物质构成的奥秘 全国一等奖

第三单元物质构成的奥秘复习课课题1分子和原子一、物质是由微观粒子（分子或原子或离子）构成的二、微粒的特征1、分子的质量和体积都。2、分子总是在着。3、分子之间有。很小间隔不断运动1、分子的构成:

分子是由原子构成的。HH

水分子（H2O）OO氧分子（O2）氢分子（H2）例：OHH三、分子可以分为原子化学变化的实质：2、分子可以分为原子分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。﹡在化学变化中,分子的种类，而原子的种类的。不会发生变化发生变化3.是保持物质化学性质的最小粒子。4、是化学变化中的最小粒子。分子原子练习：用化学符号填空保持二氧化碳化学性质的最小粒子是,持水的化学性质的最小粒子是，保持甲烷化学性质的最小粒子是。CO2H2OCH4思考：从分子的角度，解释混合物和纯净物有什么不同？5.用分子的观点解释(由分子构成的物质)

混合物：纯净物：(1)由不同种分子构成。由同种分子构成。

物理变化：(2)化学变化：分子本身没有发生变化,只是分子间的间隔发生变化分子本身发生变化，生成新的分子。根据下列的图形给物质分类(混合物、纯净物)纯净物纯净物混合物纯净物

硅原子

放大三百万倍课题2原子的结构一.原子的结构核电荷数＝质子数＝电子数=原子序数原子原子核核外电子(每个电子带一个单位负电荷）质子(每个质子带)(不带电)中子1个单位正电荷注意：(1)原子核内的质子数不一定等于中子数，普通氢原子内无中子。(2)不同种类的原子的不同。核电荷数(质子数)三.原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1234567核外电子分层排布规律近

远低高电子层：离核：能量：每层最多能容纳2n²个电子,最外层电子数不能超过8个(第一层为最外层时不超过2个)第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字:第一层第二层第三层（最外层）1-18号原子的原子核外电子的排布结论：元素的化学性质与原子的__________密切相关最外层电子数3.原子化学性质与核外电子排布的关系：金属原子：最外层电子数一般,易电子。非金属原子：最外层电子数一般,易电子。<4个≥4个失去得到稀有气体元素的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)是一种的结构。相对稳定四、离子1、离子带电的原子或原子团2、离子分类

阴离子阳离子（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）3、离子的形成：原子阳离子得到电子原子阴离子（1）阳离子：（2）阴离子：失去电子带正电荷带负电荷[模拟训练]离子结构示意图228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+

)阳离子氧原子（O）得到2个电子阴离子氧离子（O2-

）26+828+84、离子的表示——离子符号Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写）离子带正或负电写出氧离子、氯离子、镁离子、铝离子O2-Cl-Mg2+Al3+一些常见的带电的原子团（根）OH-SO42-PO43-

NH4+NO3-氢氧根离子硝酸根离子CO32-硫酸根离子铵根离子磷酸根离子碳酸根离子2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()+1028287+17228+12128+11ABCDA

+1628616

1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为

，核外有

个电子，第二层上有

个电子，最外层有

个电子，在化学反应中易

电子

。

1686得到3个化学性质18S2-3、某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有电子层。

y与微粒的关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为。y+x824、根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-5、离子也是构成物质的一种粒子宏观物质微观粒子构成构成构成得失电子构成分裂稀有气体、C、S、Si、金属等氧气、水、氢气、甲烷、二氧化碳等氯化钠、硫酸铜等分子原子离子8、构成物质的基本粒子有、、等。例如氢气的构成粒子是______，汞的构成粒子是______，氯化钠是由__________和__________构成的。分子原子离子氢分子汞原子钠离子氯离子三、相对原子质量1.相对原子质量：国际上是以为标准,其他原子的跟它相比较所得到的比值.(符号为Ar)

