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO32－

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子反应的理解和应用能力。金属铝与稀硫酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，A项错误；碳酸锌为难溶物，不应拆写成离子形式：ZnCO3＋2H＋===Zn2＋＋H2O＋CO2↑，B项错误；醋酸的酸性比碳酸的强，CH3COONa溶液中通入足量CO2不反应，C项错误；少量Cl2通入KI溶液中发生置换反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，D项正确。答案：D5．(2011·广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是(

)A．H＋、I－、NO3－、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－解析：本题考查离子共存，意在考查考生对离子共存条件的理解。H＋与SiO32－不能大量共存，H＋、NO3－与I－不能大量共存，A项错误；Ag＋与Cl－、SO42－不能大量共存，B项错误；OH－与NH4＋、HCO3－不能大量共存，D项错误。答案：C离子方程式的书写应该注意的问题，同时也是离子方程式正误判断的依据。离子方程式正误判断的题型在高考中的再现率非常高，解决该类试题主要从以下几方面来查看：1．看是否符合反应客观事实。如铁片与稀盐酸反应，应该生成Fe2＋，若写成Fe3＋就违背客观事实；如Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，生成物HClO还能继续把CaSO3氧化为CaSO4。2．看化学式拆写是否正确。这是书写时关键的一步，应注意以下几点：(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱和可溶性盐。其他物质均用化学式表示，如单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐。(2)微溶物的写法。一般来说，强电解质微溶物在反应物中且是澄清溶液(如石灰水)写成离子形式，反应物中的悬浊液(如石灰乳)、生成物中的浑浊或沉淀写成化学式。(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根的形式(如HCO3－)。(4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应，不能用离子方程式表示。5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀的离子反应，也不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的离子反应。6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。常见的与量有关的离子方程式有下列几种情况(1)试剂的滴加顺序不同，离子方程式不同，如①Na2CO3与盐酸，②AlCl3溶液与NaOH溶液，③NaAlO2溶液与盐酸。(2)酸性氧化物与碱的反应，如少量或过量SO2、CO2通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O溶液中。少量时生成正盐，过量时生成酸式盐。(3)酸式盐与碱反应时量不同，方程式不同。如Ca(HCO3)2与NaOH反应，NaOH过量时：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2ONaOH不足时，Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(4)FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2过量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；Cl2少量时，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2011·课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为(

)A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO3－D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O【解析】

本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准确判断离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确等能力。选项A，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋、H2S氧化，故A错误；选项B，忽略了NH4＋也与OH－反应，故B错误；选项C，SO2少量，不会生成HSO3－，应生成SO32－，故C错误。【答案】

D方法技巧：(1)与量有关的离子方程式书写时可设不足量物质为“1”，过量的离子可根据需要确定相应的量。在判断正误时，不足量物质中参加反应的离子满足组成比，如Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH时，离子方程式中Ca2＋和HCO3－的比例为1∶2。(2)NH3与强酸反应：NH3＋H＋===NH4＋，而氨水与强酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O。(3)氨水作为生成物，若加热条件或浓液时可写NH3↑＋H2O，否则一般写成NH3·H2O。

(2010·课标全国)下表中评价合理的是(

)选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋＝6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O4中的Fe2＋能够被稀硝酸氧化，但应生成NO；C项应同时生成NH3·H2O；D项氯气先氧化Fe2＋为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。答案：B多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。1．“一色”即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等有色离子不能存在。2．“二性”即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。3．“三特殊”指三种特殊情况：(1)AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；(2)“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一组合常常较为隐蔽，不易被察觉；(3)NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4．“四反应”指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应，如Ba2＋与SO42－、NH4＋与OH－、H＋与CH3COO－等；(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－、NO3－(H＋)与Fe2＋、MnO4－(H＋)与Br－、H＋与S2O32－等；(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO3－、Al3＋与A1O2－等；(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。(1)与Al反应能放出H2的溶液中可能含有H＋或OH－，若溶液中含H＋，则一定不含NO3－，因为Al与HNO3反应不能生成H2。(2)常温下由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于10－7mol/L时，溶液可能显酸性，也可能显碱性。(2011·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－【解析】

本题考查溶液中的离子共存问题，意在考查考生对难溶、难电离、易溶、易电离等知识的记忆及分析能力。A项，酸性条件下NO3－会将Fe2＋氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO2－不能大量存在；C项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO32－不能大量存在。【答案】

C方法技巧：判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。

(2011·大纲全国)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(

)A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－解析：通入足量CO2时，CO2会使溶液中的SiO32－、OH－、C6H5O－与之发生反应：SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－，OH－＋CO2===HCO3－，C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO3－，因此A、C、D中部分离子不能大量共存，B中所有的离子都不与CO2在溶液中发生反应，答案为B。答案：B有关离子的推断实验探究离子的推断主要是运用实验手段分析和推断物质中所含的成分。解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反应产生的现象，如气体、沉淀等。

一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种，先进行以下实验：①取少量粉末，加稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出。②向①溶液加入一定量的氢氧化钡溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加硝酸酸化，然后滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。③取②中的有色沉淀加足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。④重新取少量粉末加蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到澄清溶液。⑤向④中加氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加过量的氢氧化钠溶液，沉淀减少。(1)根据上述实验，溶液中一定不含有的离子是______，一定含有的离子是______，不能确定的离子是______。(2)写出步骤⑤中与氨水反应的离子方程式：_______。(3)向④溶液中通入SO2，溶液的pH将会________(填“升高”、“降低”或“不变”)，反应的离子方程式为________。【解析】

加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32－；加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋，可能含有SO42－，过滤后向滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl－；向有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在SO42－；加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤后，向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe3＋、Al3＋。【答案】

(1)SO42－、CO32－

Fe3＋、Al3＋、Cl－

K＋(2)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋(3)降低2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋1.下列说法正确的是(

)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：电解质与非电解质都属于化合物，在水溶液里或熔化状态下本身能电离成离子而导电的化合物是电解质。答案：C2．以下各离子方程式所对应的化学反应只能有一个的是(

)A．H＋＋OH－===H2OB．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析：A项表示所有强酸与强碱生成可溶性、易电离的盐的反应；B项中H＋对应的物质可以是HCl、HNO3等；D项中Fe3＋、Fe2＋对应的物质可为氯化物、硫酸盐等。答案：C3．在pH＝1含Ba2＋的溶液中，还能大量存在的离子是(

)A．AlO2－

B．ClO－C．Cl－

D．SO42－解析：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，所以A不能大量存在。ClO－＋H＋===HClO，生成弱酸HClO，所以B不能大量存在。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，BaSO4不溶于酸，所以D不能大量存在。答案：C4．下列反应的离子方程式正确的是(

)A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O解析：A中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag