水溶液中的离子平衡含答案

水溶液中的离子平衡(2021届•湖北高三月考)某温度下，向10mL0.1mol・L-iNaCl溶液和10mL0.1mol・L-iKCrO溶液中分别滴加0.1mol・L-iAgNO溶液。滴加过43程中pM[pM=-lgM,M为c(Cl-)或。(CrO2-)]与所加AgNO溶液体积之间的关系如43图所示。已知AgCrO为深红色沉淀，100.1~1.259,倉百心1.265。下列说法错4误的是()a、b、c三点所示溶液中c(A計)：b>c>a11若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2mol・L-1,则a点会平移至a点12若将a与b点溶液混合，则有AgCl与AgCrO固体析出2 4用AgNO标准溶液滴定NaCl溶液时,可用KCrO溶液作指示剂2 4【答案】C【解析】根据pM=—lgc(Cl-)或pM=—lgc(CrO2—)可知,c(CrO2-)越小，pM44越大。根据图像，向10mL0.1mol・L-lNaCl溶液和10mL0.1mol・L-lKCrO24溶液中分别滴加0.1mol・L-lAgNO溶液。当滴加10mL0.1mol・L-lAgNO溶液时，33氯化钠恰好反应，滴加20mL0.1mol・L-lAgNO溶液时，KCrO恰好反应，因此TOC\o"1-5"\h\z2 4a所在曲线为氯化钠,b、c所在曲线为KCrO°A项,a点恰好反应，一lgc(Cl-)=4.9,l 2 4 lc(Cl-)=10—4.9mol・L-l,则c(Ag+)=10—4.9mol・L-i,b点c(Ag+)=2X10—4mol・L-i,c点，KCrO过量，c(CrO2—)约为原来的1/4，则c(CrO2—)=0.025mol・L-i,则4 4 4W號55X10—5mol・L-1，叮b、c三点所示溶液中匕点的c(Ag+)最大，A正确；B项，温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol・L-i,平衡时，一lgc(Cl-)=4.9,但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍,因此a点会平移至a点，B正确；C项，将a与b点溶液混合，AgCl121沉淀出来，银离子量不足，AgCrO不能沉淀.C错误；D项，根据上述分析，当24溶液中同时存在Cl-和CrO2-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO标准溶液43滴定NaCl溶液时，可用KCrO溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成AgCrO为2 4 2 4红棕色沉淀，D正确。故选C。(2021届•浙江绍兴市诸暨中学高三月考)常温下，0.2mol・L-iNaCrO溶24液中，HCrO、CrO2-、CrO2-和HCrO-的分布曲线如图所示。2 4 4 27 4(已知：2CrO2-+2H+—-Cr02-+H0)，下列叙述错误的是()272曲线M表示pH与CrO2-的变化关系4K(HCrO)为10-1a22 4HCrO-的电离程度大于水解程度4pH=2和pH=5时，2HCrO-—-CrO2-+HO的平衡常数相等272【答案】B【解析】A项，碱性增强，2CrO2-+2H+=CrO2-+HO逆向移动，c(CrO2-)427227增大，所以曲线M表示pH与CrO2-的变化关系，故A正确，不符合题意；B项,4K =c(CrO了)c(H+)，当c(CrO2-)=c(HCrO-)即Q与M的交叉点时，K=c(H+)a2(H2CrO4) c(HCrO-) 27 4 a24^10-8.5=100.5X10-7，所以K(HCrO的数量级为10-7，故B错误，符合题意;a2 2 4)

C项，由图可知当c(HCrO)=c(HCrO-)即HCrO与Q的交叉点时，K(HCrO)4424a124KK二c(H+)~10-i,HCrOj的水解常数Kh=kwKh=K=10-i3<10-8.5，所以HCrO「的a1 a1电离程度大于水解程度，故C正确，不符合题意；D项，平衡常数K只与温度有关，温度不变，则K不变，所以pH=2和pH二5时，2HCrO-—=CrO2-+HO4272的平衡常数相等，故D正确，不符合题意。故选B。(2021届•四川省仁寿第二中学高三月考)室温下，向某NaCO和NaHCOc(HCO-)c(HCO-)3-c(C6)3的变化关系如图的混合溶液中逐滴加入BaCl溶液，溶液中lgc(Ba2+)与2所示。下列说法正确的是()(已知：HCO的K、K分别为4.2X10—7、5.6X10-11)2 3a1a2a对应溶液的pH小于bB.b对应溶液的c(H+)=4.2X10-7mol•L-1B.C.”对应的溶液中c(hCOSOh-C.”对应的溶液中c(hCOSOh-)减小3D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO-)+c(Cl-)+c(OH-)3【答案】D【解析】A项，温度不变水解平衡常数不变,c(HCO【解析】A项，温度不变水解平衡常数不变,c(HCO-)c(CO2-)K hl—

