化学有机实验总结

化学有机实验总结化学有机试验总结

一、复习要点

1．反响原理（方程式）；2．反响装置特点及仪器的作用；3．有关试剂及作用；4．反响条件；5．试验现象的观看分析与记录；6．操作留意事项；7．安全与可能事故的模拟处理；

8．其他（如气密性检验，产物的鉴别与分别提纯，仪器的使用要领）．

二、主要有机制备试验

1．乙烯、乙炔的制取

原理反响装置收集方法试验留意事项排水集气法①酒精与浓硫酸的体积比为1：3；②酒精与浓硫酸混合方法：先在容器中参加酒精，再沿器壁渐渐参加浓硫酸，边加边冷却或搅拌；③温度计的水银球应插入反响混合液的液面下；④应在混合液中参加几片碎瓷片防止暴沸；⑤应使温度快速升至170℃；因酒精被碳化，碳与浓硫酸反响，乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。乙烯CH3CH2OH170OCH2=CH2H2OC浓硫酸乙炔CaC22H2OHCCH+Ca(OH)2排水集气法或向下排空气法①因反响放热且电石易变成粉末，所以不能使用启普发生器；②为了得到比拟平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水；③因反响太猛烈，可用分液漏斗掌握滴水速度来掌握反响净化因电石中含有CaS,与水反响会生成H2S,可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。

2．溴苯的试验室制法（如下图）

①反响原料：苯、液溴、铁粉

②反响原理：

+Br2

FeBr+HBr

③制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管（锥形瓶）（如下图）

④留意事项：

a．反响原料不能用溴水。苯与溴水混合振荡后，苯将溴

从溴水中萃取出来，而并不发生溴代反响。b．反响过程中铁粉（严格地说是溴化铁）起催化剂作用。

c．苯的溴代反响较猛烈，反响放出的热使苯和液溴汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使

苯和液溴冷凝回流的作用，使反响充分进展。d．长玻璃导管口应接近锥形瓶（内装少量水）液面，而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现

象。试验过程中会观看到锥形瓶面上方有白雾生成，若取锥形瓶中的溶液参加经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反响过程中产生了HBr，从而也说明白在铁粉存在下苯与液溴发生的是取代反响而不是加成反响。

e．反响完毕可以观看到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，

将粗溴苯倒入稀NaOH溶液中振荡洗涤，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到无色，不溶于水，密度比水大的液态纯溴苯。

3．硝基苯的试验室制法（如下图）

①反响原料：苯、浓硝酸、浓硫酸

NO2②反响原理：

+HO-NO2浓硫酸+H2O

③制取装置：大试管、长玻管、水浴加热装置和温度计④留意事项：

a．反响过程中浓硫酸起催化和脱水作用。

b．配制肯定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸时，应先将浓HNO3

注入容器中，再渐渐注入浓H2SO4，同时不断搅拌和冷却。

c．混合酸必需冷却至50~60℃以下才能滴入苯是为了防止苯的挥发；在滴入苯的过程中要不

断振荡是由于反响放热。若不振荡会由于温度上升加快了硝酸的分解和苯的挥发及副反响的发生。

d．为了使反响在50~60℃下进展，通常将反响器放在50~60℃的水

浴中加热，水浴加热的好处是保持恒温，受热匀称、易于控温（≤100℃）。

e．将反响后的混合液倒入冷水中，多余的苯浮在水面，多余的硝酸和硫酸溶于水中，而反响

生成的硝基苯则沉在容器底部，由于其中溶有NO2而呈淡黄色，将所得的粗硝基苯用稀溶液洗涤除去其中溶有的残留酸后，可观看到纯硝基苯是一种无色，有苦杏仁味，

比水重的油状液体。

f．硝基苯有毒，万一溅在皮肤上，应马上用酒精清洗。

NaOH

4．乙酸乙酯的制备

①试验原理：

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O浓硫酸②试验装置

③反响特点

ａ．通常反响速率较小。

ｂ．反响是可逆的、乙酸乙酯的产率较低。

④反响的条件及其意义

a．加热。加热的主要目的是提高反响速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡

向正方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

b．以浓硫酸作催化剂，提高反响速率。

c．以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

2

⑤试验需留意的问题

a．参加试剂的挨次为C2H5OH浓硫酸CH3COOHob．用盛Na2CO3饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的CH3COOH、

溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分别。c．导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。

d．加热时要用小火匀称加热，防止乙醇和乙酸大量挥发，液体猛烈沸腾。e．装置中的长导管起导气兼冷凝作用。

f．充分振荡试管、然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。

点拨：①苯的硝化反响，②试验室制乙烯，③试验室制乙酸乙酯。试验中浓H2SO4所起的

作用不完全一样，试验①和③中浓H2SO4均起催化剂和吸水剂作用，试验②中浓H2SO4作催化剂和脱水剂。⑥能与醇发生酯化反响的酸除羧酸外，还有无机含氧酸，如

C2H5OH+HO－NO2C2H5ONO2+H2O

硝酸乙酯

无氧酸则不行，如C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

5．石油的分馏试验(图所示)①反响原料：原油

②反响原理：利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的馏分③反响装置：酒精灯、圆底烧瓶、温度计、冷凝器、锥形瓶等④留意事项：

a．试验前应仔细检查装置的气密性。

b．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，以测定生成物的沸点。c．冷凝器中冷凝水的流向与气流方向相反，上口出水。d．为防止液体暴沸，在反响混合液中需参加少许碎瓷片。e．试验过程中收集沸点60～150℃的馏分是汽油，沸点为150～300℃的馏分是柴油。

gf三、官能团的特征反响

1．遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：CC、C≡C、-CHO（甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖）或酚；2．遇KMnO4酸性溶液褪色：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等

