氢键的形成公开课课件

《分子间作用力》

第二课时

《氢键的形成》分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力——分子间作用力常见的两种分子间作用力分子间作用力范德华力氢键范德华力的特点1.分子间普遍存在的一种作用力2.作用力弱3.主要影响物质的物理性质（熔沸点）由分子构成的影响：组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，范德华力越大。克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。问题：请预测的熔沸点高低

（1）HF、HCl、HBr、HI

（2）H2O、H2S、H2Se、H2Te事实是否是这样的呢？H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氢化物的沸点氢键的形成第四单元分子间作用力HFδ+δ-HFδ-δ+HFδ-δ+在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，H—F键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。……1、氢键的定义：

当氢原子和电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈偏向X，使H几乎成了“裸露”的质子，这样相对显正电性的H与另一分子相对显负电性的、半径较小的Y中的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用称为氢键。(Y代表电负性大，而原子半径较小且有孤电子对的非金属原子，如F、O、N等，X、Y可相同也可不同。)氢键：（2）氢键的表示方法：X—H···Y氢键X、

Y为电负性大，而原子半径较小的非金属原子，可相同也可不同，如F、O、N等。氢键的形成条件探究思考讨论：结合H2O、NH3

、HF形成氢键的情况讨论形成氢键所需的条件3.氢键的形成条件:⑴必须有一个与电负性很大的原子X形成强极性键X-H的H⑵必须有带孤电子对、电负性大、原子

半径小的原子Y(X、Y一般是F、O、N)（1）氢键的大小：

F—H…FO—H…

ON—H…

N氢键键能(kJ/mol)

28.1

22

20.9共价键键能(kJ/mol)

568

462.8

390.8氢键——一种比范德华力要强而比化学键弱的分子间作用力3、氢键的特点；（2）氢键有饱和性和方向性饱和性:分子中每一个X-H键中的H只能与一个Y原子形成氢键方向性:X-H…Y系统中，X-H…Y一般在同一直线上，这样才可使X和Y距离最远，两原子间的斥力最小，系统更稳定。

分子间氢键：分子内氢键：4、氢键的存在与分类判断下列氢键的种类讨论课本P56页的第一个交流与讨论的第2点（5）

氢键对物质性质的影响

①对熔点和沸点的影响分子间形成氢键会导致物质的熔沸点

升高分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点

降低

②对溶解度的影响溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度增大。氢键的小结:（2）作用力比范德华力大，但比化学键小得多（1）一种特殊的分子间作用力,不是化学键（3）具有方向性和饱和性（4）存在范围：分子间或分子内5.氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高⑵氢键的存在使物质的溶解度增大（3）解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。为什么冰的密度比液态水小?解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。科学研究冰晶体中的孔穴示意图讨论：如果水分子间没有氢键，请合理幻想地球的状况1．下列物质中不存在氢键的是 （）

A．冰醋酸中醋酸分子之间

B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

C．液态氟化氢中氟化氢分子之间

D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间D练习笼状化合物练习2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是

A．极性键 B．非极性键

C．离子键 D．氢键3．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是

A．水比硫化氢气体稳定

B．水的熔沸点比硫化氢的高

C．氯化氢气体易溶于水

D．0℃时，水的密度比冰大CBDD练习4．下列说法不正确的是

A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称

B．范德华力