2023年内蒙古包头市昆都仑区包钢三中中考三模化学试题（解析版）

2023年包钢三中第三次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A.铜用于制作导线B.干冰用作制冷剂C.铜用于制作铜火锅D.赤铁矿用于炼铁【答案】D【解析】【详解】A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；B、干冰用于制冷是利用干冰升华吸热，属于物理性质；C、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，属于物理性质；D、赤铁矿用于炼铁，将铁从其化合物中还原出来，需要通过化学反应表现，属于化学性质；故选：D。2.我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于A.可回收物 B.有害垃圾C.厨余垃圾 D.其他垃圾【答案】A【解析】【详解】A、可回收物指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物。可回收物主要品种包括：废纸、废弃塑料瓶、废金属、废包装物、废旧纺织物、废弃电器电子产品、废玻璃、废纸塑铝复合包装等。矿泉水瓶为塑料制品、易拉罐为金属制品，均属于可回收再利用的资源。符合题意B、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。故选A。3.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是A.甲实验的步骤是①④⑤，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响【答案】C【解析】【详解】A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤(把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法)，错误；B、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，错误；C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，正确；D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，错误。故选C。4.如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B.将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液C.将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出D.t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为<10%，A错误。B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出，C正确。D、t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸可得50g+15g=65g溶液，D错误。故选：C5.化学就在我们身边。下列知识归纳有错误的是选项知识归纳A.化学与家居①由含有化学合成纤维的衣料制成的衣服，牢固耐穿②露天焚烧垃圾以保持环境整洁B.化学与材料①塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来“白色污染”②高铁车头用到玻璃钢是应用最广泛的复合材料C.化学与实验①鉴别C和CuO，取样，加稀盐酸②检验氢氧化钠溶液是否变质，取样，加入氢氧化钡溶液，观察D.化学与健康①为了保障食品安全，防止滥用食品添加剂②人体缺乏维生素C，会引起坏血病A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、①由含有化学合成纤维的衣料制成的衣服，牢固耐穿，故正确；②露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，故错误；选项知识归纳有错误，符合题意；B、①塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来“白色污染”，故正确；②高铁车头用到的玻璃钢是由玻璃纤维和有机合成材料复合而成的，是应用最广泛的复合材料，故正确；选项知识归纳完全正确，不符合题意；C、①鉴别C和CuO，取样，加稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，故若出现固体溶解、溶液变为蓝色，则为氧化铜，无明显现象则为C，故正确；②氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠溶液是否变质，取样，加入氢氧化钡溶液，观察，若产生白色沉淀，则说明氢氧化钠已变质，若无明显现象，则说明氢氧化钠没有变质，故正确；选项知识归纳完全正确，不符合题意；D、①食品添加剂的合理使用可以改善食品的色、香、味，但不能过量加入，以防危害人体健康，因此为了保障食品安全，防止滥用食品添加剂，故正确；②人体缺乏维生素C，会引起坏血病，故正确；选项知识归纳完全正确，不符合题意；故选A6.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（）A.A点溶液中的溶质有2种 B.E点溶液中的溶质有3种C.AB段有沉淀生成 D.F点溶液的pH>7【答案】B【解析】【分析】图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。【详解】A、据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故正确；B、E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故错误；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正确；D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7，故正确。故选B。二、填空题7.“锄禾日当午，汗滴禾下土，谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”。用化学用语填空：（1）诗中“锄”是由___合金（填名称）制成，“汗”中含有的物质有___（任填一种）；（2）氮肥NH4NO3受猛烈撞击易爆炸分解，其反应的化学方程式为2NH4NO32X↑+O2↑+4H2O，则气体X的化学式为___；（3）标出NH4NO3中氮元素的化合价______。【答案】（1）①.铁②.NaCl##H2O（2）N2（3）