3．遇FeCl3溶液显紫色,遇浓溴水产生白色浑浊：酚；4．遇石蕊试液显红色：羧酸；

5．与Na反响产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）；6．与Na2CO3或NaHCO3溶液反响产生CO2：羧酸；7．与Na2CO3溶液反响但无CO2气体放出：酚；8．与NaOH溶液反响：酚、羧酸、酯或卤代烃；

9．发生银镜反响或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：含有-CHO(甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖)；

10．常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；

11．能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的构造（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反响的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；12．能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；

13．既能氧化成羧酸又能复原成醇：醛；

14．卤代烃的水解，条件：NaOH,水，取代；②NaOH,醇溶液，消去。15．蛋白质（分子中含苯环）与浓HNO3反响后显黄色。

四、有机物的分别，提纯

1．甲烷气体中有乙烯或乙炔（除杂）（溴水）2．己烷中有己烯（除杂）（酸性KMnO4）3．醋酸钠固体中有萘（除杂和分别）（升华）

4．苯有甲苯（除杂）（先酸性KMnO4、再NaOH）5．苯中有苯酚（除杂和分别）（NaOH、分液）6．乙醇中有水（分别和提纯）（CaO、蒸馏）7．乙酸乙酯中有乙醇和乙酸（除杂）（饱和Na2CO3）8．溴苯中有溴（除杂）（NaOH、分液）9．硝基苯中有硝酸或NO2（除杂）（NaOH、分液）10．硝基苯中有苯磺酸（除杂和分别）（NaOH、蒸馏）11．蛋白质溶液中有少量食盐（除杂）（清水、渗析）12．硬脂酸钠溶液中有甘油（提纯）（NaCl）13．蛋白质中有淀粉（除杂）（淀粉酶、水）14.己烷中有乙醇（除杂和分别）（水洗、分液）15．乙醇中有乙酸（除杂）（NaOH或CaO、蒸馏）16．乙酸乙酯中有水（除杂）（无水Na2SO4）17．苯酚中有苯甲酸（除杂）（NaHCO3、蒸馏）18．肥皂中有甘油（除杂和分别）（NaCl、盐析）19．淀粉中有NaCl（除杂）（渗析）

五、常见有机物的鉴别（要留意试剂的选择）

1．甲烷、乙烯与乙炔的鉴别(燃烧)

2．烷烃与烯烃的鉴别（溴水或酸性KMnO4）3．烷烃与苯的同系物的鉴别（酸性KMnO4）

4．卤代烃中卤素元素的鉴别（NaOH、HNO3、AgNO3）5．醇与羧酸的鉴别（指示剂）6．羧酸与酯的鉴别（1）乙酸与乙酸乙酯的鉴别（水）（2）乙酸与甲酸甲酯的鉴别（水）

（3）甲酸与乙酸的鉴别（新制的Cu(OH)2）（4）甲酸与甲醛的鉴别（新制的Cu(OH)2）7．醛与酮的鉴别（新制的Cu(OH)2或银氨溶液）8．酚与芳香醇的鉴别（浓溴水）9．淀粉与纤维素的鉴别（淀粉酶）

10．蛋白质的鉴别，与浓HNO3反响后显黄色。11．甘油与乙醛鉴别（银氨溶液、Cu(OH)2）

扩展阅读：高中有机化学试验总结最全

（一）烃1.

有机化学根底试验

甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）

试验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（留意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观看发生的现象。

现象：大约3min后，可观看到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上消失油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】．．解释：生成卤代烃2.

石油的分馏（必修2、P57，重点）（分别提纯）

（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进展分别时，常用蒸馏或分

馏的分别方法。

（2）分馏（蒸馏）试验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、

带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。

（3）蒸馏烧瓶中参加碎瓷片的作用是：防止爆沸

（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）

（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流淌方向与冷水在外管中的流淌方向下口进，上

口出

（6）用明火加热，留意安全3.