c(OH-)，则横坐标数值越大，溶液中c(OH-)越小，溶液的pH值越小，则溶液的标数值越大，溶液中c(OH-)越小，溶液的pH值越小，则溶液的pH：a点大于b-亠屮、口工—c(HCO-) 冲c(HCO-)“c点，故A错误；B项，b点lg 弋=2，贝V 3=100c(CO2-) c(CO2-)33K= hl二c(OH-)10-14 10-145.6x10-ii=5.6x10-ii

c(OH-) 1^c(H+)=5.6X10-11X100=5.6X10-9,故B错误；C项，温c(H+)度不变电离平衡常数、水的离子积不变，则： ： '= 厂不变故C错误；D项，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a点横坐标等于0,说明c(CO2-)=c(HCO-)，根33据电荷守恒得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(Cl-)+c(OH-)，所以33得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故D正确；故故选D。3(2021届•肇东市第四中学校)25°C时,PbR®-为SO2-或CO2-)的沉淀43溶解平衡关系图如图所示。已知K(PbCO)<K(PbSO)，下列说法不正确的是sp 3sp 43()3线a表示PbCOY点溶液是PbCO的过饱和溶液3当PbSO和PbCO沉淀共存时，溶液中c(SO2-)和c(CO2-)的比是1X1054 3 4 3向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO)，可转化为Y点对应的溶液32【答案】D【解析】A项，由K(PbCO)<K(PbSO)可知，c(Pb2+)相同时,c(SO2-)大于sp 3sp 4 4

c(CO2-)，则由图可知，线a表示PbCO，故A正确；B项，由图可知，Y点Q(PbCO)3sp3>K(PbCO)，则Y点溶液是PbCO的过饱和溶液，故B正确；C项，当PbSO和

sp334PbCO3沉淀共存时，溶液中C(吟C(C032-)的比为診=CCS黑)=K(K(PbSO)―sp 4K(PbCO)sp 31X10-2X1X10-11=1X105，故C正确；D项，向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO)，溶液中c(Pb2+)增大，由图可知，Y点c(Pb2+)小于X点,32故D错误；故选D。(2019•安徽省舒城中学高二月考)25°C时，Fe(OH)和Cu(OH)的饱和溶22液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[—lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K[Cu(0H)]VK[Fe(OH)]。下列说法不正确的是sp 2 sp 2()K[Cu(OH)]的数量级为10-20sp 2当Fe(OH)和Cu(OH)沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=10纭6：122除去CuSO溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO4向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液【答案】C【解析】25C时，由K[Cu(OH)]VK[Fe(OH)]可知溶液pH相同时，饱和sp 2 sp 2溶液中c(Fe2+)>c(Cu2+),则曲线a表示Cu(OH)的饱和溶液中金属阳离子的物2质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系，曲线b表示Fe(OH)的饱和溶液中2金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系。A项，曲线a表示Cu(OH)的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系,由图可知，当pH=10时，一lgc(M2+)=11.7,则K[Cu(OH)]二c(Cm+)C2(OH-)二sp 2IO—11.7X(10—4)2=10—19.7，故A正确；B项，当Fe(OH)和Cu(OH)沉淀共存时，溶22液中c(OH-)相同，当pH=10时，溶液中c(Fe2+):c(Cu+)=10—“：10—11.7=104.6:1,故B正确；C项，该温度下K[Cu(0H)]VK[Fe(OH)]可知，Cu(OH)比Fe(OH)sp 2 sp 2 2 2更难溶，加入适量CuO调节溶液pH,先沉淀的是CU2+,无法达到除去少量Fe2+的目的，故C错误；D项，向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，温度不变K[Fe(OH)]，c(Fe2+)减小，可能由Z点转化为Y点,sp 2故D正确。故选C。(2021届•福建莆田市莆田二中高三月考)常温下，向20mL的某稀HSO24溶液中滴入0.1mol・L-1氨水，溶液中水电离出的H+浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()稀硫酸的浓度为0.1mol・L-1C点溶液呈中性E点溶液中存在：c(NH+)>c(SO2-)>c(H+)>c(OH-)44B点到D点、D点到F点所加氨水体积一定相等【答案】C【解析】向稀硫酸中滴入氨水，发生反应HSO+2NH・HO===(NH)S0+2H0,TOC\o"1-5"\h\z2 4 3 2 42 4 2开始时硫酸过量，溶液显酸性，抑制水的电离，随着反应进行，硫酸被消耗，水的电离程度增大，D点时，稀硫酸和氨水恰好完全反应生成(NH)SO，水的电离42 4程度达到最大，此时溶液显酸性的原因是NH+水解，随着氨水的继续滴加，水的4电离程度逐渐减小，E点溶液仍呈酸性，因为此时NH+的水解程度大于NH・HO3 2的电离程度。A项，根据图像A点可知，在稀HSO溶液中，水电离出的氢离子浓24度是lO^mol・L-i,根据水的离子积常数可得，硫酸电离出的氢离子浓度是O.lmol・L-i,则稀硫酸的浓度为0.05mol・L-i，A错误；B项，D点由水电离出的H+浓度最大，此时稀硫酸与氨水恰好完全反应生成(NH)SO,则C点时硫酸过424量，溶液显酸性，故B错误；C项，E点溶液为硫酸铵和一水合氨的混合溶液，此时溶液显酸性，则c(NH+)>c(SO2-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；D项，B点到D44点水的电离程度增大，是硫酸铵生成阶段，铵根离子水解使溶液显酸性，促进水的电离，D点到F点，因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，两个阶段铵根离子的水解程度不一样，则加氨水体积不相等，故D错误；选C。(2019•四川乐山市高三一模)常温下向20mL0.10mol/LCHCOOH溶液中滴3加O.lOmol/LNaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pK=—lgK。下列说法不正确的是()aaCHCOOH溶液中存在如下平衡：CHCOOH—H++CHCOO-3 3b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL将等物质的量的CHCOOH和CHCOONa—起溶于蒸馏水中，得到对应a33点的溶液常温下，CHCOOH的电离常数为K,则pK=4.7a a【答案】C【解析】A项，醋酸为弱电解质，部分电离，溶液中存在如下平衡:CHCOOH3二^H++CHCOO—，A正确；B项,20mL0.10mol/LCHCOOH溶液中滴加20mL0.10mol/33LNaOH溶液时，则恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液呈碱性，b点溶液为中

