辽宁省辽阳市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）

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化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．悠久的历史孕育了丰富的民间艺术文化瑰宝。下列文物器具的材质主要为合金的是（）。

名称ABCD

文物器具

名称端石琴式砚馆陶黑陶木雕罗汉像信宜铜盉

2．苹果、梨和萝卜均含有丰富的碳水化合物[通式为]和多种维生素。下列有关说法中错误的是（）。

A．蔗糖能在催化剂的作用下水解，生成葡萄糖和果糖

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．维生素是维持人体生命活动必需的一类有机物质

D．葡萄糖是还原糖，能与新制的氢氧化铜反应

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（）。

A．易溶于水，可用于电解冶炼铝

B．活性炭疏松多孔，可用于除异味和杀菌

C．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．溴水呈橙黄色，可用于除去中混有的

4．下列化学用语或图示表达正确的是（）。

A．K原子核外能量最高的电子云的形状：

B．的VSEPR模型：

C．基态碳原子核外电子的轨道表示式：

D．键电子云轮廓图：

5．下列各组有机物中，一定互为同系物的是（）。

A．乙烷和异丁烷B．和

C．和D．二甲醚和乙醇

6．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）。

A．煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化

B．中国首次实现了利用合成淀粉技术，可实现“碳”的循环利用

C．食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物

D．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾和酸雨等环境问题

7．下列状态的Co微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）。

A．B．

C．D．

8．下列反应对应的离子方程式正确的是（）。

A．将少量氯气通入溶液中：

B．溶液与过量溶液反应：

C．氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：

D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：

9．化学创造美好生活。下列生活中的应用，没有运用相应化学原理的是（）。

选项生活中的应用化学原理

A可用作食品添加剂具有还原性、漂白性和防腐作用

B要减少或禁止使用含磷洗涤剂含磷洗涤剂会造成水体污染，影响水质

C家用废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，会造成土壤污染、水体污染

D家用铁质镀铜自来水龙头利用了牺牲阳极的保护法，保护了铁质水龙头

10．准确称取某有机物样品X（只含C、H、O三种元素），将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加和。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则该有机物的结构简式可能为（）。

A．B．

C．D．

11．L－赖氨酸锌螯合物X（结构如图）易被人体吸收。X的晶体中存在的微粒间作用力不包括（）。

A．非极性键B．键C．离子键D．配位键

12．槟榔中含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是（）。

A．槟榔碱的化学式为

B．槟榔碱能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．槟榔碱最多能与发生加成反应

D．槟榔碱与槟榔次碱（）互为同系物

13．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）。

目的方案设计现象和结论

A验证乙烯中含有气体将气体通入溴水中，观察颜色变化溴水颜色变浅，最后褪色，说明乙烯中含有气体

B比较S与C的非金属性强弱用pH试纸测定的和溶液的pH若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S＞C

C检验乙酰水杨酸（）中是否含有水杨酸（）取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有蒸馏水的试管中，加1～2滴1％氯化铁溶液，观察现象溶液出现紫色，说明含有水杨酸

D证明溴乙烷与的乙醇溶液发生了消去反应将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中若溶液褪色，说明发生了消去反应

14．X、Y、Z、W、R是元素周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子的最外层有4个电子，且其未成对电子数和W相等，R和X同主族，RX为离子化合物。下列说法正确的是（）。

A．简单离子半径：

B．元素电负性：Z＞W＞Y

C，W与R形成的化合物中可能含有共价键

D．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

15．多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。EDTB的一种合成过程如下：

下列有关说法错误的是（）。

A．乙二醇可与EDTA反应形成环状化合物

B．EDTB中N的杂化轨道类型为、

C．配离子中的配位原子是N

D．EDTA分子中所含元素的第一电离能由小到大的顺序为H＜C＜N＜O

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）元素周期表的一部分如图，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题。

（1）上述元素中，属于ds区的是__________（填元素符号）。

（2）写出上述⑨元素价离子的价电子排布式：__________，有__________个未成对电子。

（3）向煮沸的蒸馏水中滴入几滴由⑨的单质和⑦的单质反应生成的盐的溶液，继续加热可以制得胶体，请写出制备该胶体的离子方程式：__________，鉴别胶体和溶液的方法是__________。

（4）⑨元素与CO可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于__________晶体（填晶体类型），中含有键的数目为__________。

17．（14分）某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：

用如图所示装置进行实验：

物质的性质数据如表所示：

物质相对分子质量密度沸点/℃水溶性

苯甲酸1221.27249微溶

异丙醇600.7982易溶

苯甲酸异丙酯1641.08218不溶

实验步骤：

步骤ⅰ．在图甲干燥的仪器a中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石；

步骤ⅱ．加热至70℃左右保持恒温半小时；

步骤ⅲ．将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：

步骤ⅳ．将粗产品用图乙所示装置进行精制。

已知：油水分离器的“分水”原理是冷凝液在分离器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分离器下口放出。

回答下列问题：

（1）步骤ⅰ中选择的仪器a的容积大小为______（填标号）。

A．B．C．D．

（2）实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是__________。判断酯化反应接近反应限度的现象为__________。

（3）本实验一般可采用的加热方式为__________。

（4）操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是__________，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为__________。

（5）步骤ⅳ操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为__________（填物质名称）。

（6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为，那么该实验的产率为__________％（保留3位有效数字）。

18．（13分）在元素周期表中除了同族元素的性质相似外，还有一些处于对角线上的元素的性质也呈现相似性。例如Li和Mg、Be和Al、B和Si，这种相似关系称为对角线关系，也称对角线规则。回答下列问题：

（1）Ge与Si同主族。

①按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为5个区，Ge与Si属于__________区。

②Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得（填“连续”或“线状”）光谱，鉴定Ge元素的存在。

（2）Be和Mg中第一电离能较大的是__________，与乙酰丙酮能形成配合物，其结构如图，该配合物中键与键的数目之比为__________。

（3）硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是__________。

（4）复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。中H的化合价为价，其原因是__________。

（5）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的原子坐标为__________。已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中As原子到B原子的最近距离为，则该晶体的密度为__________（列出含a、的计算式即可）。

19．（14分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

（1）A的化学名称为__________。

（2）B中官能团的名称为__________，B→C的反应类型为__________。

（3）写出E的结构简式：__________。

（4）中C原子的杂化方式有__________。

（5）H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有______种。

①除苯环外不含其他环状结构

②含有硝基，且直接连在苯环上

③分子中无甲基

（6）以乙烷和碳酸二甲酯（）为原料（无机试剂任选），设计制备异丁酸的一种合成路线。

高二考试化学试卷参考答案

1．D2．B3．C4．D5．A6．C7．B8．C9．D10．B

11．C12．B13．C14．C15．D

16．（1）Cu（2分）

（2）（2分）；5（2分）

（3）（胶体）（写“”不扣分，2分）；丁达尔效应（2分）

（4）分子（2分）；（2分）

17．（1）B（2分）

（2）使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率（2分）；油水分离器中水面保持稳定（或油水分离器中水层高低不变，2分）

（3）水浴加热（1分）

（4）除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质（2分）；除去残留的水（2分）

（5）苯甲