2022-2023学年浙江省衢州市常山县天马中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省衢州市常山县天马中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等参考答案：AC2.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3﹣、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3﹣、Cl﹣少量NaOH

溶液Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+CaCO3↓+CO32﹣CK+、AlO2﹣、HCO3﹣通入少量CO22AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣DNH4+、Al3+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3?H2O

A．AB．BC．CD．D参考答案：A考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．酸性溶液中发生氧化还原反应、电子、电荷守恒；B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水；C．AlO2﹣、HCO3﹣不能大量共存；D．少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨．解答：解：A．加入NaHSO4溶液发生的离子反应为3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+CaCO3↓，故B错误；C．AlO2﹣、HCO3﹣不能大量共存，反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，故C错误；D．少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，难度中等．3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝粉与WO3共热制备金属钨B．高温下CO还原Fe2O3制备铁C．铁粉与水蒸气加热制备氢气D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气参考答案：B试题分析：A．铝粉与WO3共热制备金属钨的反应属于铝热反应，是放热反应，故A错误；B．高温下CO还原Fe2O3制备铁既是氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；C．铁粉与水蒸气加热制备氢气的反应属于放热反应，故C错误；D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气的反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。4.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是(

)A.提出原子学说

B.发现元素周期律C.提出分子学说

D.发现氧气参考答案：B略5.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）

A.

B.

C.

D.参考答案：C考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：检查装置的气密性的一般方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握容器的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，如果装置严密，就会有气泡冒出或进入一段水柱，或由压强差引起的其它变化；如果漏气就会无变化．解答：解：A、有气泡冒出，证明装置严密，不符合题意，故A错误；B、液面高度不变，证明装置严密，不符合题意，故B错误；C、向右拉活塞，长颈漏斗中液面不下降，装置不严密，符合题意，故C正确；D、进入导管中一段水柱，证明装置严密，不符合题意，故D错误．故选C．点评：本考点考查了实验基本操作中的检查装置的气密性，原理是：内外产生压强差，会引起不同的现象，然后由现象得出正确的结论．本考点与物理的压强相联系，实现了理化合科．6.硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（）

A．电极a为正极，b为负极B．放电时，Na+从b极区移向a极区C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1molBO2﹣转移6mol电子参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，a为正极，b为负极，结合原电池的工作原理和解答该题．【解答】解：A．正极材料采用MnO2，电极b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，a为负极，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；C．b为正极，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正确；D．根据电极反应式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1molBO2﹣转移8mol电子，故D错误；故选C．7.

氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：

下列说法正确的是A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应C.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体参考答案：A略8.已知下列分子或离子在酸性条件下都能将KI氧化生成I2，自身发生如下变化：H2O2→H2O

IO3－→I2

MnO4－→Mn2+

HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（）A．H2O2

B．IO3－

C．MnO4－

D．HNO3参考答案：答案：A9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略10.阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的

甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列关于阿斯巴甜的错误说法是A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质参考答案：D略11.下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是A、蔗糖B、淀粉

C、纤维素D、油脂参考答案：D12.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是：A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L参考答案：B略13.下列说法正确的是①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。A．③

B．③⑤

C．①②③

D．②③④参考答案：A略14.下列判断错误的是A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

C．碱性：参考答案：AB考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；15.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（

）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中参考答案：BW、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B。点睛：本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键。易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）（1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到玻璃仪器有

。（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：①提出回来假设假设1：Cl－的浓度可能对反应有影响假设2：

②设计实验方案，进行实验。请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论①

②

（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式

。实验二、氯水的制取及性质资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。（4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是

（5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有

。参考答案：(1)圆底烧瓶、分液漏斗

(2)①假设：H+的浓度对反应可能有影响

②实验实验序号实验操作预期现象和结论1稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与Cl—浓度无关，2稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与H+浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与H+浓度无关，(其它合理答案均给分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（5）Ca(HCO3)2

（写名称也对）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．参考答案：1.Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L2.c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物质的量浓度是0.1mol/L；3.根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的体积为5mL．考点：物质的量浓度的相关计算．分析：（1）根据n=计算Na2CO3?10H2O的物质的量，Na2CO3的物质的量等于Na2CO3?10H2O的物质的量，根据c=计算Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度是Na2CO3物质的量浓度的2倍；（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积．解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物质的量为=0.005mol，Na2CO3的物质的量等于Na2CO3?10H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为=0.05mol/L，答：Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物质的量浓度是0.1mol/L；（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的体积为5mL．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固18.已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I—、Br—的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(SPT)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：（1）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度（2）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I—有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为多少升？（3）当溶液中Br—有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是多少升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为多少？参考答案：（共6分，每小题2分）（1）主要离子反应有：2I—+Cl2=2Cl—+I2；2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl—；2Br—+Cl2=Br2+2Cl—0．1L溶液吸收0.15molCl2，原溶液吸收1.5m