【解析】【小问1详解】“锄”是由铁合金制成，“汗”中含有的物质有NaCl和H2O等；【小问2详解】根据质量守恒定律，反应前原子的种类和个数为：4个N，6个O，8个H，而反应后的原子种类和个数为：8个H，6个O，根据反应前后原子的种类和个数相等可以知道，在2X中含有4个N，所以X中2个N，所以X的化学式为：N2；【小问3详解】根据原子团的化合价等于组成该原子团各元素的正负化合价的代数和；硝酸铵中铵根显示+1价，氢元素显示+1价，则铵根中氮元素显示-3价；硝酸铵中硝酸根显示-1价，氧元素显示-2价，则硝酸根中氮元素显示+5价；元素的化合价要标注在对应元素符号的正上方，故标出NH4NO3中氮元素化合价表示。8.水是宝贵的自然资源。（1）下图所示的图标表示“节水标志”的是（填序号）。A. B. C. D.（2）直饮水机可将自来水净化为饮用水，其内部使用活性炭主要起吸附作用，实验室常用______的方法获得纯净水。（3）如图1为电解水的实验装置图。该实验用试管收集某气体，说明得到的气体所具备的性质是______。电解一段时间后，形管中溶液的溶质质量分数将______。（4）水是铁生锈的条件之一，按如图2所示进行实验，实验前杠杆已调至平衡，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与______发生了反应。将铁粉换成下列物质中的______（填序号），杠杆也会出现相似现象。A.固体B.固体C.固体【答案】（1）B（2）蒸馏

（3）①.密度比空气大②.变大（4）①.氧气、水蒸气②.BC【解析】【小问1详解】A、该图标是禁止燃放鞭炮标志;；B、该图标是“国家节水标志”标志；C、该图标是循环使用标志；D、该图标是当心火灾标志；故选：B；【小问2详解】直饮水机可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用，实验室常用蒸馏的方法获得纯净水；【小问3详解】试管d收集气体的方法是向上排空气法，说明该气体的密度比空气大；电解一段时间后，U形管中水减少，而氢氧化钠的质量不变，因此NaOH溶液的溶质质量分数将变大；【小问4详解】铁与氧气、水蒸气发生缓慢氧化生成铁锈，质量增加，故较长时间后左边铁粉布包下降；生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钠具有吸水性，杠杆也会出现相似现象，故选：BC9.化学是一门以实验为基础的学科，根据如图回答问题：（1）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是______（填序号），用该装置制氧气的化学方程式为_______；为收集干燥的，选用的装置连接顺序是：发生装置_______填序号。（2）用收集二氧化碳，气体应从装置的______（填“”或“”）端通入。（3）为了验证二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，兴趣小组的同学设计了如图所示实验，向充满的集气瓶中注入氢氧化钠浓溶液，充分振荡后打开止水夹，看到的现象是_______。实验结束后，同学们取甲中少量上层清液于试管中，滴加溶液有白色沉淀生成，则甲中上层清液一定含有的溶质是______（填化学式，下同），请你设计实验验证可能存在的物质：_______（写出步骤、现象和结论）。【答案】（1）①.B②.

③.F→C（或F→G）

（2）b（3）①.乙中溶液倒吸入甲中，且产生白色沉淀②.Na2CO3、NaCl③.取甲中少量上层清液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，若观察到溶液变红色，则说明甲中上层清液中含有氢氧化钠【解析】【小问1详解】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C或G，选用的装置连接顺序是：O2发生装置→F→C（或G）；【小问2详解】二氧化碳的密度比空气大，用G装置收集二氧化碳，应从b端通入；【小问3详解】向充满CO2的集气瓶中注入氢氧化钠浓溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，打开止水夹，乙中的溶液被倒吸入甲中，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故现象为：乙中溶液倒吸入甲中，且产生白色沉淀；实验结束后，同学们取甲中少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，说明上层清液中含碳酸钠，由于氯化钡和碳酸钠反应生成了氯化钠，故上层清液中还含有氯化钠，则甲中上层清液一定含有的溶质是Na2CO3、NaCl；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能完全反应，也可能过量，故可能含有的溶质是NaOH；验证氢氧化钠首先要排除碳酸钠的干扰，所以取甲中少量上层清液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，若观察到溶液变红色，则说明甲中上层清液中含有氢氧化钠。10.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的物质，“﹣”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：（1）反应①的实验现象为________；（2）反应④可用于工业上制烧碱，则其化学方程式为_______，基本反应类型为______。【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变成黄色（2）①.

②.复分解反应【解析】【小问1详解】反应①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，现象为：固体溶解，溶液由无色变成黄色；【小问2详解】反应④可用于工业上制烧碱，即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。11.为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：