乙烯的性质试验（必修2、P59）

乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反响）（检验、除杂）

乙烯的试验室制法：

（1）反响原料：乙醇、浓硫酸（2）反响原理：CH3CH2OH副反响：2CH3CH2OH

C2H5OH+6H2SO4（浓）

CH2＝CH2↑+H2OCH3CH2OCH2CH3+H2O6SO2↑+2CO2↑+9H2O

现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反响）（检验）

（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时马上浓硫酸沿容器内壁渐渐倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。

（5）试验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度快速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴）

（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反响物的中心位置，由于需要测量的是反响物的温度。（7）试验完毕时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管

先拿出来

（8）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能，会爆炸（9）点燃乙烯前要_验纯_。

（10）在制取乙烯的反响中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反响过程中易将乙醇氧化，最终生成CO2、CO、C等(因此

试管中液体变黑)，而硫酸本身被复原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__CO2__。

（11）必需留意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反响物升温太慢，副反响较多，从而影响了乙烯的产率。使用

过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

4、乙炔的试验室制法：

（1）反响方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（留意不需要加热）（2）发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）

（3）得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度）②分液漏斗掌握流速③并加棉花，防止泡沫喷出。（4）生成的乙炔有臭味的缘由：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特别臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体

（5）反响装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反响放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不

均而炸裂）。②反响后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。

（6）乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比拟乙烯,是快还是慢,为何?

乙炔慢,由于乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

5、苯的溴代（选修5，P50）（性质）

（1）方程式：

原料：溴应是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加热)参加铁粉起催化作用，但实际上起催化

作用的是FeBr3。

现象：猛烈反响，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体布满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。

（2）挨次：苯，溴，铁的挨次加药品

（3）伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝（以提高原料的利用率和产

品的收率）。

（4）导管未端不行插入锥形瓶内水面以下，由于_HBr气体易溶于水，防止倒吸_（进展尾

气汲取，以爱护环境免受污染）。

（5）反响后的产物是什么？如何分别？纯洁的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这

是由于溴苯溶有_溴_的原因。除去溴苯中的溴可参加_NaOH溶液_，振荡，再用分液漏斗分别。分液后再蒸馏便可得到纯洁溴苯（分别苯）

（6）导管口四周消失的白雾，是__是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_。探究：如何验证该反响为取代反响？验证卤代烃中的卤素①取少量卤代烃置于试管中，参加NaOH溶液；②加热试管内混合物至沸腾；③冷却，参加稀硝酸酸化；④参加硝酸银溶液，观看沉淀的颜色。试验说明：①加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反响速率，由于不同的卤代烃水解难易程度不同。②参加硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反响从而对试验现象的观看产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。6、苯的硝化反响（性质）HONO2浓H2SO455C~60CNO2H2O反响装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等试验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制肯定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，参加反响器中。②向室温下的混和酸中逐滴参加肯定量的苯，充分振荡，混和匀称。【先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再参加苯(苯的挥发性)】③在50-60℃下发生反响，直至反响完毕。

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最终再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2枯燥后的粗硝基苯进展蒸馏，得到纯硝基苯。【留意事项】

（1）配制肯定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作留意事项是：_先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再参加苯(苯的挥发性)（2）步骤③中，为了使反响在50-60℃下进展，常用的方法是_水浴_。（3）步骤④中洗涤、分别粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。（4）步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是_除去混合酸_。

（5）纯硝基苯是无色，密度比水_大_(填“小”或“大”)，具有_苦杏仁味_气味的油状液体。（6）需要空气冷却

（7）使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何：①防止浓NHO3分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥

发③温度过高有副反响发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)

（8）温度计水银球插入水中浓H2SO4在此反响中作用：催化剂，吸水剂

（二）烃的衍生物

1、溴乙烷的水解

（1）反响原料：溴乙烷、NaOH溶液（2）反响原理：CH3CH2Br+H2O

化学方程式：CH3CH2Br+HOH

CH3CH2OH+HBr

CH3CH2OH+HBr

留意：（1）溴乙烷的水解反响是可逆反响，为了使正反响进展的比拟完全，水解肯定要在碱性条件下进展；（3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。

②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br的产生。

-③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br产生。2、乙醇与钠的反响（必修2、P65，选修5、P67~68）（探究、重点）无水乙醇钠沉于试管底部，有气泡水钠熔成小球，浮游于水面，猛烈反响，发出“嘶嘶”声，有气体产生，钠很快消逝---

工业上常用NaOH和乙醇反响，生产时除去水以利于CH3CH2ONa生成

试验现象：乙醇与钠发生反响，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有“噗”的响声，证明气体为氢气。向反响后的溶液中参加酚酞试液，溶液变红。但乙醇与钠反响没有水与钠反响猛烈。

3、乙醇的催化氧化（必修2、65）（性质）

把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝外表变黑，生成CuO快速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝外表变红；反复屡次后，试管中生成有刺激性气味的物质（乙醛），反响中乙醇被氧化，铜丝的作用是催化剂。闻到一股刺激性气味，取反响后的液体与银氨溶液反响，几乎得不到银镜;取反响后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热，看不到红色沉淀，因此无法证明生成物就是乙醛。通过争论分析，我们认为导致试验结果不抱负的缘由可能有2个：①乙醇与铜丝接触面积太小，反响太慢;②反响转化率低，反响后液体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对试验造成干扰。

乙醛的银镜反响

（1）反响原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液（2）反响原理：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（3）反响装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管

银氨溶液的配置：取一支干净的试管，参加1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。（留意：挨次不能反）（4）留意事项：

