2022-2023学年广东省湛江市盈园中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年广东省湛江市盈园中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A．Mg原子的结构示意图： B．OCl2分子的电子式：C．HF分子的电子式： D．Na2S形成的电子式

参考答案：B【考点】电子式．【分析】A、镁原子的核外有12个电子；B、OCl2分子中O原子的最外层有6个电子，而Cl原子的最外层有7个电子；C、HF是由H原子和F原子形成的共价化合物；D、硫化钠为离子化合物．【解答】解：A、，镁原子的核外有12个电子，即最外层有2个电子，故结构示意图为，故A错误；B、OCl2分子中O原子的最外层有6个电子，而Cl原子的最外层有7个电子，故两个Cl原子分别与O原子形成一对共用电子对，故电子式为，故B正确；C、HF是由H原子和F原子形成的共价化合物，即H原子和F原子之间以共价键结合，故氟化氢的电子式为，故C错误；D、硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na2S的形成过程为：．故D错误．故选B．2.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A.用铝和氧化铁在高温下反应制取铁B.用溴和碘化钾溶液反应制取碘C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气D.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜参考答案：BA．利用铝热反应冶炼铁，铝是还原剂，氧化铁是氧化剂，故A错误；B．化合物中I元素的化合价升高，作还原剂，故B正确；C．水中H元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．化合物中Cu元素的化合价降低，作氧化剂，故D错误；答案为B。3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

（

）A

H＋

Na＋

CO32－Cl－

B

Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C

K＋

H＋

SO42－

OH－

D

Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋参考答案：D略4.硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（

）

A、C1>2C2

B、

C1=2C2

C、C1<2C2

D、无法确定参考答案：A略5.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C．要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质参考答案：A考点：铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．FeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色；B．铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气；C．Fe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+；D．钠与水反应生成NaOH，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀．解答：解：A．FeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色，故A正确；B．铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气，故B错误；C．Fe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+，故C错误；D．钠与水反应生成NaOH，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，故D错误；故选A．点评：本题考查了FeCl3的物理、化学性质，注意把握三价铁离子的检验，题目难度不大．6.某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为(

)

A．一(12—5n)

B．一(12—3n)

C．一(6—3n)

D．一(10一n)参考答案：B7.检验试剂级Na2CO3中是否含Cl-、SO42-，选用的试剂及加入的先后次序是A.HCl、BaCl2、AgNO3

B.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3C.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

D.AgNO3、HCl、BaCl2参考答案：BA．按照此顺序加入试剂HCl、BaCl2、AgNO3，加入的氯离子会干扰氯离子的检验，故A错误；B．按照此顺序加入试剂HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，先加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子，故B正确；C．按照此顺序加入试剂AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子，故C错误；D．按照此顺序加入试剂AgNO3、HCl、BaCl2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，再加入盐酸后干扰氯离子的检验，故D错误；故选B。8.下列实验事实的解释正确的是

选项实验事实AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CHCl溶于水，能电离出H+、Cl-HCl为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强

参考答案：B【详解】A、H2O的沸点高于H2S，是由于水分子之间形成氢键，故A错误；B、将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快，说明镁还原性强，金属性强，故B正确；C、HCl是共价化合物，是强电解质，HCl溶于水，在水分子的作用下，能电离出H+、Cl-，要判断是不是离子化合物，应看该化合物在熔融状态（液态）时能否导电，故C错误；D、要比较溴和氯的非金属性，要用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，故D错误。故选B。

9.已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A.原子序数：D＞C＞B＞A

B.离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半径：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－参考答案：C因为A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B都是阳离子，所以在同一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在同一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故B错误；C．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，所以C选项是正确的；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2+＞B+，非金属性：C＜D，则还原性：C3-＞D-，故D错误；所以C选项是正确的。点睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答。10.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略11.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是（）A．比4He少一个质子

B．比4He少一个中子C．是4He的同位素

D．与4He质子数相同参考答案：A考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．分析：A．原子序数=质子数；B．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，原子序数=质子数，中子数=质量数﹣质子数；C．同位素是质子数相同，中子数不同的原子；D．原子序数=质子数．解答：解：A．3He、4He的原子序数都为2，所以质子数都为2，故A错误；B．3He、4He的原子序数都为2，所以质子数都为2，质量数分别为3，4，中子数分别为1，2，即3He比4He少一个中子，故B正确；C．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．3He的原子序数为2，4He的原子序数也为2，所以与4He质子数相同，故D正确；故选：A．点评：本题考查了学生对同分异构体概念、原子符号的含义以及原子序数=质子数，中子数=质量数﹣质子数的理解，解答时注意从其概念的内涵与外延出发．12.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素A．非金属性O＞S，Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误；B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；故选D．13.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B．K在空气中点燃，产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以和CuSO4溶液发生置换反应，置换出Cu参考答案：AA、因为钾是化学性质非常活泼的金属，若放在空气里，会与空气中的水蒸气反应，燃烧起来，所以钾应该保存在煤油中，A正确；B、K的金属性强于Na，在空气中点燃，产物更复杂，B错误；C、因K比Na的活泼性强，因此Na与水的反应应没有K的剧烈，C错误；D、K是活泼的碱金属，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，D错误，答案选A。【点睛】解答这类题目时，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可，注意依据钠的性质进行知识的迁移应用。14.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有A.标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数目约为6NAB.0.1molH2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1NAC.100mL0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NAD.1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NA参考答案：B标准状况下己烷是液体，故A错误；H2O2分解为生成氧气和水，0.1molH2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1NA，故B正确；H2SO3是弱酸部分电离，100mL0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数小于0.03NA，故C错误；氯气与氢氧化钠反应时，1molC12发生化学反应，转移的电子数为NA，故D错误。15.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度（mol/L）（

）A

2a-b

B

(b-a)/3

C

(3b-5a)/3

D

(4a-3b)/3

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.25g?mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol?L﹣1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。（2）配制240mL0.1mol?L﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL____________________

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2?3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1?2cm处（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________；②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________；③定容时俯视观察液面________________________________________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________；②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________；③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。参考答案：(1)12.5mol·L﹣1

(2)2.0

250

(3)BCAFED

(4)偏低

不变

偏高

(5)重新配制

重新配制

无需进行其他操作【分析】（1）根据分析解答。（2）由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，据此解答。（3）根据配制过程为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等分析解答。（4）根据c＝n/V结合实验操作分析解答。（5）根据实验操作能否引起误差分析。【详解】（1）根据可知浓盐酸的浓度是＝12.5mol·L－1；（2）实验室用密度为1.25g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol?L－1的盐酸，由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，则所需浓盐酸的体积为，需要容量瓶的规格是250mL；（3）配制溶液时，第一步，用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；第二步，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；第四步，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；第五步，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；第六步，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；最后，装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED；（4）①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，因此溶液的物质的量浓度偏低；②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的配制过程无影响，即溶质的物质的量浓度不变；③定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，因此溶质的物质的量浓度偏高。（5）①定容时加蒸馏水时超过了刻度，浓度偏低，因此必须重新配制溶液；②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度偏低，必须重新配制；③定容摇匀后发现液面下降，不会影响浓度，所以无需重新配制，即无需进行其他操作。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是