离子反应和离子方程式【知识精讲+能力提升】 高考化学一轮复习考点精讲（新教材新高考）

专题一

物质及其变化第二节

离子反应考点2离子反应和离子方程式知识梳理

一、电解质的电离1.电解质的电离

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子2.电离方程式

提醒电解质的电离属于物理变化电离不同于电解，不需要通电写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4：____________________；NaOH：____________________；(NH4)2SO4：_________________________；BaSO4：____________________；KAl(SO4)2：______________________________。（1）强电解质：完全电离，用“===”表示。3.电离方程式的书写

一、电解质的电离写出下列物质在水溶液中的电离方程式。NH3·H2O：______________________________；H2CO3：__________________________________________；Fe(OH)3：____________________。3.电离方程式的书写

⇌一、电解质的电离(2)弱电解质部分电离①多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。用“______”表示②两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO2－＋H2O⇌Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－3.电离方程式的书写

（3）酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-NaHSO4===Na＋＋HSO4-在熔融状态下的电离方程式为②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如:NaHCO3===Na＋＋HCO3-，HCO3-⇌H＋＋CO32-。一、电解质的电离二、离子反应1.离子反应的概念

有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2.离子反应的实质

溶液中某些物质的物质的量的减少。3.离子反应的类型

（1）复分解反应型①生成难溶的物质②生成难电离的物质③生成易挥发的物质如：AgCl、Al(OH)3、BaSO4等如：弱酸、弱碱、水如：CO2、NH3、SO2等二、离子反应3.离子反应的类型

（2）氧化还原反应型如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋+Cu2+

（3）络合反应型如：FeCl3溶液与KSCN反应的离子方程式Fe3＋＋3SCN-

==Fe(SCN)3

（4）水解反应型如：FeCl3溶液水解离子方程式Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3+H+三、离子方程式

不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应1.离子方程式

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子2.电离方程式的意义

提醒离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化。离子方程式:H++OH-=H2O并非只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应，也可代表如下反应：NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O。提醒三、离子方程式3.电离方程式的书写步骤

以CaCO3与盐酸反应为例核心素养

微点拨一、离子方程式的书写注意事项1.易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。2.浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆；

HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写。3.溶液中铵盐与碱反应，加热时放出氨气（NH3），不加热时写为NH3·H2O。强酸主要指“盐酸、硫酸、硝酸、HI、HBr、HClO4”，强碱主要指“KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2”（3）微溶物出现在生成物中写化学式。4.微溶物的处理（1）微溶物作反应物时处于溶液状态写离子符号。如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-。（2）微溶物作反应物处于浊液或固态时写化学式。如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式。一、离子方程式的书写注意事项6.不是溶液中的反应不写离子方程式。5.离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，

是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒如实验室制氨气中NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)反应没有离子方程式微点拨二、离子方程式正误判断的方法1.是否以客观事实为依据

（1）Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反应时均生成Fe2+，而不会生成Fe3+（2）Fe与稀硝酸（过量）反应生成Fe3+，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2+。（3）漂白粉溶液中通入SO2，产物是CaSO4而不是CaSO3。（4）Fe2O3与HI反应生成Fel2、I2和水，而不是FeI2和水。（5）Na、K、F2与盐溶液反应时，均先与水反应，再考虑产物与盐反应(1)将Na投入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu。(

)(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。(

)(3)Fe和过量稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(

)(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：

Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。(

)(5)Fe(OH)3和HI的反应：

Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。(

)(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。(

)××××××课堂检测(7)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。(

)(8)HS－的电离：HS－＋H2O=H3O＋＋S2－。(

)(9)NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH－。(

)(10)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4+＋OH－=NH3·H2O。(

)(11)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SO32-。()×××××课堂检测可溶性盐强酸强碱微点拨二、离子方程式正误判断的方法2.电解质拆分是否正确非电解质弱电解质难溶物气体单质氧化物不可拆(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：

Cu2＋＋S2－=CuS↓。(

)(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－。(

)(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O。(

)(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。(

)(5)Na2O2固体与水反应：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑

。(

)(6)Mg(OH)2和稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O。(

)××××××课堂检测微点拨二、离子方程式正误判断的方法3.是否符合三个守恒

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等而进行判断；而氧化还原离子方程式除符合质量守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+=Al3++H2↑，而应写成：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－。(

