高中化学-氧化还原反应教学课件设计

第三节氧化还原反应第二章元素与物质世界主讲人：鲁科版高一化学必修一CH4+2O2

=CO2

+2H2O观察思考点燃生活中的问题—化学与生活食物防腐铁生锈回顾：从得氧失氧角度分析氧化还原反应失去氧，还原反应得到氧，氧化反应CuO+H2=Cu+H2O

第三节氧化还原反应第二章元素与物质世界主讲人：1、根据化合价的变化建立起氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念。2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的实质是电子转移。3、氧化还原反应的表示方法。学习目标：学习重难点：1．用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。2．用双线桥法和单线桥法来表示氧化还原反应。。新知：一、从化合价升降角度分析氧化还原反应

化合价降低

化合价升高CuO+H2=Cu+H2O

＋2－200＋1－25、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO33、CaCO3==CaO+CO2↑高温2、2Fe+3Cl2==2FeCl31、H2O+CaO==Ca(OH)24、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化还原反应：非氧化还原反应：化学反应从反应过程中元素有无化合价变化的角度：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应从化合价升降角度分析氧化还原反应

化合价升高，发生氧化反应（被氧化）

化合价降低，发生还原反应（被还原）2Fe+3Cl2=2FeCl

300+3-1反应物所含某种（或某些）元素化合价升高的反应称为氧化反应反应物所含某种（或某些）元素化合价降低的反应称为还原反应(或者说这种物质被氧化了)(或者说这种物质被还原了)点燃[练习与思考]下列反应是否属于氧化还原反应？

H2＋Cl2==

2HCl

可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价变化，所以是氧化还原反应。2HgO==2Hg+O2点燃△A．

Na→Na+

B.CuO→Cu

C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe

BD[练习1]下列变化过程中，1）（双选）属于还原反应的是（

）2）（双选）属于氧化反应的是（

）AC＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O二、氧化还原反应的特征（从化合价升降）特征：有无元素化合价变化。判据：有元素化合价升降[强化训练]1．下列反应中属于氧化还原反应的是(),属于非氧化还原反应的（）

2、Cu+Cl2==CuCl2点燃1、H2O+CO2==H2CO36、C+2CuO==2Cu+CO2↑高温5、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑8、BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓7、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓4、CaCO3==CaO+CO2高温3、2CuO==2Cu+O2△化合反应分解反应置换反应复分解反应【知识补充】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。周姿涵冯永浩化学反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示氧化还原反应置换反应复分解反应非氧化还原反应化合反应分解反应[练习2]下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．分解反应一定不是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应B[思考2]氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的,对立统一在一个氧化还原反应之中。三、氧化还原反应的实质

1、在前面学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？点燃2Na+Cl2====2NaCl是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化Cl+17872Na+

Cl-

Na+11821

Na++1182Cl-

+17882化合价变化的原因：电子的转移（实质）。思考：化合价变化的原因是什么？e-化合价升高失e-化合价降低得e-氧化反应还原反应升失氧，降得还化合价升高，失电子，氧化反应化合价降低，得电子，还原反应

2Na+Cl2

2NaCl

点燃

==00+1-1练习△2HgO==2Hg+O22Na+Cl2===2NaCl点燃00+1-1化合价升高，失去2×e-，氧化反应化合价降低，得到2×e-，还原反应规律：升、失、氧；降、得、还。四、氧化还原反应的表示方法：1、双线桥法Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuO＋H2===Cu＋H2O△练习2Na+Cl2===2NaCl点燃2e-2、单线桥法