2023年0126九年级化学知识点总结

第H■一单元盐化肥

•盐的定义：由金属离子（或NHJ）和酸根离子形成的化合物。

物质俗称物理性质用途

①作调味品，腌制咸菜；

②作防腐剂；

白色粉末，水溶液有咸味，③消退积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，

氯化钠食盐

溶解度受温度影响不大还会使土壤盐碱化）

④农业上用氯化钠溶液来选种

⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）

纯碱、口碱、用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸钠白色粉末状固体，易溶于水

苏打（NaCO与NaOH用途很相像，但玻璃是个例外）

建筑箱•料、补钙剂

碳酸钙白色固体，不溶于水

试验室制取二氧化碳的原料的主要成分

制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸

氢钠时可用碳酸钠代替）

碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水

医疗上，治疗胃酸过多

（NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO胃溃疡者禁用）

•碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO=^=NaCO+HO+COt

32322

区分碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳

备注

酸氢钠，否则是碳酸钠。

•碳酹钠和碳酹氧钠的水溶液都呈碱件。

•工业用盐亚硝酸钠有毒,不能食用！

•几种常见的盐

•消毒用盐

■游泳池一般用硫酸铜消毒。

■医疗上一般用高锦酸钾消毒。

■过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

•侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化镀。

•钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

•氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以到达溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁

等，所以现在渐渐被绿色融雪剂代替。

其次节粗盐提纯

•粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

•粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作枯燥剂。

•试验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。

•试验仪器

试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅

回收玻璃棒转移固体的工具

•粗盐提纯试验可能消灭误差的缘由：①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解推断不准确；③过滤

中的操作失误，比方粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未

全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；⑤蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。

•偏低的缘由：①没有洗涤沉淀；②食盐没有完全溶解等。

•蒸发时应留意的事项：①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停顿加热后，热的蒸发皿要用生烟钳夹取，热

的蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上石棉网，以免烫坏试验台。②蒸发溶液时要留意倒入蒸发皿里的溶液

以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时简洁向外飞溅。③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防

止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。④当蒸发皿中消灭较多量的固体时，即停顿加热，利用余热将剩余水分

蒸发掉，以避开固体因受热而迸溅出来。

第三节盐的化学性质

•①盐（可溶）+金属I-金属2+盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）

Fe+CuSO=FeSO+Cu

44

•②盐+酸T盐+酸（产物符合复分解条件）

CaCO+2HC1=CaCl+H0+COt

3222

NaCO+2HC1=2NaCl+H0+COt

2322

NaHCO+HC1=NaCl+HO+COt

322

•③盐+碱t盐+碱（反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）

NaCO+Ca（OH）=2NaOH+CaCOI（制NaOH的方法）

2323

•④酎+盐一两种口（反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）

NaCl+AgNO=AgClI+NaNO

局部不溶于水的盐只具有性质2。-

氯化银、硫酸钢既不溶于水,也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反响）。

第四节复分解反响

•复分解反响：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反响。留意：

1、两种化合物生成另两种化合物的反响，如没有相互交换成分，则不是复分解反响。

如：CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H2OCO+CuO==Cu+CO2

2、复分解反响的特征：“等价交换”。B|J：复分解反响前后各元素的化合价不变。

3、复分解反响的实质：是化合物中离子间的反响，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

酸+金属氧化物-盐+水（复分解反响）

金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。由于生成物有水，符合复分解反响的发生条件，所以

反响确定发生。

碱+非金属氧化物-盐+水（不是复分解反响）

a）反响发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b）必需把握的四个化学方程式是：2NaOH+CO-Na_CO_+H_O_（用氢氧化钠溶液吸取二氧化碳）

2NaOH+SO=NaSO+HO2NaOH+SO=NaSO4rO2-Ca（OHT+CO=CaCO|+H0

）1323T4，、、3

•复分解反响发生的条件'

