高考化学：专题化学平衡的移动教学课件

第3讲化学平衡的移动-2-考纲要求:1.理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。

2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。-3-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破导学诱思炼铁高炉中CO作还原剂发生的反应为3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH<0,在一定条件下达到平衡,如果向反应容器中再加入少量Fe2O3(s),则CO(g)的转化率

(填“增大”“减小”或“不变”)。若降低反应体系的温度,则化学平衡将

(填“正向”“逆向”或“不”,下同)移动。如果增大反应体系的压强,则化学平衡将

移动。如果在上述反应体系中加入合适的催化剂,

(填“能”或“不能”)减少CO的排放。

不变

正向

不

不能

化学平衡的移动

-4-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.化学平衡移动的过程在一定条件下,可逆反应达到平衡状态,v(正)

v(逆),如果改变影响平衡的一个条件(如

、

、

等),v(正)

v(逆),化学平衡状态被破坏,直至正、逆反应速率再相等,在新条件下达到新的化学平衡状态,这种现象叫做化学平衡状态的移动,简称化学平衡的移动。

2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v(正)

v(逆):平衡向正反应方向移动。

(2)v(正)

v(逆):反应达到平衡状态,平衡不发生移动。

(3)v(正)<v(逆):平衡向

方向移动。

=温度

浓度

压强q≠>=

逆反应

-5-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.影响化学平衡的因素若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响如下:正反应

逆反应

高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-6-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破减小

增大

不

吸热反应

放热反应

不

高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-7-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破4.化学平衡移动原理——勒夏特列原理(1)原理内容:如果改变影响化学平衡的条件之一(如

、

以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够

这种改变的方向移动。

(2)原理解读:①“减弱这种改变”——升温平衡向着吸热反应方向移动;增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动;增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动。②化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变,而不能完全抵消外界条件的变化,更不能超过外界条件的变化。温度

压强

减弱

高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-8-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)化学反应速率发生变化,化学平衡一定发生移动(

)(2)若改变影响平衡的一个因素,平衡正向移动,反应物的转化率都增大(

)(3)在一定条件下,平衡正向移动,该反应的化学平衡常数一定增大(

)(4)由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定都增大(

)(5)若改变条件正反应速率增大,则平衡正向移动(

)(6)一定条件下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态,若将反应容器的容积减半,平衡正向移动,在平衡移动的过程中正反应速率先增大后减小直至达到新的平衡状态(

)×××√×√高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-9-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一

外界因素对化学平衡的影响例1反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是

(

)A.温度、容积不变时,通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变,充入HCl气体D.保持压强不变,充入氮气答案解析解析关闭答案解析关闭高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-10-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导

(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或纯液体的量,对平衡没影响。(2)对于无气体或反应前后气态物质的化学计量数相等的可逆反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-11-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系

总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件原平衡体系

容器容积增大,各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)→(4)在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍从浓度的影响考虑。高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-12-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二

化学平衡的移动与平衡常数的关系例2只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(

)A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化答案解析解析关闭K只与温度有关,当温度不变时,改变其他外界条件使平衡移动,K值不变,A项正确;K值变化,则温度一定发生变化,平衡一定移动,B项正确;改变除温度外的其他外界条件,平衡发生移动时,K值不变,C项正确、D项错误。答案解析关闭D

高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-13-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导

对于给定的可逆反应,化学平衡常数只受温度影响,温度改变,化学平衡常数改变,化学平衡一定发生移动;但化学平衡除受温度影响外,还受浓度、压强等外界因素影响,改变反应混合物的浓度或压强,化学平衡可能发生移动,但平衡常数保持不变。高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-14-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度三

化学平衡的移动与平衡转化率的关系例3恒温恒容条件下,下列叙述正确的是(

)答案解析解析关闭答案解析关闭高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-15-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导

不同条件下的转化率变化规律:(1)若反应物起始量之比等于化学计量数之比,达平衡后,它们的转化率相等。(2)若反应物起始量之比不等于化学计量数之比,达平衡后,过量物质转化率较小。(3)对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(恒温恒容)若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,A的转化率减小。若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量,反应物的转化率与气体反应物的化学计量数有关:①若m+n=p+q,平衡不移动,A、B的转化率都不变;②若m+n>p+q,平衡向正反应方向移动,A、B的转化率都增大;③若m+n<p+q,平衡向逆反应方向移动,A、B的转化率都减小。高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-16-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破跟踪训练1.一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是(