①配制银氨溶液时参加的氨水要适量，不能过量，并且必需现配现用，不行久置，否则会生成简单爆炸的物质。②试验用的试管肯定要干净，特殊是不能有油污。

③必需用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。

④假如试管不干净，或加热时振荡，或参加的乙醛过量时，就无法生成光明的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。

⑤试验完毕，试管内的混合液体要准时处理，试管壁上的银镜要准时用少量的硝溶解，再用水冲洗。（废液不能乱倒，应倒入废液缸内）成败关键：1试管要干净2．温水浴加热3．不能搅拌4．溶液呈碱性。5．银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以2％为宜。。

能发生银镜的物质：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比方各种醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖清洗方法

试验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗

试验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水银镜反响的用途：常用来定量与定性检验醛基；也可用来制瓶胆和镜子。与新制Cu(OH)2反响:乙醛被新制的Cu（OH）2氧化

（1）反响原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液（2）反响原理：CH3CHO+2Cu（OH）2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

（3）反响装置：试管、酒精灯、滴管（4）留意事项：①本试验必需在碱性条件下才能胜利。②Cu（OH）配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。若CuSO4溶液过量或配制的Cu（OH）2悬浊液必需现配现用，

。2的质量分数过大，将在试验时得不到砖红色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）

新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加挨次NaOHCuSO4醛。试剂相对用量NaOH过量反响条件：溶液应为_碱_性，应在__水浴_中加热用途：这个反响可用来检验_醛基__；医院可用于葡萄糖的检验。乙酸的酯化反响：（性质，制备，重点）（1）反响原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液（2）反响原理:OOOH+H18CH3COC2H5浓H2SO4CH3C18OC2H5+H2O（3）反响装置：试管、烧杯、酒精灯（1）试验中药品的添加挨次先乙醇再浓硫酸最终乙酸（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂（使平衡右移）。（3）碳酸钠溶液的作用①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；汲取乙醇；降低乙酸乙酯的溶

解度)

（4）反响后右侧试管中有何现象？汲取试管中液体分层，上层为无色透亮的有果香气味的液体（5）为什么导管口不能接触液面？防止因直承受热不均倒吸

（6）该反响为可逆反响，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法当心匀称加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，

提高产率

（7）试管：向上倾斜45°，增大受热面积（8）导管：较长，起到导气、冷凝作用（9）利用了乙酸乙酯易挥发的特性

九、乙酸乙酯的水解：1、试验原理：无机酸或碱CH3COOC2H5+H2OC2H5OH+CH3COOH2、反响条件：(1)水浴加热，(2)无机酸或碱作催化剂，(3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动。3、试验现象：(1)酯的香味变淡或消逝，(2)酯层变薄或消逝使不再分层。

油脂的皂化反响（必修2、P69）（性质，工业应用）

（1）乙醇的作用酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反响物溶为匀称的液体（2）油脂已水解完全的现象是不分层

（3）食盐的作用使肥皂发生分散而从混合液中析出，并浮在外表

酚醛树脂的制取原理：nOHOH(H)nCH2O催CH2nnH2O①浓盐酸的作用催化剂；②导管的作用起空气冷凝管的作用冷凝回流（反响物易挥发）；③反响条件浓HCl、沸水浴④生成物的色、态白色胶状物质⑤生成物应用酒精浸泡数分钟后再清洗。反响类型缩聚（三）大分子有机物1.葡萄糖醛基的检验（必修2、P71）（同前醛基的检验，见乙醛局部）留意：此处与新制Cu(OH)2反响条件为直接加热。

2、蔗糖水解及水解产物的检验（选修5、P93）（性质，检验，重点）

试验：这两支干净的试管里各参加20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里参加3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已参加稀硫酸的试管中参加NaOH溶液，至溶液呈碱性。最终向两支试管里各参加2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观看现象。

（1）现象与解释：蔗糖不发生银镜反响，说明蔗糖分子中不含醛基，不显复原性。蔗糖在稀硫酸的催化作用下发生水解反响的产

物具有复原性性。

（2）稀硫酸的作用催化剂

（3）关键操作用NaOH中和过量的H2SO43.淀粉的水解及水解进程推断（选修5、P93，必修2、P72）（性质，检验，重点）（1）试验进程验证：（试验操作阅读必修2第72页）①如何检验淀粉的存在？碘水

②如何检验淀粉局部水解？变蓝、砖红色沉淀③如何检验淀粉已经完全水解？不变蓝、砖红色沉淀（四）氨基酸与蛋白质

1、氨基酸的检验（选修5、P102）（检验，仅作参考）茚三酮中参加氨基酸，水浴加热，呈蓝色

2、蛋白质的盐析与变性（选修5、P103）（性质，重点）

（1）盐析是物理变化，盐析不影响（影响/不影响）蛋白质的活性，因此可用盐析的方法来分别提纯蛋白质。常见参加的盐是钾钠铵盐

的饱和溶液。．．（2）变性是化学变化，变性是一个不行逆的过程，变性后的蛋白质不能在水中重新溶解，同时也失去活性。蛋白质的颜色反响（检验）

（1）浓硝酸：条件微热，颜色黄色（重点）

（2）双缩脲试剂：试剂的制备同新制Cu(OH)2溶液，颜色紫玫瑰色（仅作参考）

蛋白质受物理或化学因素的影响，转变其分子内部构造和性质的作用。一般认为蛋白质的二级构造和三级构造有了转变或遭到破坏，都是变性的结果。能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照耀、超声波、猛烈振荡或搅拌等。结果：失去生理活性