复分解反应基本形式反应物条件生成物条件

酸-金属氧化物f盐-水有气体

酸-碱f盐-水有酸参加可不溶于水或决证

酸包，新酸-新盐或水生成

碱谥新碱-新盐无酸参加都要溶于水

盐溢两种新盐

•酸、碱、盐的溶解性规律

(1)酸：初中化学常见酸都溶于水。OHNO;CI-so2CO.2-

(2)碱：钾、钙、钠、钢、钱对应的碱溶于水，其余碱H+溶、挥溶、挥溶溶、挥

不溶于水。(其中Ca(OH),微溶)

NH,+溶、挥溶溶溶溶

(3)盐：钾、钠、铉盐、硝酸盐，都能溶。盐酸不溶K+溶溶溶溶溶

氯化银，硫酸不溶车贝和铅。碳酸可溶钾、钠、钱,其余Na+溶溶溶溶溶

遇水都沉淀。

Ba2+溶溶溶不不

(4)不同沉淀在酸中的溶解性：碱沉淀和碳酸盐沉淀

Ca2+微溶溶微不

都能溶于酸，与酸反响。AgCl和BaSOj既不溶于水，又

Mg2+不溶,溶溶微

不溶于酸。

A13+不溶溶溶—

•三种离子的检验

MM+不溶溶溶不

试剂Zn2+不溶溶溶不

C1-AgNO及HNOFe2+不溶溶溶不

SO2-①Ba（NO）及HNO②过量HC1及BaClFe3+不溶溶溶—

•13232+

（②留意挨次〕CU2+不溶溶溶—

——

CO2-HC1及石灰水Ag+溶不微不

3

•常见溶液中能反响的离子组

成水离子组

H**OH-*H2O2H--0JH?。

成气离子组2H--C0/fH℃0jOH-*NHr-NH3t-H2O

2

成碱沉淀CU--2OH-CU（OH）:；（蓝色）Fe>+3OH-Fe（OH）31（红褐色）

M镇一+2011-Mg（OH）2|（白色）Zn"+20H-fZn（0H）/（白色）

>32

成沉淀成碳酸盐沉淀Ca-CO3--CaCO3|（白色）Ba^COj'-BaCOjI（白色）

离子组2：：

Zn"+CO3--*ZnCO3；（白色）2Ag=CO3--*A&CO31（白色）

成盐酸盐沉淀Ag-+€l-^AgCl|（白色）

成硫酸盐沉淀BaisO-fBaSOJ（白色）

1复分解1反响穗云----

同一溶液中的两个复分解反响，假设涉及与同一种原子(原子团)发生反响，则可能存在反响竞争，一般中和反响

优先发生(假设两个复分解反响都是中和反响，一般强酸或强碱会被优先中和)；假设无中和反响，一般产生气体优

先、生成沉淀在后。

1在盐和酸的混合溶液中参与碱溶液，中和反响(碱和酸)先反响。

例如在硫酸铜和硫酸的混合液中参与氢氧化钠，盐中的铜和酸中的氢都能跟碱中的氢氧根发生反响，存在反

应竞争，则酸先碱反响中和反响。在氯化铁和盐酸的混合液中参与氢氧化钾，在硫酸钱和硫酸的混合液中参与氢氧

化钠等，均为酸中的氢先和氢氧根发生中和反响。

【例1】某蓝色CuCl溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与参与碱的物

2

质的量关系如以以下图所示。据此推断：

(1)产生的沉淀的化学式为。

(2)原蓝色溶液中是否混有盐酸？(填“是”或“否

2在盐和碱的混合液中参与酸溶液，中和反响优先。

例如在Na,CC)3和NaOH混合液中参与盐酸，碳酸根(碳酸钠)和氢氧根(氢氧化钠)都可以和酸反响，溶液

中存在反响竞串，此时中和反响先发生。

生

成

气

［例2］某废液中可能含有NaOH,Ca（OH）,NaCO,CaCl,体

2232的

体

同学们取确定量的废液后，向滤液中逐滴参与稀盐酸，依据反响现象绘制了如以下积

图的示意图。

分析图象数据得出可能存在的物质中，含有_______;没有_________,理由

_____________________。

3在钙盐（钏盐）和酸的混合溶液中参与碳酸盐，产生气体在先，生成沉淀在后。

例如在氯化钙和盐酸溶液中参与碳酸钠，氯化钙可以和碳酸根生成碳酸钙沉淀，盐酸可以跟碳酸根生成二氧

化碳气体，存在反响竞争，此时没有中和反响发生，则盐酸先和碳酸根反响生成气体，盐酸反响完之后碳酸根才能

和氯化钙反响生成沉淀。

［例3］向确定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。以以下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与

