高中化学竞赛配位化合物基础知识教学课件

位化合物|8。●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●本讲概要●●●●2.1配位化合物的基本概念●●●211配位键;2.1,2配合物的定义、组成与结构213配合物的分类;2.1.4配位数和影响配位数大小的因素;2.1.5配合物的命名22配合物的异构现象221几何立体)异构及几何异构体的命名222镜像异构旋光异构);22.3结构异构23配合物的空间构型24配合物的化学键理论241几个相关的背景知识;2.4.2价键理论24.3晶体场理论;244化学光谱序●●●25配合物的稳定性●0●●●●25.1配合物的稳定常数252配合稳定常数的应用26配合物的应用●●●●●●●0●历史上记载最早发现的配台物是1740年制得的普鲁士蓝亚铁氰化铁Fe4Fe(CN)d31790年法国化学家又发现了配合物三氯化六氨合钻[Co(NH3)61Cl3o●对经典化合价理论提出了尖锐挑战:化合价已经饱和的CoCl3和NH为什么还能相互结合生成很稳定的“复杂化合物”?从这开始开创了配位化学的研究。●●●●●●●●●●在众多的研究者中,影响较大的是瑞士化学家Werner维尔纳,1893年,他首先提出这类化合物的正确化学式及配位理论。在配合物中引进副价的概念,提出元素在主价以外还有副价。如Co正价为+3,副价为+6。由于Werner对配位学说的杰出贡献,1913年获得Nobel化学奖,成为获得此项科学奖金的第一位无机化学家。●●●AlfredWerner(186622阿尔弗雷德·维尔纳●●★瑞土无机化学家,配位化学奠基人。★1890年与AR汉奇一起提出氮的立体化学理论;★1893年提出络合物的配位理论和配位数的概念;★1893年提出化合价的副价概念★因创立配位化学而获得1913年nobel化学奖。2.1配位化合物的基本概念●●●●●●●●●2.1.1配位键——种新的成键类型(复习)配位键:若A原子有成对的孤对电子,B原子有能量与之相近的空轨道,则B原子的空轨道接受A原子提供的孤对电子所形成的化学键称配位键。BCl(g)+NH3(g)Cl3B:NHcidCl:HCl:HCl:B+:N:H→→:Cl:B:N:Hcl:H2.1.2配合物的定义、组成与结构●●●●●●●●●●2.1.2.1配合物的定义由配体与中心原子或离子,搜一定的组成和空间构型相结合而成的化合物或离子称为配合物或配离子,早期称络合物(complexcompounds)中心离子或原子:配合物中心离子或原子是配合物的核心,它们必须具有空的低能轨道,通常是金属(尤其是周期表中的过渡金属)离子或原子以及中性原子(、Si、P、As)。K,lFe(CN6Ni(CO)4[SiF6-[BF4I-[PF61-配体:含有孤对电子的分子或离子均可作为配体的配位原子●●●●●●●中心原子、配原子●0●在周期表中的分布蓝色区博的隔子仅能生成少救合物和木环配合物②深红色区增学吼配●●●2.1.2.2配合物的结构●●●●●0●M(Metal)表示中心原子或内界外界●●●离子,L(Ligand)表示配体,Co(