颜色反响：硝酸与蛋白质反响，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反响，常用来鉴别局部

蛋白质，是蛋白质的特征反响之一。蛋白质黄色反响某些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色，有这种反响的蛋白质分子一般都存在苯环。

乙醇和重铬酸钾

仪器试剂：圆底烧瓶、试管、酒精灯、石棉网、重铬酸钾溶液、浓硫酸、无水乙醇

试验操作：在小试管内参加1mL0.5%重铬酸钾溶液和1滴浓硫酸，在带有塞子和导管的小蒸馏烧瓶内参加无水乙醇，加热后，观看试验现象。

试验现象：反响过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。应用：利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。

由于乙醇可被重铬酸钾氧化，反响过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本试验的反响

原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否违法酒后驾车。1、如何用化学方法区分乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四种物质的水溶液？

参加新制Cu(OH)2后的现象蓝色沉淀不消逝蓝色沉淀不消逝蓝色沉淀消逝变成蓝色溶液蓝色沉淀消逝变成蓝色溶液混合溶液加热后现象无红色沉淀有红色沉淀无红色沉淀有红色沉淀结论乙醇乙醛乙酸甲酸2、某芳香族化合物的分子式为C8H8O4，已知1mol该化合物分别与Na、NaOH、NaHCO3反响，消耗三种物质的物质的量之比为321，而且该化合物苯环上不存在邻位基团，试写出该化合物的构造简式。

解析：由消耗1molNaHCO3，可知该化合物一个分子中含有一个羧基：COOH；由消耗2molNaOH，可知该化合物一个分子中还含有一个酚羟基：OH；由消耗3molNa，可知该化合物一个分子中还含有一个醇羟基：OH。所以其构造简式为：

三、有机物的分别、提纯

分别是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要复原成原来的形式)，分别得到纯洁的物质；提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯洁的物质(摒弃杂质)。常用的方法可以分成两类：

1、物理方法：依据不同物质的物理性质(例如沸点、密度、溶解性等)差异，采纳蒸馏、分馏、萃取后分液、结晶、过滤、盐析等方法加以分别。

蒸馏、分馏法：对互溶液体有机混合物，利用各成分沸点相差较大的性质，用蒸馏或分馏法进展分别。如石油的分馏、煤焦油的分馏等。但一般沸点较接近的可以先将一种转化成沸点较高的物质，增大彼此之间的沸点差再进展蒸馏或分馏。如乙醇中少量的水可参加新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。

萃取分液法：用参加萃取剂后分液的方法将液体有机物中的杂质除去或将有机物分别。如混在溴乙烷中的乙醇可参加水后分液除去。硝基苯和水的混合物可直接分液分别。

盐析法：利用在有机物中参加某些无机盐时溶解度降低而析出的性质加以分别的方法。如分别肥皂和甘油混合物可参加食盐后使肥皂析出后分别。提纯蛋白质时可参加浓的(NH4)2SO4溶液使蛋白质析出后分别。

2、化学方法：一般是参加或通过某种试剂(例NaOH、盐酸、Na2CO3、NaCl等)进展化学反响，使欲分别、提纯的混合物中的某一些组分被汲取，被洗涤，生成沉淀或气体，或生成与其它物质互不相溶的产物，再用物理方法进一步分别。

(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，由于乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反响生成CO2混入乙烷中。除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。

(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而到达分别的目的。如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不行用参加乙醇和浓硫酸使之反响而转化为乙酸乙酯的方法，由于该反响可逆，无法将乙酸彻底除去。应参加饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。

溴苯中溶有的溴可参加NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。乙醇中少量的水可参加新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。混合物的提纯

有机试验专题

一、几种有机物的制备1、甲烷

i)原理：CH3COONaNaOHCH4ii)药品：无水醋酸钠、碱石灰

iii)用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、疏松反响物有利于CH4放出2、乙烯

CaONa2CO3

原理：CH3CH2OH浓H2170SO4CCH2CH2H2Oi)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸(体积比为1:3)ii)温度计水银球位置：反响液中iii)碎瓷片的作用：防暴沸iv)温度掌握：快速升至170℃v)浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

vi)用NaOH洗气：混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇vii)加药挨次：碎瓷片无水乙醇