生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的选项是

M

*、

眼

处

¥

碳酸钠溶液质量似碳酸钠溶液质量/g碳酸钠溶液质量必碳酸钠溶液质量/g

A.B.C.D.

4、假设溶液中两个复分解反响不存在竞争关系，则中和反响不优先。例如：

1）在氯化钢和氢氧化钠混合液中参与稀硫酸，氯化钢中的钢结合硫酸中的硫酸根，氢氧化钠中的氢氧根结合

硫酸中的氢，两个反响不存在竞争，它们同时发生。也就是参与稀硫酸，溶液中就有沉淀产生，同时溶液pH值减

小。

2）在硫酸钠和稀盐酸的混合液里参与足量氢氧化钢溶液，硫酸钠中的硫酸根结合氢氧化物中的钢生成硫酸领

沉淀，而稀盐酸中的氢结合氢氧化钢中的氢氧根生成水，两个反响也不存在竞争，它们也同时发生。

第五节化学肥料

•化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需养分元素的肥料。

•农家肥料的特点：养分元素含量少，肥效慢而长期、价廉、能改进土壤构造。

•化学肥料的特点：养分元素单一，肥效快。

•农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。

■氮肥

♦作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）

♦常用氮肥

名称化学式含氮量使用留意事项

尿素CO(NHJ,46.7%

NHHCO

碳酸氢钱（碳钱）4317.7%易分解，施用时深埋钱态氮肥防晒防潮，

NHNO.

硝酸钱（硝钱）4335%易爆，结块不行用铁锤砸且均不能与碱性物

硫酸筱（硫钱）(NH4)7SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结质（如草木灰、熟石

NHCl灰等）混合施用

氯化钱426.2%

氨水NH-HO加水稀释后施用

硝酸钠NaNO3

♦尿素是含氮量最高的化肥,并且尿素是有机物。

♦钱根离子的检验

方法一：取样，加水溶解，参与氢氧化钠溶液，假设闻到刺激性氨味，说明有镂根离了r

NHNO+NaOH=NaNO+NHO

43332

假设现象不明显，可以加大反响物的浓度，或者加热。

方法二：取样，加熟石灰研磨，假设闻到刺激性苗味，说明有钱根离子:

2NHCl+Ca（OH）=CaCl+2NH千2HO

42232

♦氮肥的简易鉴别

1）氨水是液态，碳酸氢镂有猛烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区分。

2）对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。

3）加硝酸钢溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铁。

4）接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化钺，否则是硝酸钱。

♦生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取。

■钾肥

♦作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）

♦常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）

♦农村最常用的钾肥是草木灰。

■磷肥

♦作用：促进植物根系兴盛，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴盛）

♦常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）

过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。

♦磷酸根的化合价是-3,其中磷元素的化合价是+5。

■复合肥：同时含有两种或两种以上的养分元素的化肥。

♦常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢镀、磷酸氢二镀、磷酸镀

♦后三者不能与碱性物质混合施用。

•使用化肥、农药对环境的影响

■土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。

■大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。

■水体污染：氮、磷过多，导致水体富养分化，消灭赤潮、水华等现象。

■长期使用硫酸钾、硫酸钱会使土壤酸化、板结。

•对待化肥的态度：在施用农家肥的根底上，合理施用化肥。

•氮、磷、钾三种化肥的区分方法

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉末

加水全部溶于水大多数不溶于水

灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出

•初中需要把握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。

第六节计算题

•求化合物中某元素的质量

某元素的质量=某化合物的质量X某元素养量分数=某化八物的质埴X该元素的相对原子侦量x原子