性，则加入的NaOH溶液的体积小于20mL,B正确；C项，等物质的量的CHCOONa3和CHCOOH混合，溶液呈酸性，CHCOOH电离大于CHCOO-水解，则c(CHCOO-)>3333Kc(CHCOOH)，C错误；D项，a点时，x轴为0，lg花力=0，则吁c(H+)，y轴pH=-lgc(H+)=4.7，则c(H+)=10-4.7，K=10-4.7，pK=—lgK=4.7,D正确；故选C。a a a(2021届三门峡市外国语高级中学高三期中)已知：5°C时,K(NH•O)b32=1.8X10—5。该温度下，用0.100mol•L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol*Lc(H+)-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lgcCh)的关系如图所示。下列说法不正确的是()HA为强酸a<1025C时，NH+的水解平衡常数为5X10—949当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH+)>c(A-)>c(NH•O)>c(OH-)>c(H3 2＋)【答案】B【解析】根据图像，0.1mol/L的元酸【解析】根据图像，0.1mol/L的元酸HA溶液中lgc(H+)c(oH-)=12c(H+)则如=1012，结合c(H+)Xc(H+)=10-14解得c(H+)=0.1mol/L，则HA为强酸。A项，由分析可知，HA为强酸，A正确；B项，若a=10，则二者恰好完全反应生成NHA，该

铵盐水解，溶液显酸性，lgc(H铵盐水解，溶液显酸性，lgc(H+)(oh)>0,结合图像可知当lgc(H+)(OH-)=0时，a>10.K I0_i4 5B不正确；C项，25°C时，NH+的水解平衡常数二w=」°_ =-x10-9,C正确；4 K 1.8x10-59bD项，当滴入氨水的体积V=20mL时得到等物质的量浓度的NHA和氨水的混合4液，由于NH・HO的电离平衡常数大于NH+的水解平衡常数，则NH・HO的电离2 4 3 2程度大于NH+的水解程度,所以c(NH+)>c(A-)、c(0H-)>c(H+)，则c(NH+)>c(A4 4-)>c(NH・HO)>c(OH-)>c(H+),D正确。故选B。3225C时，0.1mol/LRSO溶液加水稀释，混合溶液中」g-|寫与24 c(ROH)lgC(OH-)的关系如图所示。下列说法错误的是()mol-L-1K(ROH)的数量级为10-6bP、Q点对应溶液中c(H+)的值：PVQ若将溶液无限稀释,溶液中c(R+)~2c(S02-)4相同条件下，若改为c(RSO)=0.2mol/L,P点移至W点24【答案】D【解析】根据题目可知，RSO为强酸弱碱盐，P点时，仗史巴=-8.0,即24 mol-L-1

