第一篇考点总复习17讲中和反应

第十单元

酸和碱第17讲 中和反应、溶液的pH化学和反应作用生成

盐

和

水

的定义：

酸

和

碱反应，称为中和反应表达式：酸＋碱→盐＋水实质：H＋＋OH－===

H2O中探究中和反应：详见实验突破应用（1）改良土壤的酸碱性。如用 熟石灰改良酸性土壤（2）处理工厂废水。如用 熟石灰 处理酸性废水（3）用于医药。如服用含 氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症【知识拓展】1．判断中和反应的方法中和反应属于复分解反应中的一种，判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满足生成物必须是盐和水。2．(1)中和反应与复分解反应的关系：(2)中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反应类型中的复分解反应。溶液的pH(高频考点)【知识拓展】为什么不能把pH试纸直接浸入溶液中？

如果将pH试纸直接浸入溶液中，会污染试剂。在测定溶液的pH时，先用水将试纸润湿，再测定溶液的pH，对测定结果有何影响？如果先用水将试纸润湿，再测定溶液的pH，若溶液为碱性则pH偏小，若溶液为酸性则pH偏大，若溶液为中性则pH不变。示不同的离子)。则下列说法正确的是(

)中和反应【命题解读】中和反应是历年化学中考的高频考点，主要以文字描述的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：酸和碱的中和反应的实质及探究；中和反应的应用；中和反应的化学方程式的书写。【例1】(2017·杭州)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“○”“”“●”“”表DA．○表示氯离子

B.表示钠离子C．●可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验

D．此反应的实质是和○结合生成水分子【方法指导】氢氧化钠与盐酸反应的过程中Na＋和Cl－没有发生改变，反应的实质是H＋＋OH－===H2O。认真分析反应前的离子和反应后的离子，没有改变的是Na＋和Cl－，减少的离子是H＋和OH－，然后分析各选项，即可得出结论。溶液酸碱度的表示方法——pH【命题解读】考查内容包括：①溶液的pH与酸碱性的关系；②测溶液

pH的方法；③溶液pH在生活中的意义；④探究溶液的pH等。题型包括填空题、选择题、实验探究题；有些试题难度较大，应加以重视。【例2】(2017·天津)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0下列说法中不正确的是(

)A．苹果汁和葡萄汁均显酸性

B．鸡蛋清和牛奶均显碱性

C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁B【方法指导】解答此类试题必须掌握以下两点：(1)pH＞7，溶液呈碱性；pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性。溶液的pH越小，酸性越强；溶液的pH越大，碱性越强。(2)中和反应在实际中的应用。例如：改良酸性土壤要用Ca(OH)2、胃酸过多的病人应吃含碱性的食物。酸碱中和反应(高频考点)1．实验操作：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止。3．实验分析：氢氧化钠能使酚酞

变红

，盐酸不能使酚酞变红色，滴加稀盐酸的过程中溶液颜色

，逐最渐后变变浅成

，说明氢无氧色化钠被滴入的盐酸中和了。4

．实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为。逐渐变浅2．实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色

，最后变成

无色

。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【知识拓展】上述实验中为什么用无色酚酞溶液作指示剂，而不用紫色石蕊溶液作指示剂？用酚酞作指示剂，溶液颜色的变化更明显一些。怎样判断上述酸碱中和反应进行的程度？3．中和反应过程中溶液pH的变化曲线图。图1中，A点pH

7，反应前溶液为；C点时溶液的性，该反应是将溶液加入到同理，图2是将

碱

溶液加入到

酸

溶液中。>pH

＜

7，此时溶液呈

碱

溶液中。碱溶液酸酸【例3】(2017·兰州)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究。探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐褪去时，就可以说明两种物质能发生反应。探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想：CaCl2、Ca(OH)2丙同学认为猜想三是错误的，理由是Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2

＋2H2O(用化学方程式解释)。【实验设计】设计者实验操作实验现象实验结论丁同学取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成猜想一正确戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液锌粒逐渐溶解，有气泡产生猜想二正确【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，戊同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：猜想中都有CaCl2，向其中加入足量的碳酸钠溶液都会产生白色沉淀。【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道或污染水质(合理即可)(填一点)。【解析】探究Ⅰ：向滴有酚酞试液的石灰水中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变成无色时，表明两种物质发生了反应。探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么呢；如果Ca(OH)2与HCl恰好完全反应，则废液中的溶质只有CaCl2；如果Ca(OH)2与HCl中的某一种有剩余，则废液中的溶质可能是CaCl2和Ca(OH)2，或者是CaCl2和HCl；但不可能

同时有Ca(OH)2和HCl，因为二者在溶液中能反应，不能共存。【实验设计】丁同学向废液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明废液中含CaCl2，但不能证明只含CaCl2；戊同学向废液中加入锌粒，如果有气泡产生，证明废液中含HCl，则猜想二正确。【表达与交流】废液中含有CaCl2和HCl，直接倒入下水道，会腐蚀金属管道、污染水质。一、选择题1．(2017·郴州)郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于(

)A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物2．(2017·广州)常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是(A．KOH B．草木灰

