氧气知识归纳

注意：1.导气管不宜过长，否则气体不易导出。2.长颈漏斗必须伸入液面，防止气体从长颈漏斗散逸。注意：1.导气管不宜过长，否则气体不易导出。2.长颈漏斗必须伸入液面，防止气体从长颈漏斗散逸。通过控制液体滴加速度，从而控制反应速率第四单元《我们周围的空气》第二节氧气知识点一、氧气的制取｛工业制氧气：分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，物理变化）实验室制氧气原理：I过氧化氢二氧化电水+氧气H2O2 MnO^H2O+O2氯酸钾建性氯化钾+氧气KClO3 M廖*KCl+O2高锰酸钾耍*锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnOq4K2MnO4+MnO2+O21、气体制取与收集装置的选择发生装置：依据是反应物的状态和反应条件。固固加热型：装置A（高锰酸钾、氯酸钾）固液不加热型：装置B（过氧化氢溶液）收集装置：根据物质的密度、溶解性排水法：（适用于难溶于水且不与水反应气体。）排空气法：适用于无毒、不与空气反应的气体。

布 向上排空气法： [11 向下排空气法:JJ（密度比空气大） （密度比空气小）E导气管应伸入集气瓶底部氧气：（1）向上排空气法：氧气密度比空气大;（2）排水法：氧气不易溶于水2、三种制取方法的比较32、三种制取方法的比较3、高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项步骤注意事项步骤1.查：检查装置的气密性操作：先把导管一端浸入水里，再用两手紧贴容器的外壁，若水中导气管口有气泡出现，松开手后，导气管内有一段水柱，则气密性好。注意：试管内导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。2.装：将药品在试管中装入少量高锰酸钾，使药品平铺在试管的底部，均匀预热。并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。若未放装入试管棉花，水槽中水会变红。3.定：将试管铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝的水倒流，固定在铁架台上炸裂试管。4.点：先预热，后对药品加热先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热5.收：收集氧气排水法(难溶于水)：等导气管口气泡均匀、连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)；待集气瓶口有气泡冒出则已收集满。收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上。向上排空气法(密度比空气大)：导气管应伸入集气瓶底部，用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。离：收集完毕，将导管撤离水槽熄:熄灭酒精灯实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯。防止水槽中水倒吸于试管底部，使试管炸裂。步骤：查一装一定一点一收一离一熄3.检验O2：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则是氧气。O2验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已收满。5、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。注意：催化剂只改变化学反应速率，不改变化学反应的性质和产量。催化剂改变化学反应速率，可能是“加快”，也可能是“减慢”。催化剂可以简单的理解为“一变二不变”：“一变”是指能改变其他物质的化学反应速率；“二不变”是指催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变。催化剂在化学反应前后质量和化学性质不改变，但是物理性质可能改变。一个化学反应可能有几种物质能作它的催化剂。（6）虽然催化剂是反应条件，但催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。6、 常见气体的检验方法（1） 氧气：用带火星的木条，观察是否复燃。（2） 二氧化碳：用澄清的石灰水，观察是否变浑浊。二、氧气的性质（一） 氧气的物理性质：a、 通常状况下，是无色无味的气体。b、 在标准状况下，氧气的密度（1.429g/L）比空气的密度（1.293g/L）略大。c、 氧气不易溶于水。d、 在压强为101kPa时，氧气在-183°C时变为淡蓝色液体，在-218C时变成淡蓝色雪花状固体。（二） 氧气的化学性质：化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，能供给呼吸，支持燃烧。氧气与下列物质反应现象1、与非金属（碳、硫、磷）的反应（1） 木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。表达式：碳+氧气点燃*二氧化碳C+O2点燃-co2（2） 硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。表达式：硫+氧气二氧化硫S+o2点燃―SO2（3） 红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体表达式：磷+氧气点燃*五氧化二磷P+O2点燃*P2O52、 与金属（镁、铁）的反应（1） 镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。表达式：镁+氧气点燃A氧化镁Mg+02点燃-MgO（2） 铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。铁丝绕成螺旋状，增大铁丝与氧气的受热面积，便于集中受热。铁丝在空气中不能燃烧。表达式：铁+氧气四氧化三铁Fe+02点燃*Fe3043、 与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应一一产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水4、 其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。［氧化反应］：物质与氧气发生的反应。J剧烈氧化：燃烧是比较剧烈的发光、放热的氧化反应1缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料得腐熟、钢铁生锈等化学基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。（多变一）

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。（一变多）［氧化物］:有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧.常见的化学反应:Mg+OMg+O2点燃aMgOS+02