浓硫酸

3、乙炔原理：CaC22H2OCa(OH)2C2H2

i)为何不用启普发生器：反响猛烈、大量放热及生成桨状物ii)为何用饱和食盐水：减缓反响速率iii)疏松棉花的作用：防止粉末堵塞导管4、制溴苯原理：+Br2Fe△─Br+HBri)加药挨次：苯、液溴、铁粉ii)长导管作用：冷凝回流iii)导管出口在液面上：防倒吸iv)粗产品的物理性质：褐色油状物v)提纯溴苯的方法：碱洗5、硝基苯的制取原理：HONO浓H2SONO22455C~60CH2Oi)加药挨次：浓硝酸浓硫酸（冷却）苯ii)长导管的作用：冷凝回流iii)温度计水银球位置：水浴中iv)水浴温度：55℃---60℃v)粗产品的性质：淡黄色油状，密度比水大比混合酸小vi)如何提纯：碱洗6、酚醛树脂的制取OHOH原理：nnCH催(H)CH2n2OnH2Oi)沸水浴ii)长导管的作用：冷凝回流、导气iii)催化剂：浓盐酸（或浓氨水）iv)试管清洗：酒精浸泡7、酯化反响OOCHCOH18H浓H2SO418原理：3+HOC25CH3COC2H5+H2Oi)加药挨次：乙醇浓硫酸醋酸ii)导管口在液面上：防倒吸iii)浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂iv)长导管作用：冷凝v)饱和碳酸钠：汲取乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度

小结：相像试验的比拟

①水浴温度比拟：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解②温度计水银球的位置的比拟：

制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定③导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂只冷凝：制乙酸乙酯、石油蒸馏（冷凝管）二、有机物的性质试验㈠银镜反响

含有醛基的烃的衍生物：

（1）醛类（2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（3）醛糖（葡萄糖、麦芽糖）（4）不含醛基的果糖也可以发生银镜反响试验要点

1、银氨溶液的制备：

稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消逝。Ag+

+NH4+

3H2O=AgOH↓+NH

AgOH+2NH+

-3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O2、反响原理：

RCHO2[Ag(NH水溶3)2]OHRCOONH42Ag3NH3H2O3、反响条件：水浴加热4、反响现象：光亮的银镜

5、留意点：(1)试管内壁干净，(2)碱性环境㈡醛和新制氢氧化铜反响1、Cu(OH)2的新制：

过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。Cu2+

+2OH－

=Cu(OH)2↓2、反响原理：

RCHO2Cu(OH)2RCOOHCu2O2H2O

3、反响条件：加热

4、反响现象：砖红色沉淀－Cu2O

5、留意点：(1)Cu(OH)2须新制(2)碱性环境㈢糖类的水解

蔗糖淀粉纤维素催化剂H2SO4（1:5）H2SO4(20%)浓硫酸（90％）加热水浴加热直接加热小火微热检验水解完全加碘水检验水解产物先加NaOH先加NaOH先加NaOH再加检验试剂再加检验试剂再加检验试剂三、有机物的分别.提纯与检验1、有机物的分别提纯方法：

蒸馏：分别相溶的沸点不同的液体混合物。馏分一般为纯洁物分馏：分别出不同沸点范围的产物馏分为混合物分液：分别出互不相溶的液体过滤：分别出不溶与可溶性固体。洗气：气体中杂质的分别盐析和渗析：胶体的分别和提纯（1）蒸馏（分馏）

适用范围：

提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇(含水、需加生石灰）

从乙酸和乙醇的混合液中分别出乙醇（需加生石灰）石油的分馏（2）分液法使用范围：

除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液）除去溴苯中的溴（NaOH溶液）

除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（NaOH溶液）除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2）适用范例除去肥皂中甘油和过量碱（3）过滤

分别不溶与可溶的固体的方法（4）洗气法使用范围：

除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）除去乙炔中的H2S、PH3（CuSO4溶液）（5）盐析和渗析

盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl2、有机物的检验A常用试剂

①.溴水②.酸性高锰酸钾溶液③.银氨溶液④.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液⑤.FeCl3溶液

B、几种重要有机物的检验有机物质卤代烃苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯葡萄糖蛋白质淀粉使用试剂NaOH,HNO3,AgNO3浓溴水或氯化铁溶液银氨溶液或新制Cu(OH)2纯碱水；酚酞和氢氧化钠新制Cu(OH)2浓硝酸碘水[典型例题]

例1、为讨论乙炔与溴的加成反响，甲同学设计并进展了如下试验：先取肯定量电石与水反响，将生成的气体通入溴水中，发觉溶液褪色，

即证明乙炔与溴水发生了加成反响。乙同学发觉在甲同学的试验中，褪色的溶液里有少许浅黄色的浑浊，推想在制得的乙炔中还可能含有少量复原性的杂质气体，由此他

提出必需先除去之，再与溴水反响。1请写出甲同学试验中两个主要反响的化学方程式：

2甲同学设计的试验填“能”或“不能”验证乙炔与溴发生加成反响。其理由是多项选择扣分

A使溴水褪色的反响，未必是加成反响B使溴水褪色的反响，就是加成反响C使溴水褪色的物质，未必是乙炔D使溴水褪色的物质，就是乙炔

3乙同学推想出乙炔中必定含有一种杂质气体是，它与溴水反响的化学方程式是。4请你选用以下四个装置可重复使用来实现乙同学的试验方案，将它们的编号填入方枢内，并写出装置内所放的化学药品。