c(0H-)=i0-8moi/L'而-lgcCROH)=-2・3‘c(r+)~c^ROH)=10-2.3c(0H-)=i0-8moi/L'而-lgcCROH)=-2・3‘c(r+)~c^ROH)=10-2.3。A项,K(ROH)=b(R+)xc(oh一)c(ROH)b项，的值越大’c(oh-)越大’则氢离子浓度越小’故p、q点对应溶液

中c(H+)的值：PVQ,B说法正确；C项，若将溶液无限稀释，R+水解程度减小,

则溶液接近中性，故溶液中c(R+)^2c(SO2-),C说法正确；D项，相同条件下,4若改为c(RSO)=0.2mol/L，c(OH-)增大,-lg:覚、减小，与P点移至W点的24 c(ROH)趋势不符，D说法错误；故选D。(2021届•北京八中乌兰察布分校高三期中)下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()化学式AgClAgCrO2 4CHCOOH3HClOHCO23K或Ksp aK=1.8Xsp10-10K=2.0Xsp10-12K=1.8Xa10-5K=3.0X10-8aK=4.1Xa110-7K=5.6Xa210-11相同浓度CHCOONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是3c(Na+)>c(ClO-)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)3碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式HO+2CO2-+C1=2HCO-+C1-+C1O-2 3 2 3向0.1mol/LCHCOOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CHCOOH):c(CHCOO-)=9:3 3 35,此时溶液pH=5向浓度均为1X10-3mol/L的KCl和KCrO混合液中滴加1X10-3mol/L的AgNO溶液，CrO2-先形成沉淀

【答案】B【解析】A项，次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c(CHCOO-)3>c(ClO-),则各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(CHCOO-)>c(ClO-)>c(0H-)>3c(H+)，故A错误；B项，HClO的电离平衡常数大于HCO-，所以次氯酸的酸性大3于碳酸氢根离子，向NaCO溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳23酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO2-+C1+HO=Cl-+ClO-+2HCO-，故B正确；C项，缓冲溶液中3223pH二pKa+lgt彗=4.8+lg9=5.055~5,即c(CHCOOH)：c(CHCOO-)=5:9,此时溶■■ 5 3 3液pH=5,故C错误;D项，混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)=%^■竺磐gl> 10、=1.8X10-7mol/L，生成AgCrO需要的c(Ag+)二弩:;7?如$mol/L=4.47X2 4 寸毗J|010-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D错误；故选B。(2021届•四川省内江市第六中学高三月考)草酸(HCO)是一种二元弱224酸。常温下，向HCO溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为SC2。4!224 c(HCO)下列说法一定正确的是C(C02-下列说法一定正确的是C(C02-)(24)]与pH的变化关系如图所示。cHCO-24c(CO2-)A.I表示lg(24)与pH的变化关系A.cHCO-24pH=1.22的溶液中：2c(CO2-)+c(HCO-)>c(Na+)24 2 41.22VpHV4.19的溶液中：c(HC0-)>c(C02-)>c(HC0)24 24 2 2 4pH=4.19的溶液中：c(Na+)=3c(HCO-)

【答案】B葺衆］与葺衆］与pH的变化关系，故A错误；B项，pH=1.22时，溶液呈酸性，则c(HCO)224c(H+)>c(OH-)，根据电荷守'恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH-)可知，2 4 2 42c(C02-)+c(HC0-)>c(Na+：24 24c(HCO-)线1中，gX=1g丽=224)，故B正确；C项，lgX为增函数，pH=1.22时，曲c(CO2-)：0时，c(HCO-)=c(HCO),曲线II中1gX=1g：丿2、24 224 c(HCO-)24=3，103c(CO2-)=c(HCO-)=2 4 24c(HCO-)=c(HCO)；pH=4.19时，曲线I中，1gX=1g 24-224 c(HCO)224=3，c(HCO-)=103c(HCO)，24 2 2 4曲线II中，1gX=1g 24 =0，c(HCO-)24c(CO2-)=c(HCO-)=103c(HC2 4 24 2渐增大，c(HCO)逐渐减小，224故C错误;D项，pH=4.19时，NaCO和少量的NaOH，结合224O)，所以1.22<pH<4.19的过程中，c(HCO-)实质逐2 4 24c(CO2-)逐渐增大,则不一定满足c(CO2-)>c(HCO)，24 24 2 24曲线II中c(CO2-)=c(HCO-)，溶质为等浓度的NaHCO、24 24 24宁物料守恒看作c(Na+)>3c(HCO-)，故D错误;故选B。24【解析】二元弱酸草酸C(HC2O4)C(H+)>K C(C20严(H+)，当溶1c(HCO) 2 c(HCO-)224 24液的pH相同时,c(H+)相同，1gX：I>II，则I表示lg 与pH的变化c(HCO)224关系TT表示lc(CO2-)关系，【【表示1gc(HCO-)24与pH的变化关系。A项，根据分析可知，I表示lg(2021届•山东昌乐县•昌乐二中高三月考)乙二胺(HNCHCHNH),无2222色液体，电离类似于氨：NH+HO—NH++OH-，25°C时，K=10—4.07，K=103 2 4 b1 b2-7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液PH的变化如图。下列说法不正确的是( )

