九年级化学上册金属与矿物课件9沪教版

九年级化学总复习《金属与金属矿物》教学设计金属的应用练习1：填写下表：金属的应用说明金属具有的物理性质金银首饰、平面(银)镜等具有金属光泽作金属建筑材料，如钢筋、桥梁支架等机械强度大把铝制成铝箔包装香烟、糖果等延展性好用铜、铝制作导线导电性好用铝、铁制造各种炊具、餐具等导电性好金属的物理特性具有金属光泽较好延展性良好的导电、导热性大多数金属密度较大大多数金属熔点较高生锈的钢铁思考与讨论为什么这枚地上裸露的铁钉和这些零件会锈迹斑斑呢？如何防止钢铁生锈？钢铁锈蚀的原理钢铁在水、氧气的共同作用下形成铁锈铁锈的主要成分是氧化铁金属防护措施保持干燥、清洁表面涂上防护层（如喷漆、涂油等）氧化膜（在金属表面形成一层致密的氧化膜，如铝的“自我保护”）组成合金，改变内部结构等（如：不锈钢）动手做

问题与讨论现桌上有铁片、细铁丝、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、氧气（收集于集气瓶中，底部留有少量水），请你动手设计并完成有铁参加的反应的实验，记录实验现象，写出有关的化学方程式。想一想这些反应表现了金属的哪些化学性质？有铁参加的反应把稀实验内容实验现象化学方程式化学性质铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热点燃3Fe+2O2===Fe3O4金属氧气的反应铁片浸入硫酸中铁片表面产生气泡，溶液由无色变浅绿色Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑活泼金属与酸的反应把铁片浸入硫酸铜溶液中铁片表面附着一层红色固体Fe+CuSO4==FeSO4+Cu金属与盐溶液的反应金属的化学性质金属金属氧化物+氧气盐+氢气+酸+盐溶液新金属+新盐常见金属的活动性顺序KCaNa

MgAlZn

FeSnPb(H)CuHg

AgPtAu金属活动性由强到弱可用于判断金属与酸、金属与盐溶液的置换反应能否发生问题与讨论铁在自然界中存在于矿物中，你知道哪些重要的铁矿石吗？如何把铁矿石中的铁还原成铁？你能用化学方程式表示炼铁的反应原理吗？生铁和钢有何异同？如何把生铁变成钢？炼铁的反应原理高温条件下利用CO从铁的氧化物中将铁还原出来高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2生铁炼钢原理：C+O2====CO2合金生铁和钢都是铁的合金一般来说，合金的熔点其所含金属的熔点，硬度大于其所含金属的硬度练习2小明从超市购买的某食品包装盒中放有一小袋粉末状物质，小袋上注明该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。小明取出小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。请你推测小袋里原粉末状物质是什么？其作用原理是什么？答：铁粉。铁粉与水和氧气反应生成铁锈，既吸水分又消耗了使食品变质的氧气。练习3：废旧计算机某些部件含有锌、铁、铜、银、铂、金等金属经物理方法处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余固体中不应有的金属是

锌、铁。废弃废金属会造成环境污染（水源和土

壤污染），回收利用废金属既保护环境，又节约资源。练习4：目前社会上有一些不法商人用黄铜（铜锌合金金黄色）假冒黄金进行诈骗活动，现请你设计几个不同的实验来证明某金黄色金属块是真金还是黄铜。写出实验方法、现象、结论。练习4：方法1：测密度测出金属块的体积和质量，计算出密度，查密度表。方法2：灼烧取少量待测金属块，放在酒精灯火焰是灼烧。

若金属块表面变黑色，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜。方法3：稀硫酸（盐酸）取少量待测金属块，放入烧杯中，然后加入一定量的稀硫酸。若金属块表面产生气泡，并发生形状变化，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜。方法4：盐溶液（硝酸汞溶液）取少量待测金属块，放入烧杯中，然后加入一定量的硝酸汞溶液。若金属块表面出现银白色，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜。练习5：下表是某种常见金属的部分性质。颜色、状态硬度密度（g/cm3）熔点（℃）导电性导热性延展性银白色固体较软2.70660良好良好良好你的一种猜想验证方法实验现象结论将该金属投入稀盐酸中，可产生大量无色气体。根据上述信息回答以下问题：试推断该金属的一种用途是

做导线

；该金属的活动性比铜

强

（填“强”或“弱”）；请自选试剂，设计实验，探究该金属与铁的活动性强弱，完成下表。练习5：你的一种猜想验证方法实验现象结论该金属的活动性比铁强将该金属投入氯化亚铁溶液中溶液浅绿色逐渐消失该金属的活动性比铁强该金属的活动性比铁强将该金属和铁分别投入稀硫酸中该金