在验证过程中必需除去。

5为验证这一反响是加成反响而不是取代反响，丙同学提出可用pH试纸来测定反响后溶液的酸性。理由

是。

例2、试验室制得乙烯中常夹杂有少量无机气体，若要制得一瓶乙烯气体，并检验所产生的气体杂质。现供应以下药品与仪器：I

2检验并除去杂质气体按检验与除杂挨次填写。仪器填序号，药品填名称，可不必填满仪器或装置选用试剂

药品：无水酒精、浓硫酸、浓溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水仪器：供选用

1乙烯发生装置应选用：填写A、B序号

3收集乙烯的方法：

Ⅱ下列图的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你依据喷泉原理和乙烯化学性质，在右图根底上设计一个方案，使它

产生喷泉，力求使水布满整个烧瓶简述原理与操作

例3、右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反响的试验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并参加约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；枯燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当翻开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反响。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试答复：

（1）B逸出的主要气体名称__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）E管的作用是_____________________；（4）F管口点燃的气体分子式_____________

（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的缘由是。（6）A中发生的方程式：。例4、电石中的碳化钙和水能完全反响:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2

使反响产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用以下仪器和导管组装试验装置:

假如所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的挨次(填各仪器、导管的序号)是()接()接()接()接()

接().

(2)仪器连接好后,进展试验时,有以下操作(每项操作只进展一次):①称取肯定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.②检查装置的气密性.③在仪器6和5中注入适量水.

④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽视不计).⑤渐渐开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.

正确的操作挨次(用操作编号填写)是.(3)若试验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是由于电石中含有杂质.

(4)若试验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是%.

例5、某同学设计了一个从铝粉、银粉的混合物中提取珍贵金属银的试验方案（如下图）

（1）溶液A的名称是

（2）生成沉淀B的离子方程式（3）生成Ag的化学方程式为

例6、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18gcm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在试验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（外表掩盖少量水）。

（1）写出此题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反响方程式______。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查试验进展时试管d是否发生堵塞，请写动身生堵塞

时瓶b中的现象。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。

（4）某学生在做此试验时，使用肯定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常状况下超过很多。假如装置的气密性没有问题，试分析其可能的缘由。例7、依据右图仪器，争论、分析并答复：涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全问题

例8、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计试验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如下图：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反响，连续鼓入十几次反响根本完全。有关物质的沸点见下表：

物质沸点乙醛20.8℃乙酸117.9℃甘油290℃乙二醇197.2℃水100℃

请答复以下问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反响的化学方程式为（注明反响条件）____________________________________；（2）如下图在试验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在试验开头时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反响完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是____________________（3）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所供应的药品中进展选择，设计一个简便的试验方案。所供应的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。试验仪器任选。该方案为____________________________________________

有机物的一些试验常识问题

（1）反响物的纯度的掌握：

①制CH4：CH3COONa须无水；②制CH2=CH2：浓硫酸和无水乙醇③制溴苯：纯溴（液溴）④制乙酸乙酯：乙酸、乙醇（2）记住一些物质的物理性质：

①物质的状态②物质的溶解性③物质的密度（是比水大还是小）（3）熟记一些操作：

、水浴加热：①银镜反响②制硝基苯③制酚醛树脂④乙酸乙酯水解⑤糖水解、温度计水银球位置：①制乙烯②制硝基苯③石油蒸馏、导管冷凝回流：①制溴苯②制硝基苯③制酚醛树脂、冷凝不回流：①制乙酸乙酯②石油蒸馏（冷凝管）、防倒吸：①制溴苯②制乙酸乙酯Ⅵ、试剂参加的挨次及用量：（4）把握一些有机物的分别方法：

①萃取、分液法②蒸馏、分馏法③洗气法④渗析⑤盐析⑥沉淀（5）记忆一些颜色变化：

、与溴水反响而使其褪色的有机物：不饱和烃、不饱和烃的衍生物、石油产品、自然橡胶、苯酚（显白色）

、因萃取使溴水褪色：（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。

、使酸性高锰酸钾溶液褪色：（1）不饱和烃；（2）苯的同系物；（3）不饱和烃的衍生物；（4）醇类有机物；（5）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；（6）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；（7）自然橡胶（6）把握一些鉴别有机物的学问点：

1、能使溴水、和酸性高锰酸钾溶液退色的物质：

如：含不饱和键的化合物，具有复原性的物质、苯的同系物等2、能与金属钠反响的物质：如：含有活泼氢的物质3、能与银氨溶液、新制的Cu(OH)2反响的物质：如：含有醛基的物质

4、一些特征反响、特别现象等：如：淀粉遇碘、FeCl3与苯酚等（7）熟识一些性质试验操作的留意点：1、浓硫酸的作用（如在制乙烯和乙酸乙酯中）2、一些用量及参加的挨次（如制硝基苯）3、一些试验的操作要点：

如：沸石的使用、温度的掌握、不同冷凝装置的使用、杂质的判别和除去、反响速率的掌握等等

[精选习题]

1、不干净玻璃仪器洗涤方法正确的选项是（）

A.做银镜反响后的试管用氨水洗涤B.做碘升华试验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D.试验室制取Ｏ2后的试管用稀盐酸洗涤2、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化铁3、只用水就能鉴别的一组物质是()