)A.将容器体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变B.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大C.因CaCO3(s)需加热才能分解生成CaO(s)和CO2(g),所以ΔH<0D.保持容器压强不变,充入He,平衡向逆反应方向进行答案解析解析关闭答案解析关闭高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-17-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.(2019安徽肥东高中调研)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(

)。A.加入催化剂,有利于氮气和氢气合成氨气B.高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应C.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅答案解析解析关闭答案解析关闭高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-18-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.(2019甘肃民乐一中、张掖二中高三调研)将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合,摇匀后溶液呈红色。再将混合液平均分为5份,分别进行如下实验:高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-19-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破下列说法不正确的是(

)。A.对比实验①和②,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动B.对比实验①和③,为了证明增加反应物浓度,平衡发生逆向移动C.对比实验①和④,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动D.对比实验①和⑤,为了证明减小反应物浓度,平衡发生逆向移动答案解析解析关闭答案解析关闭高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-20-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破化学平衡图像导学诱思对于反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示,根据图像回答下列问题。(1)温度T1和T2的关系为

,理由是

。

(2)压强p1和p2的关系为

,理由是

。

(3)该正反应为吸热反应还是放热反应?说出你的判断依据。T1>T2

相同压强下,T1温度下反应先达到平衡,反应速率快

p1>p2相同温度下,p1压强下反应先达到平衡,反应速率快

放热反应;温度升高,Z生成量减小,说明平衡左移,从而知逆反应为吸热反应,故正反应为放热反应。

高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-21-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.解题思路和方法外界条件

高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-22-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.解题技巧(1)先拐先平,数值大在含量—时间曲线中,先出现拐点的则先达到

,说明反应速率

,该曲线表示的温度

或压强

。

(2)定一议二在含量—T/p曲线中,图像中有三个变量,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系(因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变)。即确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后,讨论横坐标与曲线的关系。平衡

快

较高

较大

高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-23-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.常见图像类型以可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)

ΔH=QkJ·mol-1(1)含量—时间—温度(或压强)图:(结合图像完成下列填空)(曲线

用催化剂,

不用催化剂或化学计量数a+b

c时曲线a的压强大于b的压强)ab=高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-24-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(T2

T1,ΔH

0)

(T1

T2,ΔH

0)

(p1

p2,a+b

c)

(p1

p2,a+b

c)

>><

<

>>><

高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-25-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(2)恒压(温)线(如图所示):该类图像的纵坐标为生成物的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α),横坐标为温度(T)或压强(p),常见类型如下所示:(若a+b>c,则p1

p2

p3,ΔH

0)

(若T1>T2,则ΔH

0,a+b

c)

>><

>>高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-26-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)其他如图所示曲线,是其他条件不变时,某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线,图中标出的1、2、3、4四个点,v(正)>v(逆)的点是

,v(正)<v(逆)的点是

,2、4点v(正)

v(逆)。

易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)平衡图像中纵坐标只能描述反应物或生成物的含量,横坐标只能描述反应温度或压强的变化

(

)(2)平衡图像中各曲线的交点和拐点一定是平衡点

(

)31=×

×

高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt高考化学PPT课件：专题7第3讲化学平衡的移动ppt-27-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一

利用平衡图像判断反应特点或反应条件例1某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量)。根据以上规律判断,下列结论正确的是(

)A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反应Ⅱ:ΔH<0,T1<T2C.反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1(或ΔH<0,T2<T1)D.反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1答案解析解析关闭反应Ⅰ温度升高α(A)减小,正反应为放热反应,ΔH<0,故A错;由“先拐先平,温度高压强大”可知T1>T2,B错误;C项中,当ΔH>0时,高温有利于平衡正向移动,当ΔH<0时,低温有利于平衡的正向移动,C的平衡体积分数高,故C项正确;ΔH<0时反应放热,高温时A的转化率低,D项错误。答案解析关闭C-28-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导

(1)在图像题中,一定要注意看清横、纵坐标表示的意义及曲线的变化趋势。(2)理解应用好“定一议二,先拐先平”,定温度议压强:先拐先平,压强大;定压强议温度:先拐先平,温度高。-29-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二

平衡图像的综合应用例2一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

(

)答案解析解析关闭随温度升高,平衡正向移动、混合气体的总质量增大,恒容条件下,混合气体的密度增大,A正确;增大CO的物质的量,平衡正向移动,但CO2与CO的物质的量之比减小,B错;平衡常数只与温度有关,C错;MgSO4为固态,改变固体物质的质量(忽略体积),平衡不受影响,CO的转化率不变,D错。答案解析关闭A-30-必备知识•自主预诊关键能力•考向