安徽省宣城市宁国宁墩中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

安徽省宣城市宁国宁墩中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NAB、7.1gCl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2NAC、1L1mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NAD、1molNaHSO4晶体中离子总数为3NA

参考答案：C略2.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略3.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤

B．①②④⑤C．①②③④

D．①③参考答案：A略4.垃圾资源化的方法是（）A．填埋

B．焚烧

C．堆肥法

D．分类回收法参考答案：D考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：根据垃圾是否变为有用资源，减少环境污染．解答：解：A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，故A错误；B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积．由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故B错误；C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故C错误；D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确；故选：D．点评：垃圾处理没有最好的办法，不管是填埋、焚烧还是堆肥法，分类回收是必须要推行的，但它是慢活，没有数十年的努力难以见效．5.（多选题）实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有A．分液

B．过滤

C．溶解

D．蒸发结晶参考答案：BCD试题分析：实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有溶解、过滤、蒸发结晶，答案选BCD。6.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>H20>02>N2

D．金刚石>生铁>纯铁>钠

参考答案：BC7.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，固体质量为32.0g。下列有关说法正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol

参考答案：C略8.有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL,当其完全燃烧时,消耗相同状况下氧气的体积为

A.2aL

B.2.5aL

C.3aL

D.条件不足无法计算参考答案：B9.下列物质不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是A

碳酸钠溶液

B

紫色石蕊溶液

C

金属钠

D

溴水参考答案：A略10.下列说法中正确的是

（

）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解NaOH溶液，本质上是电解水，故电解前后溶液的PH不变

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极参考答案：D略11.与N2含有相同相同电子数的分子是（

）A．O2

B．CO

C．NO2

D．CO2参考答案：B略12.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液，其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()A．①②

B．③⑤

C．④⑥

D．②⑤参考答案：D略13.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（

）

A

B

C

D参考答案：A略14.某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO，有机物X是（）

A、乙醇的同系物

B、乙醛的同系物

C、丙醇的同分异构体

D、丙醛的同分异构体参考答案：A略15.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（

）。①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－、NO3－；②无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42-；③含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－；④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－；⑤使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、CO32-、NO3－、SO42-。

A.①⑤

B.②③

C.①④

D.③⑤参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式

▲

。（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是

▲

。a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

（3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述

▲

。（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是

▲

，B中的试剂为

▲

。（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是

▲

。a．冷却后倒入下水道中

b．冷却后倒入空废液缸中c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和参考答案：（1）CH3CH2OH

CH2＝CH2↑+H2O（2）b、c

（3）观察到液体分层，油状液体在下层，证明有溴代烃生成；用pH试纸测定水溶液的pH增大，证明发生加成反应，若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH会明显减小。（3分）（4）NaOH溶液（其他合理答案也行）

品红溶液

（5）c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_______________________________________________________________________________。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是--_________________________________________________________________________；出现这一现象的原因是________________________________________________________。参考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2

Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2

Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例……（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。18.1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义?参考答案：略19.（10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：已知：—NH2+H+→—NH3+（1）B的结构简式是

；E中含有的官能团名称是

。（2）由C和E合成F的化学方程式是

。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是