曲线II代表的微粒符号为HNCHCHNH+2223曲线I与曲线II相交点对应pH=6.850.1mol・L-iHNCHCHNHCl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>223c(HNCHCHNH+)>c(H＋)>c(OH－)2223乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式：HNCHCHNH++HO—-22232[HNCHCHNH]2++OH－3223【答案】C【解析】A项，乙二胺(HNCHCHNH),水溶液中分步电离，第一步电离的方2222程式为：HNCHCHNH+HO—HNCHCHNH++OH-,第二步电离：HNCHCHNH++HO22222222322232=[HNCHCHNH]2++OH-,pH越小,有利于电离平衡正向移动，[HNCHCHNH]2+32233223的浓度越大，则曲线I代表的是[HNCHCHNHL+,曲线II代表的微粒符号为3223HNCHCHNH+,故A正确；项，曲线II代表的是HNCHCHNH+,曲线I[HNCHCHNH]2+222322233223与曲线II相交点处和HNCHCHNH+浓度相同，根据HNCHCHNH++HOwk 10-14k 10-14w二C(OH-) 10-7.15[HNCHCHNH]2++OH-，3223C(HNCHCHNH)2+C(OH-)K——10-7.15= 3 223 二c(OH-),c(H+)=b c(HNCHCHNH-) 丿3 2 2 3=10«85mol/L,pH=6.85,故B正确；C项，在0.lmol丄吨NCHCHNHCl2223溶液中HNCHCHNH+离子水解溶液显酸性，电离使溶液显碱性，电离大于水解，2223溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)>(HNCHCHNH+)>c(OH-)>c(H+),2223故C错误；D项，乙二胺(HNCHCHNH),无色液体，有类似氨的性质，已知：25°C2222时，K=10-4.07,K=10-7.15，属于二元弱碱，其水溶液显弱碱性，则HNCHCHNHb1b22222

在水溶液中第二步电离的方程式为：HNCHCHNH++HO[HNCHCHNH]2++OH，故D222323223正确；故选C。(2021届•河南新乡县一中高三月考)常温下，浓度均为0.lmol・L-1的HSO、HT(酒石酸)分别用O.lrnol・L-1的NaOH溶液滴定，滴定曲线分别如图所示。232下列说法错误的是相同浓度时，NaSO溶液中水的电离程度比NaT中的大232O.lmol•L-1的NaHT溶液中：c(T2-)>c(HT)2K(HSO)>K(HT)a12 3a12等体积、浓度均为O.lmol・L-i的HSO溶液、HT溶液分别滴加等浓度的232NaOH溶液至pH=7，HSO溶液消耗的NaOH更多23【答案】D解析】根据滴定曲线，起始时0.lmol・L-1的亚硫酸的pH比0.lmol・L-1的=1时，恰酒石酸的岀小，说明亚硫酸的一级电离程度比酒石酸大，当喘卩好反应生成酸式盐，NaHT的pH比NaHSO=1时，恰3酸小。A项，根据图象，当 =2时，恰好反应生成正盐，此时，NaSOn(酸) 23溶液的pH大于NaT，说明NaSO的水解程度比NaT大，盐类的水解促进水的电2 2 3 2离，因此相同浓度时，NaSO溶液中水的电离程度比NaT中的大，故A正确；B232项，根据图象,NaHT溶液显酸性，说明NaHT的电离程度大于水解程度，因此0.lmol・L-i的NaHT溶液中：c(T2-)>c(HT)，故B正确;C项，起始时O.lmol・L-i的亚硫2酸的pH比O.lmol・L-i的酒石酸的pH小,说明亚硫酸的一级电离程度比酒石酸大,即K(HSO)>K(HT)，故C正确；D项，根据图像，等体积、浓度均为O.lmola12 3a12•L-1的HSO溶液、HT溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，恰好反应生成酸式盐时，232溶液均显酸性，且NaHT的pH比NaHSO小，恰好反应生成正盐时，溶液均显碱性，3且NaSO溶液的pH大于NaT,因此中和至pH=7,HSO溶液消耗的NaOH少点，23223故D错误；故选D。(2021届•衡阳市第二十六中学高三月考)某温度下，氢氟酸与丙酸的K值分别为6.8X10-4和1.34X10-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液a分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是曲线I代表丙酸溶液溶液中水的电离程度：a>b从b点到c点，溶液中 保持不变(HA、A-分别代表相应的C(A)酸和酸根离子)取体积相同的b、d两点溶液分别与NaOH恰好中和，d点消耗的NaOH多【答案】C【解析】由题中信息可知，HF的Ka=6.8X10-4，丙酸的Ka=1.34X10-5，电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：HF>丙酸，则酸性HF>丙酸，