C．生石灰

D．醋酸)CD3．(2017·北京)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是(导学号

68024144)(

D

)植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A.花生B．苹果C．西瓜D．沙枣4．(2017·福建)下列人体体液中，酸性最强的是(A．唾液(pH约6.6～7.1)B．胃液(pH约0.8～1.5)C．胆汁(pH约6.8～7.4)D．血液(pH约7.35～7.45))B5．下列反应中属于中和反应的是(

)A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OD．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4B6．(2016·郴州)用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是(

C

)把pH试纸浸入待测液用湿润的玻璃棒蘸取待测液把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数

D．测出石灰水的pH为12.47．(2017·广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(

D

)A．食盐水(pH≈7

)

B．牙膏(pH≈9)C．肥皂水(pH≈10

) D．米醋(pH≈3)8．(2017·乌鲁木齐)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(

)A．用盐酸除铁锈

B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰改良酸性土壤

D．用硫酸处理印染厂含碱废水A9．(2017·株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。测定时刻17∶0517∶1017∶1517∶2017∶2517∶3017∶35pH4.954.944.924.884.864.854.85下列对测定结果的分析中，正确的是(

)A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱

B．该雨水对农作物的生长没有影响

C．若在17∶40测定，pH一定小于4.85D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关D10．(2017·北京)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是(导学号

68024145)(

)A．反应过程中有热量放出B．30

s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20

s到40

s，溶液的温度升高、pH增大C11．(2017·宁波)有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是(导学号

68024146)()D甲溶液呈酸性乙溶液的pH可能为11只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色12．(2017·襄阳)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中B13．下列实验方案中，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的是(

A

)A．向一定量的NaOH溶液中通入CO2后再滴加稀盐酸，有气体生成B．向装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再滴入稀盐酸

C．用pH试纸测NaOH溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加

Na2CO3溶液14

．(2016·

襄阳)下列图象能正确反映其对应关系的是(导学号68024147)(

C

)二、填空题15．(2017·长沙)据2017年5月21日长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中，其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信。当地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的pH＞7。请你分析并回答：(1)工厂排出的废水显

(填“酸”“碱”或

“中”)性。(2)为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议：加大环保监测力度或工业“三废”经处理达标后再排放。碱16．(2016·广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。(导学号

68024148)(1)上述过程的实验现象为溶液由红色变为无色，静置半分钟溶液仍为无色。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)Na＋

OH－

Cl－氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 。(填离子符号)OH－17．(2016·衡阳)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为

。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是

溶液从红色变成无色

。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是

BD

(填字母)。A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Zn片，产生气泡18．在用氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：(导学号

68024149)(1)该反应的化学方程式为

。(2)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为a

克时，所得溶液中的溶质是(填化学式)。(4)当加入溶液的质量为b克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

红

色。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O氢氧化钠溶液H2SO4和Na2SO419．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐

减小

(填“增大”“减小”或“不变”)。由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是

放热

(填“放热”或“吸热”)反应。图中B点时，溶液中的溶质是

NaCl

(填化学式)。20．(2016·宜宾)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋[(用n(H＋)表示]和一定数量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：n(H＋)与n(OH－)的相对大小溶液的酸碱性n(H＋)＞n(OH－)酸性n(H＋)＝n(OH－)中性n(H＋)<n(OH－)碱性据此分析：(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H＋)

＝

(填“>”“＝”或“<”，下同)n(OH－)。(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是

溶液变红

，原因是该溶液中n(H＋)

n(OH－)。(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H＋)

n(OH－)。＜>(填字母)。(2)下列使用pH试纸的方法中，正确的是

A．将pH试纸剪成几段使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照21．(2017·苏州)2017年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题。(1)测得碳酸饮料的pH

＜

(填“＞”“＝”或“＜”)7。ACE(3)本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法

。图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶(合理即可)(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、节约药品(填一项)等优点。三、实验探究题22．(2017·临沂)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。(导学号

68024150)【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是

。【查阅资料】CaCl2

溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2猜想Ⅱ：有猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是。CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象石蕊溶液变蓝有白色沉淀生成产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定

含

有

Ca(OH)2

，

请

你

帮

助

他

们

说

明

原

因

：。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑

反应物是否过量

。CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在23．(2017·南京)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠的某些性质进行相关探究。(导学号

68024151)【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.5～910～11.912～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为。【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由

无

色变为

红

色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为

。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液NaOH＋HCl===NaCl＋H2Oa点表示的含义是 pH＝7，恰好完全反应。【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所

示。氢离子和氢氧根离子结合生成水分子图2

NaHCO3溶液中滴加盐酸图3

Na2CO3溶液中滴加盐酸【交流与反思】b点的溶质为

(写化学式)。将图2和图3

的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c

点的溶质为(写化学式)。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程，可依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3

、。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应中pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。NaCl、HClNaCl、NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O四、计算题24．盐酸、氢氧化钠是常见的酸和碱。(1)盐酸溶液中阳离子符号是

H＋

，氢氧化钠的俗称是

(写一种)。烧碱向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是

溶液由红色变为无色。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是

产生白色固体(NaCl溶液蒸发结晶)。根据化学方程式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？解：设需中和的NaOH质量为x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O40

36.5x

7.3

g

40

＝

x

36.5 7.3

gx＝8

g答：可中和的NaOH质量为8

g。25．(2017·威海)胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物(规格为1

g