物质的转化（课件）高一化学精品课堂

第一章

物质及其变化

第一节

物质的分类及转化

课时2

壹贰各种物质的性质物质的转化及应用知识导航本节重点本节难点如何对化学物质进行分类？建立科学的分类标准分类的优点是什么？便于对未知物质的研究分析通过对物质的分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备人类生活和生产所需要的新物质。课堂导入美丽的溶洞——自然界中物质的转化自然界中的溶洞景观，千奇百怪，引人入胜，在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？石灰石的主要成分与溶有CO2的水发生了化学反应而被溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2生成的Ca(HCO3)2在受热时又分解，Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O又沉降出CaCO3，如此一来就形成了溶洞景观探究课堂美丽的化学——化学实验中物质的转化探究课堂物理变化和化学变化的判断方法探究课堂从宏观上判断有新物质生成是化学变化，反之为物理变化。从微观上判断有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化。1酸、碱、盐的性质同类物质往往具有相似的性质。例如，通过初中化学的学习，我们已经知道盐酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等碱，Na2CO3、K2CO3等碳酸盐各具有相似的化学性质。酸盐酸硫酸碱NaOHCa(OH)2盐Na2CO3K2CO3探究课堂1酸的化学性质（1）酸与指示剂的作用无色酚酞溶液遇酸不变色紫色石蕊试液遇酸变红探究课堂1酸的化学性质（2）酸+金属→盐+氢气盐酸硫酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑注：含有Fe2+的溶液显浅绿色探究课堂（3）酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O注：含有Fe3+的溶液显黄色除铁锈（4）酸+碱→盐+水中和酸性废液NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O1酸的化学性质探究课堂（5）酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3石灰石与盐酸的反应盐酸腐蚀含碳酸钙的建筑材料1酸的化学性质探究课堂酸具有相似化学性质的原因：溶液中都含有H+1酸的化学性质探究课堂酸的通性反应实例（写出化学方程式）反应类型

与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与某些盐反应使指示剂显色H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色置换反应复分解反应复分解反应复分解反应1酸的化学性质探究课堂碱具有相似化学性质的原因：溶液中都含有OH-2碱的化学性质探究课堂碱的通性反应实例（写出化学方程式）反应类型与酸性氧化物反应与酸反应与某些盐反应使指示剂显色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色复分解反应复分解反应复分解反应2碱的化学性质探究课堂

阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶不Ag+—溶不微不

酸

碱铵盐钠盐钙盐铝盐

硝酸盐

氯化物（盐酸盐）

硫酸盐

碳酸盐3盐的化学性质探究课堂盐的通性反应实例（写出化学方程式）反应类型与较活泼金属反应与酸反应与碱反应与某些盐反应CuSO4+Fe=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓置换反应复分解反应复分解反应复分解反应3盐的化学性质探究课堂(1)Fe与O2反应生成金属氧化物，方程式为

，反应类型为

。(2)Fe与酸的反应生成盐和氢气，方程式为

，反应类型为

。(3)Fe与盐的反应生成盐和金属，方程式为

，反应类型为

。3Fe+2O2Fe3O4化合反应置换反应置换反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2金属单质的性质探究课堂金属O2酸(如H2SO4)盐(如CuCl2)Fe3O4FeSO4+H2FeCl2+CuCaO＋H2O=Ca(OH)2(1)CO2与H2O反应生成含氧酸，方程式为

，反应类型为

。(2)CO2与碱的反应生成盐和水，方程式为

，反应类型为

。(3)CaO与水的反应生成碱，方程式为

，反应类型为

。(4)CaO与酸的反应生成盐和水，方程式为

，反应类型为

。CO2＋H2O=H2CO3化合反应CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O复分解反应化合反应CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O复分解反应3氧化物的性质探究课堂根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。C

CO2

H2CO3

CaCO3非金属单质酸性氧化物

酸

盐

Ca

CaOCa(OH)2

CaSO4金属单质碱性氧化物

碱

盐①2Ca+O2=2CaO②CaO+H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O④C+O2=CO2⑤CO2+H2O=H2CO3⑥Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O4物质的转化探究课堂以Na元素与S元素尝试构建物质的转化关系。Na金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸或酸性氧化物Na2ONaOHNa2CO3S非金属单质酸性氧化物酸盐O2H2OSO2H2SO4MgSO4SO3Na2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSO3+H2O=H2SO4碱或碱性氧化物4Na+O2=2Na2O2Na+S

Na2SS+O2SO22NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓Na2O+SO2=Na2SO3Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓4物质的转化探究课堂要制取氢氧化钠可以采用哪些方法？1.碱性氧化物与水反应Na2O+H2O═2NaOH2.盐与另一种碱反应3.工业上制取氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2

═

CaCO3↓+2NaOHNa2O作为原料，来源少、成本高电解饱和食盐水在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑：①原料来源、②成本高低、③设备要求等因素，以选取最适当的方法。4物质的转化的应用探究课堂物质的转化酸的性质物质的转化及其应用物理变化和化学变化的判断方法有无新物质产生碱的性质盐的性质指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐指示剂、酸性氧化物、酸、盐金属、酸、碱、盐金属单质、氧化物的性质物质的制备课堂小结【例1】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是(

)A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用B随堂练习【例2】下列变化中，属于物理变化的是________________________；属于化学变化的是______________________________________。①钠的焰色反应

②碘的升华

③氯化铵分解

④CaCl2的潮解

⑤冰的熔化

⑥食物的缓慢氧化

⑦同素异形体间的转化①②④⑤③⑥⑦随堂练习【例3】某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(

)A．分解反应B．复分解反应C．化合反应

D．置换反应A随堂练习【例4】能实现下列物质间直接转化的元素是()单质

氧化物

酸或碱

盐

A．FeB．SiC．NaD．CuC【变式训练4】在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是（

）A．Mg(OH)2

MgCl2(aq)

MgCO3B．Cu

CuSO4

Cu(NO3