物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液，HF中H+浓度要大一些，PH值要低一些；A项，根据上述分析，由题中图示，曲线I开始pH小，代表HF溶液，曲线II代表丙酸溶液，故A错误；B项，酸抑制水电离，溶液的pH越大，溶液中c(H+)越小，其抑制水电离程度越小，c(H+):a>b，则水电离程度：aVb，故B错误；C项，从b点到c点，温度不变水解平衡常数不变，K二一 ’不变，故hc|A|C正确；D项，C正确；D项，b点为丙酸曲线上的点，CHCHCOOH—CHCHCOO-+H+，Ka=3232c（CHCHCOO-）•c（H+） C2（H+）3 2 = 则c（CHCHCOOH）=cKCHCHCOOH）cKCHCHCOOH） 323 2 3 28齢+）=6'+），d点为HF曲线上的点，HFKa 1.34x10-5c（H+）•c（F-）C2（H+）c（HF） c（HF）则c（HF）=1H++F-，Ka==C2'J，因为b、d两点pH相Ka 6.8xlO-4等,c(H+)相等，则可推出c(CHCHCOOH)>c(HF)，相同体积时，丙酸的物质的32量比氢氟酸大，完全中和时消耗同浓度的NaOH体积大，即b点消耗的NaOH多故D错误；故选C。(2021届•广东汕头市金山中学高三期中)25°C时，Fe(OH)和Cu(OH)22的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[—lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K[Cu(0H)]VK[Fe(OH)].下列说法正确的是sp 2 sp 24I3I一13.4I3I一13.11L7Ik1-Igc（M"）曲线a表示Cu(OH)饱和溶液中的变化关系2除去CuSO溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO当Fe(OH)和Cu(OH)沉淀共存时，溶液中c(Cu2+):c(Fe2+)=104.6：122向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液【答案】A【解析】由图可计算曲线a的K二C(M2+)C2(OH-)=1O-11.7X(1O-4)2=1O-19.7，曲线ab的K=c(M2+)c2(OH-)=10-3.1X(10-6)2=10-15.1，由题中信息K[Cu(0H)]Vb sp 2K[Fe(OH)]，故曲线a表示Cu(OH)饱和溶液中的变化关系，曲线b表示Fe(OH)sp222饱和溶液中的变化关系。A项，由分析可知A正确；B项，由图知，Cu2+开始沉淀需要的pH小于Fe2+，所以应将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH除去，故B错误；C项，X点时,Cu(OH)、Fe(OH)共存，则c(Fe2+):c(Cu2+)=10-7.1：10-11.7=104.6：122故C错误；D项，Y点CU2+未产生沉淀，不能通过加入少量NaOH实现此转化，故D错误；故选：A。(2021届•浙江省Z20名校联盟高三联考)25C时分别做两组实验：①用0.1000mol・L-1盐酸滴定20.00mL0.1000mol・L-1氨水；②用0.1000mol・L-1的KOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・L-1的醋酸溶液。滴定中pH随滴加溶液体积变化关系如下图所示，下列说法不正确的是()25°C时，O.lOOOmol•L-i氨水中水电离出的c(OH-)约为:10-nmol•L-iV(KOH)二V(HCl)=20.00mL时，曲线I和II刚好相交曲线I滴加溶液30.00mL时，溶液中c(NH・HO)+c(NH+)=0.04mol・L-i2 4曲线II滴加溶液10.00mL时，溶液中c(CHCOO-)+c(OH-)>c(CHCOOH)+c(H+)【答案】B【解析】A项，由图表可知，曲线I为用O.lOOOmol・L-1盐酸滴定20.00mL0.1000mol・L-1氨水的曲线，当盐酸的体积为零时，溶液pH~11，根据水的离子积常数可知，此时水电离出的的c(OH-)约为：10-11mol・L-1,故A不选；B项,当V(KOH)=V(HCl)=2O.OOmL时，NHCl溶液呈酸性，CHCOONa溶液呈碱性，43两条曲线不可能相交，故选B;C项，当滴加的30.00ml盐酸时溶液的总体积为50.00ml，根据物料守恒可得，溶液中c(NH•HO)+c(NH+)=0.04mol•L-1，故C3 2 4不选；D项，曲线II加溶液10.00mL时，溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒：c(CHCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又由于醋酸的水解程度大于电3离程度，则有：c(CHCOO-)+c(OH-)>c(CHCOOH)+c(H+)。