福建省漳州市诏安四都中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

福建省漳州市诏安四都中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是A．

B．C．

D．

参考答案：C2.1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A．5molB．6molC．4mol

D．7mol参考答案：A略3.已知短周期元素的离子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C参考答案：C略4.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特?维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子．下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3参考答案：A考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．解答：解：核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．A．HCHO中2个氢原子连在同一个羰基上，2个H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故A正确；B．CH3OH中甲基中的H原子与羟基中的H原子所处化学环境不同，CH3OH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；C．HCOOH中左边的H原子与羧基中的H原子所处化学环境不同，HCOOH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；D．CH3COOCH3中左边甲基中的H原子与右边中的H原子所处化学环境不同，CH3COOCH3有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误．故选A．点评：本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．5.下列物质中，能导电的电解质是（）A．石墨

B．熔融状态的NaCl

C．稀H2SO4

D．SO2参考答案：B略6.革命影片《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，英勇少年潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山。假如在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A．过滤

B．蒸发

C．萃取

D．蒸馏参考答案：B略7.对化学反应限度的叙述，错误的是

A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的参考答案：D8.下列所用材料不属于合金的是A.家用的铝窗

B.建筑用的钢筋C.温度计用的水银

D.铸造用的黄铜参考答案：C水银是汞,是金属单质,所以不是合金。点睛:合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金概念有三个特点:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以单质形式存在;(3)合金中至少有一种金属。完成这类问题，要考虑合金的概念。9.化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反应后，该密闭容器中A.2molH2已耗尽

B.3molI2(g)已耗尽C.HI的物质的量等于4mol

D.HI的物质的量少于4mol参考答案：DA.由于该反应是可逆反应，所以2molH2不可能完全耗尽，A错误；B.由于该反应是可逆反应，所以3molI2(g)不可能完全耗尽，B错误；C.由于该反应是可逆反应，反应物转化率达不到100%，因此HI的物质的量一定小于4mol，C错误；D.根据C中分析可知HI的物质的量小于4mol，D正确，答案选D。10.下列反应中，水作还原剂的是A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO3参考答案：C11.下列有关化学用语使用正确的是：①

甲基环戊烷、聚丙烯的实验式均为CH2；②

②氢氧根的电子式为：

③CH2=C(CH2CH3)2的名称为：2—乙基丁烯；④丙烯的键线式为：

⑤α—羟基丙酸的比例模型为：

⑥3—甲基—1—硝基苯的结构简式为：

A．①、②、③

B．①、②、⑤

C．①、③、④

D．②、④、⑥参考答案：略12.下列图示实验操作中，正确的是(

)

参考答案：D略13.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应

参考答案：B点睛：本题考查元素周期律，明确同一周期、同一主族原子结构及其性质递变规律是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱比较方法。14.下列实验装置不能达到实验目的的是A.用SO2做喷泉实验B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.验证NH3易溶于水D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：DA．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；B．如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B正确；C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。答案选D。15.某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是A．该元素是非金属元素

B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层

D．该元素原子容易失去最外层电子参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过

（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是

．（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是

．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是

．（3）实验中装置D的试管中产生的现象是

．（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂．（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）

．参考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；（3）溶液先变红后褪色；（4）；（5）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣

【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【分析】（1）装置图分析可知，制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入；（2）氯气与氢氧化钾在加热条件下生成氯化钾和氯酸钾和水；氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性；（4）E为尾气吸收装置需要氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此画出装置图；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性；【解答】解：（1）制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入，反应的化学方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯气与氢氧化钾在加热条件下生成氯化钾和氯酸钾和水，化学方程式：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差，故答案为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性，能够使石蕊先变红色后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色；（4）剩余的氯气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置图为，故答案为：；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O参考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大19.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里