一个C12原子质量的1/12原子核质量2.在原子核中，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在上。相对原子质量≈。Ar=一个某原子的质量一个C12原子的质量×1/12质子数+中子数C碳12.01Na钠22.99H氢1.0008Ar氩39.95Fe铁55.85P磷30.97Ca钙40.08课题3元素一、元素1、元素是指具有相同

(即核内

)的一类原子的总称。核电荷数质子数2、地壳中的含量:地壳中含量居于前五位的元素是。O、Si、Al、Fe、Ca

你知道这些物质中“钙”和“碘”指的是什么吗？指的是元素3、元素的特点：元素是同一类原子的总称，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。例如：水（H2O）是由氢元素和氧元素两种元素组成的。4、元素与原子的区别元素原子区别宏观概念,只讲种类,不讲个数是微观概念，既讲种类，又讲个数。适应范围应用实例描述物质由元素组成。描述分子由原子构成或某些物质由原子构成水是由氢元素和氧元素组成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；铁是由铁原子构成的。元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。联系例：水（H2O)(1)水是由

组成的。氢元素和氧元素(2)水是由

构成的。水分子(3)水分子是由构成的。氢原子和氧原子(3)1个水分子是由构成的。2个氢原子和1个氧原子练一练水由什么组成？水由什么构成？而水分子由什么构成？

想一想2、元素是具有__________的一类的总称。3、二氧化碳是由元素和元素两种组成的。4.一个二氧化碳分子是由和_构成的。相同质子数原子氧碳两个氧原子一个碳原子再试试！1.元素符号采用的是。二、元素符号2.书写原则：第一个字母要大写，第二个字母要小写OCHNS氧碳氢氮硫FeCuAlMgHg铁铜铝镁汞拉丁文名称的首字母一大二小！3、元素的分类：金属元素非金属元素“钅”字旁及汞（铁、铜、银等）“石”字旁固态非金属元素（碳、硫、磷、硅等）“气”字头气态非金属元素（氢、氧、氮、氯等）“氵”液态非金属元素(如：溴)3、元素符号表示的意义：（1）表示一种元素（宏观意义）（2）表示这种元素的一个原子（微观意义）（3）除H、N、O、F、Cl、Br、I七种元素外，其他元素符号还能表示一种物质请说出下列符号的含义：1、O、。2、2O。3、Hg、、。4、4Mg。5、He、、。氧元素1个氧原子2个氧原子汞元素1个汞原子汞4个镁原子氦元素1个氦原子氦气三、元素周期表2、族（18纵列，16个族）每一纵列叫一族（其中8，9，10三个纵列共同组成一个族）1、周期：每一横行叫一周期，共7个周期。俄国门捷列夫元素周期表是学习和研究化学的重要工具。氢1H1.008原子序数相对原子质量元素符号元素名称3、元素周期表中各符号含义5、从表上发现规律4、原子序数=核电荷数=质子数1、人体中约有50多种元素，其中钙元素主要存在于骨骼牙齿中，是人体的必需元素．右图是钙元素在元素周期表中的相关信息．请回答：(1)钙元素的原子序数是

，(2)钙元素属于

（填“金属”或“非金属”）元素．(3)青少年缺钙易引起

（填序号）．

A.佝偻病

B.坏血病

C.甲状腺肿大．

2.小玲上化学课有做笔记的好习惯．下面是她笔记的部分内容，其中错误的是（）

A．氧化铜CuO

B．硫酸根离子SO42-

C．2个氢原子H2

D．过氧化氢分子H2O2

3．用化学用语填空：(1)正三价的铝元素

；(2)2个镁原子

；(3)5个甲烷分子

；(4)实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气的化学方程式

．4.下列结构示意图表示阴离子的是（）A．B．C．D．5.元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为()A.a+m+nB.m+n-aC.m-n-aD.a-m-n6.根据下列粒子结构示意图回答问题．（1）图A、B、C、D四种粒子共表示

种元素．（2）D原子在化学反应中易

（填“得”或“失”）电子．（3）由C元素和D元素组成化合物的化学式为

．7.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，如图是钛在元素周期表中的信息．下列叙述错误