故选B33(2021届•浙江省三校高三第一次联考)已知：2CrO2-+2H+=CrO2-27+HO，25°C时，调节初始浓度为1.0mol・L-1的NaCrO溶液的pH，测定平衡时溶224液中c(CrO2-)和c(H+)，获得如图曲线。271.02.03Q41)5.06.0-L-])下列说法不正确的是()平衡时,pH越小,c(CrO2-)越大27A、B两点c(CrO2-)之比为5：24B点CrO2-的平衡转化率为40%4平衡时，若溶液中c(CrO2-)=2c(CrO2-)，则c(H+)=1.0X10-7mol•L-1【答案】D【解析】A项，根据图像，c(H+)越大，c(CrO2-)越大，A正确；B项，A点27c(CrO2-)=0.25mol•L-i,则c(CrO2-)=(1.0—0.25X2)mol•L-i=0.5mol•L-i,B274点c(CrO2-)=0.4mol•L-i，则c(CrO2-)=(1.0—0.4X2)mol•L—i=0.2mol•L-i，TOC\o"1-5"\h\z27 4因此两点c(CrO2-)的比值为0.5：0.2=5：2,B正确；C项，根据B选项分析，B40.8点c(CrO2-)=0.4mol•L-i，则c(CrO2-)=0.8mol/L,CrO2-的转化率为 X27 4 4 1.0i00%=80%，C错误；D项，令达到平衡时，c(CrO2-)=xmol・L-i,则c(CrO2-)=2xmol・L27 4-i,根据铬元素守恒，2x+2x=i.0,解得x=0.25mol・L-i,根据图像，对应的c(H+)=i.0Xi0-7mol•L-i，D正确。故选D。i8. (202i届•浙江省“山水联盟”高三上学期开学考试)乙二胺(HNCHCHNH)2222是一种二元弱碱。如下图所示，为乙二胺溶液中各微粒的百分含量6(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25°C)。已知：HNCHCHNH+HO—-[HNCHCHNH]++OH-222222223下列说法正确的是()曲线a表示HNCHCHNH+的变化3222乙二胺(HNCHCHNH)的《=i0-9.932222b2[HNCHCHNH]Cl溶液中微粒浓度大小关系为：3 2 2 2c(Cl-)>c(HNCHCHNH+)>c(H+)>c(HNCHCHNH)>c(OH-)3 2 2 2 2 2 2 2一定浓度的[HNCHCHNH]Cl溶液中存在关系式:2c([HNCHCHNH])+c(HNCHCHNH+)=c(H+)-c(OH-)22223222【答案】D【解析】则由图可知，曲线a在强酸性条件下含量最高，说明该曲线是HNCHCHNH2+的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；曲线b在强酸性或强碱性条3223件下含量极低，说明该曲线是HNCHCHNH+的物质的量分数随溶液pH的变化曲线;3222则曲线c表示B的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；由a、b曲线交点可以计c(HNCHCHNH2+).c(OH-)算K二 彳223 ) =10-7.15，由b、c曲线交点可以计算K二b2 c\HNCHCHNH+)2223c(OH-)c(H2NCH2CH2NH3+)=10-4.07。A项，由上述分析，曲线b是HNCHCHNHc(B) 3 2 2的物质的量分数随溶液pH的变化曲线，故A错误；B项，由上述分析结合图像c(HNCHCHNH2+)c(OH-)交点易知，乙二胺(HNCHCHNH)的《=彳2 2 3 )，即2 222b2 c\HNCHCHNH+)2223c(HNCHCHNH+)c(HNCHCHNH2+)，K[HNCHCHNH]=c(OH-)=(w)=10-7.15，故3 222= 3 223 b22 222 c\H+/B错误；C项，由图可知，K=10-4.07，K=10-7.15，[HNCHCHNH]Cl溶液中，TOC\o"1-5"\h\zb1 b2 3 2 2 2K(HNCHCHNH+)=w=10-9.93，则HNCHCHNH+的电离程度大于其水解程度，溶液h3 2 2 2K 3 2 2 2b1呈碱性，故C错误；D项，一定浓度的[HNCHCHNH]Cl溶液中存在质子守恒式:3 2 2 3 22c([HNCHCHNH])+c([HNCHCHNH]+)=c(H+)-c(OH-)，故D正确；故选D。2 2 2 2 3 2 2 2(2021届•浙江省稽阳联谊学校高三联考)25°C时，向20mL0.2mol・L-1HCO溶液中逐滴加入0.2mol・L-1NaOH溶液。溶液中HC0、HC0-、CO2-的