A苯、乙酸、四氯化碳B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯D苯酚、乙醇、甘油

4、欲从溶有苯酚的醇中回收苯酚，有以下操作:①蒸馏②过滤③静置分液④参加足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥参加足量的NaOH溶液⑦参加足量的FeCl3溶液⑧参加硫酸与NaBr共热，合理的步骤是()

A.④⑤③

B.⑥①⑤③

C.⑥①⑤②

D.⑧②⑤③

5、以下化学试验能够获得胜利的是()

A)只用溴水为试剂,可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。B)将无水乙醇加热到170℃时,可以制得乙烯

C)苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。D)乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物,加热可以制备乙酸乙酯。

6、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是()A．FeCl3溶液

B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液

D．NaOH溶液

7、区分乙醛、苯和溴苯，最简洁的方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡8、以下除杂方法中正确的一组是（）A.溴苯中混有溴，参加碘化钾溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，参加NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸，参加生石灰，再加热蒸馏

9、以下括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分别装置将杂质除去。试剂：a.水，b.氢氧化钠，c.食盐，d.溴水，e.生石灰，f.溴的四氯化碳溶液分别装置：A.分液装置，B.过滤装置，C.蒸馏装置，D.洗气装置

1－氯丙烷（乙醇）乙烷（乙烯）苯（苯酚）溴化钠溶液（碘化钠）10、以下除去括号内杂质的有关操作方法不正确的选项是（）A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤

11．在试验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反响，局部乙醇跟浓H2SO4反响生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。

（1）写出该副反响的化学方程式________。

（2）用编号为①～④的试验装置设计一个试验，以验证上述反响混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。所用装置的连接挨次（按产物气流从左到右的流向）：______→______→______→______

（3）试验的装置①中，A瓶的现象是____；结论为____。B瓶中的现象是____；

B瓶溶液作用为____。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为____。

（4）装置③中加的固体药品是____以验证混合气体中有____。装置②中盛的溶液是____以验证混合气体中有____。（5）简述装置①在整套装置中位置的理由。

12、试验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制肯定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，参加反响器中。②向室温下的混合酸中逐滴参加肯定量的苯，充分振荡，混合匀称。③在50～60℃下发生反响，直至反响完毕。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最终再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2枯燥后的粗硝基苯进展蒸馏，得到纯硝基苯。填写以下空白：

（1）配制肯定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作留意事项是__________。（2）步骤③中，为了使反响在50～60℃下进展，常用的方法是__________。（3）步骤④中，洗涤、分别粗硝基苯应使用的仪器是_______________。（4）步骤④中粗产品用质量分数为5％NaOH溶液洗涤的目的是___________。（5）纯硝基苯无色，密度比水______（填大或小），具有__________气味的液体。13．试验室用电石和水反响制备的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按以下要求填空（留意：X溶液为含溴3.2％的CCl4溶液150g）。

（1）试从图4-8中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接挨次是_________。

（2）试验室能否用启普发生器制乙炔，其缘由是_______。（3）为了得到比拟平稳的乙炔气流，常可用________代替水。

（4）假设溴水与乙炔完全反响生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反响后，测得排入量筒内液体体积为VmL（标准状况）。则此电石的纯度计算式为：_____________。

14、已知乙醇可以和氯化钙反响生成

微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H577.1℃；C2H5OH78.3℃；C2H5OC2H534.5℃；CH3COOH118℃。

试验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：

在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗产品。（1）反响参加的乙醇是过量的，其目的是：_____________________________。（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是：_________________________________。将粗产品再经以下步骤精制。

（3）为除去其中的醋酸，可向产品中参加（填字母）（）（A）无水乙醇；（B）碳酸钠；（C）无水醋酸钠

（4）再向其中参加饱和氯化钙溶液，振荡、分别，其目的是：_______________。（5）然后再向其中参加无水硫酸钠，振荡，其目的是：_________________。

最终，将经过上述处理后的液体倒入另一枯燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即得。

15、试验室用制取酚醛树脂。制备时，应先在大试管中参加规定量的__________，再参加肯定量的_____________作催化剂，然后把试管放在沸水中加热。待反响不再猛烈进展时，应连续一段时间，做完试验应准时清洗_____________，若不易清洗，可参加少量______________浸泡几分钟，再进展清洗。生成的树脂是_____________态物质，呈______________色，试管上方单孔塞连线的长导管的作用是______________________，反响的化学方程式为_______________________。16、A～D是中学化学试验中常见的几种温度计装置示意图。

（1）请从①～⑧中选出必需使用温度计的试验，把编号填入最相宜的装置图A～C的空格中。①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反响制乙炔

③分别苯和硝基苯的混合物④苯和溴的取代反响

⑤石油的分馏试验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

（2）选用装置D做苯的硝化试验，D中长玻璃管的作用是_______________。[典型例题答案]

例1：解答1CaC2＋2H2OCa(OH)2＋CHCH；CHCH＋Br2CHBr＝CH