高中化学-过氧化钠的性质教学设计学情分析教材分析课后反思

过氧化钠课标分析•钠的化合物是本章教材的重点之一,通过过氧钠的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碳酸钠的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识，所以学好本节内容还有着重要的实际意义.面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂过氧化钠教材分析•钠的化合物是本章教材的重点之一,通过过氧钠的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碳酸钠的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识，所以学好本节内容还有着重要的实际意义.过氧化钠学情分析学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.过氧化钠教学设计一、教材的地位和作用•钠的化合物是本章教材的重点之一,通过过氧钠的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碳酸钠的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识，所以学好本节内容还有着重要的实际意义.二、教学目标的确定•根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：①知识技能目标:Na2O2的性质和用途。②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。三、教学重难点重点:过氧化钠的性质是本节的重点.难点:过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的教学难点.四、教法和学法教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.授课程序一.过氧化钠的性质第一部分：情景创设第二部分：实验探究活动第三部分：创新应用二.归纳小结三.布置作业第一部分：情景创设1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？（水，二氧化碳）其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验。第二部分：实验探究活动1、探究实验一：Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究2、探究实验二：Na2O2与H2O反应生成物的探究3、探究实验三：Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究4、探究实验四：验证过氧化钠与二氧化碳的反应５、探究实验五：验证过氧化钠与二氧化碳的反应的生成物1、探究实验一：Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究让学生取一个石棉网，在上面放一个装有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水。现象：脱脂棉着火了设疑：为什么脱脂棉着火了？探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。（反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度达到了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。）2、探究实验二：Na2O2与H2O反应生成物的探究指导学生动手做过氧化钠与水反应的实验现象：带火星的木条着火了（有氧气生成）反应后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。（有碱生成）及时填写“探究实验报告”相关内容。（生成的气体为O2，溶液呈碱性，显然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2）3、探究实验三：Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究指导学生动手做：将水注入到盛有1gNa2O2的试管里，向试管中滴加几滴无色的酚酞试液。现象：溶液使无色酚酞试液变红，且振荡后裉色。填写“探究实验报告”相关内容。（其溶液有漂白性。）4、探究实验四：验证过氧化钠与二氧化碳的反应指导学生：在一个盛有大量二氧化碳气体的集气瓶中，用镊子夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入集气瓶中，然后盖上玻璃片。现象：脱脂棉燃烧填写“探究实验报告”。（过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2）5、探究实验五：验证过氧化钠与二氧化碳的反应的生成物指导学生：在一支底部有小孔的大试管中装入适量石灰石，石灰石上铺一层棉花，然后在棉花上铺一层无水氯化钙，在无水氯化钙上铺上适量Na2O2,将此试管底部伸入装有稀盐酸的小烧杯中，一会儿后，用带火星的木条伸入试管，检验是否有氧气生成；最后取出Na2O2反应后的固体装入试管中，然后滴加盐酸，产生气体通入澄清石灰水中。现象：带火星的木条复燃了（有氧气生成）；澄清石灰水变混浊（证明Na2O2反应后的固体有碳酸根）第三部分：创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气指导思考：“固＋液——气体”探讨交流：展示各自的设计。

创新应用二：金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？指导思考：结构——性质——保存、应用回答交流：金属钠着火为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭火；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂过氧化钠考试涉及的知识点及方法1、Na218O20.2mol跟足量CO2完全反应，所得碳酸钠的质量为（）A、21.2gB、21.6gC、22.0gD、22.4g2、200℃,11.6gCO2与H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为（）A、5.8B、11.6C、23.2D、46.43、标准状况下，11.2L质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量氧气点燃，需标况下氧气的体积为，将产物与足量的Na2O2反应，固体应增重，又生成标况下氧气的体积为。若换作甲醛（CH2O）同样操作，Na2O2会增重。4、某容器中通入aLCO2气体后，加入少量Na2O2固体，气体体积缩小到bL，则被吸收的相同条件下的CO2体积是（）A.（2a-b）LB.（a-b）LC.2（a-b）LD.2bL5、把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（标准状况下）气体，则这3.36L气体的质量是

A．3.8g B．5.6g C．4.8g D．6.0g6、在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6LO2（标准状况下）时，转移电子数为（）A．2个 B．0.25mol C．3.01×1023个 D．1mol7、在三密闭容器中分别装有