2 24 2 24 24 2 4物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是()

55a点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO2-)24由图中数据可计算得曲线HCO与曲线CO2-交点的pH=2.622424加入20mLNaOH溶液时，溶液中c(Na+)>c(HC0-)>c(HC0)>c(C02-)2422424HCO的电离方程式为HCO=H++HCO-,HCO H++C02-224224242424【答案】A【解析】叮叮営皆，当PH为第时，c(H+)=105ol・L-1,224c(HCO-)=c(HCO)，24224草酸的K=a1c(HCO-)=c(HCO)，24224草酸的K=a1c(H+)-c(HCO-)2c(HCO)224=10-1.2，当pH为4.2时,c(H+)=10-4.2mol•L-i,c(HCO-)=c(CO2-)，草酸的K=24 24 a2c(H+)-c(CO2-)2_4—c(HCO-)24=10-4.2；据图中HCO、CO2-交点得到c(CO2-)=c(HCO)，所以KXK=c2(H+)，c(H+)=224 24 24 224 a1a2=而.2X10-4.2、：T0-5.4=10-2.7，父点溶液pH为2.7。A项，依据电荷ala2守恒，a点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+2c(CO2-)，在此点TOC\o"1-5"\h\z24 2 4c(HCO-)=c(CO2-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO2-),A正确；B项，由24 24 24图中数据，通过上面的计算，可得出曲线HCO与曲线CO2-交点的pH=2.7,B不2 24 24正确；C项，加入20mLNaOH溶液时，HCO与NaOH刚好发生等摩反应，生成224NaHCO和水，从图中可知，HCO-在溶液中以电离为主，所以溶液中c(Na+)>24 24c(HCO-)>c(CO2-)>c(HCO),C不正确；D项，从图中可以看出，HCO与HCO-24 24 2 24 2 24 24共存，所以HCO的电离方程式为HCO—-H++HCO-,D不正确；故选A。2 2 4 2 24 24(2021届•福建省厦门市高三质检)25°C时，将SO通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知K(HS0)=10-2,K(HS0)=10-7。下列说法不a123a223正确的是()300s未通O时溶液中c(HSO)=10-5.46mol・L-i223400s时溶液中c(HS0-)+c(S02-)+c(S02-)+c(HS0)~10-3.73mol•L-i3 3 4 2 3600s时，溶液中c(H+)约为c(SO2-)2倍4由图推知，HO氧化性大于O222【答案】D【解析】由图示得300s未通O时pH=3.73,c(H+)=10-3.73,溶液中的氢离子2主要由亚硫酸的一级电离产生,c(HSO-)~c(H+)，则K(HSO)=C2(H+)/c(HSO)=103 ai2 3 2 3-2,贝Uc(HSO)=10-5.46mol・L-i,A项正确；由A可知，在300s时，溶液中的含23硫粒子主要为HSO-,其浓度约为10-3.73。在400s时，有部分含硫粒子被氧化为SO2-,34根据物料守恒可得：c(HSO-)+c(SO2-)+c(SO2-)+c(HSO)~10-3.73mol•L-1,B项3 3 4 2 3正确；由图知，600s时，溶液中亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸属于强电解质，所以溶液中c(H+)约为c(SO2-)2倍，C项正确；由于双氧水可溶于水，而氧气难溶4于水，在双氧水和氧气的浓度不同的条件下，无法比较HO与O的氧化性，D项222错误。(2021届•湖南湘潭模拟)某同学探究溶液的酸碱性对AlCl水解平衡的3影响，实验方案如下：配制10mL0.01mol・L】AlCl