)(2)向水中加入一小块钠：

Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑。(

)(3)向稀硝酸中加入铜片：

Cu＋2H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋H2O。(

)(4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO3-＋I－＋6H＋=I2＋3H2O。(

)(5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。(

)×√×××课堂检测4．注意“量”的关系。如：Ca(HCO3)2溶液中与NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2++2OH－(过量)=CaCO3↓+OH－+H2O，Ca2++2HCO3－(过量)+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－。微点拨二、离子方程式正误判断的方法如“过量”、“少量”、“适量”等，要严防“量的陷阱”。判断方法：用过量的物质与生成物试着反应，如果能反应，则方程式不对，如果确定不能反应，则方程式是正确的与量无关C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-4．注意“量”的关系。微点拨二、离子方程式正误判断的方法(1)苯酚钠溶液中通CO2

（与CO2的量无关）（2）铝盐与氨水的反应（与氨水的量无关）（3）CO2与NaClO溶液反应（与CO2的量无关）(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(

)(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(

)(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-。(

)(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-。(

)(5)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－=HSO3-。(

)×××√×课堂检测(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：

CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑。(

)(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：

Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O。(

)(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：

NH4+＋HSO3-＋2OH－=NH3·H2O＋SO32-。(

)×××课堂检测5．注意离子反应的先后顺序。（1）FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Fe2+与Cl2先反应，当通入足量Cl2时，则还要发生的离子反应为2Br－+Cl2=Br2+2Cl－微点拨二、离子方程式正误判断的方法离子方程式为2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl－(因为还原性强弱顺序Fe2+>Br－)（2）向FeI2溶液中通入少量Cl2时，I－与Cl2先反应，离子方程式应写成2I－+Cl2=I2+2Cl－当通入足量Cl2时，则还要发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（因为还原性强弱顺序I－>Fe2+）微点拨二、离子方程式正误判断的方法6.注意有无氧化还原反应发生（1）如少量（过量）SO2通入Ca(ClO)2溶液中写成：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

或ClO－+H2O+SO2=HSO3－+HClO都是错误的（2）氢氧化铁（Fe(OH)3）与氢碘酸（HI）反应写成：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O也是错误的少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++4ClO－+H2O+SO2=CaSO4+2HClO+2Cl-正确的是：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe3++6H2O+I2微点拨二、离子方程式正误判断的方法7.注意溶液的酸碱性环境若反应体系在碱性环境中进行，一般考虑有OH-参加反应若反应体系在酸性环境中进行，一般要考虑H+参加反应。三、与量有关的离子方程式1.过量与少量型离子方程式的书写（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。三、与量有关的离子方程式1.过量与少量型离子方程式的书写判断“少量物质”把“少量物质”拆成离子确定所需“过量物质”的离子数目书写离子方程式Ca(HCO3)2Ca2++2HCO3−2OH−2HCO3−充分反应所需Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为:n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O;NaOH过量:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足:HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O;NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HCO3-

=CaCO3↓+CO32-+2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1时Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性;三、与量有关的离子方程式1.过量与少量型离子方程式的书写一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子发生反应,但因反应顺序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。解答时先确定出离子反应的先后,再分步书写出离子方程式。三、与量有关的离子方程式2.先后型(1)非氧化还原型离子反应:①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应三、与量有关的离子方程式2.先后型(1)非氧化还原型离子反应②向含有大量Na+、OH-、CO32-、AlO2-的溶液中,逐滴加入盐酸,因为结合质子的能力:OH->AlO2->CO32-,故反应的先后次序为:OH-+H+=H2O;AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。三、与量有关的离子方程式2.先后型③向含有大量H+、Al3+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为:H++OH-=H2O;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;NH4++OH-=NH3·H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(1)非氧化还原型离子反应三、与量有关的离子方程式2.先后型(2)氧化还原型离子反应②FeBr2溶液与Cl2反应。Cl2少量:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Cl2过量:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。①将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合HI不足:8H++2NO3-+6I-=4H2O+3I2+2NO↑;HI过量:Fe3++12H++3NO3-+10I-=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑。

等量Cl2:2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－少量铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O过量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O三、与量有关的离子方程式2.先后型(2)氧化还原型离子反应n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3铁粉与稀硝酸反应三、与量有关的离子方程式3.连续反应型指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：________________________________；②CO2过量：_______________________。CO2＋2OH－===CO32－＋H2OCO2＋OH－===HCO3－(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：______________________________________________；②NaAlO2不足：__________________________________________。2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：__________________________；强碱过量：______________________________CO32－＋H＋===HCO3－CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O三、与量有关的离子方程式3.连续反应型(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：________________________；盐酸过量：____________________________。回归教材选择性必修1P35P29P49

Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3浅黄色无色红色在合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的时出去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3

⇌[Cu(NH3)3CO]+

△H<0选择性必修1P54P54P65在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-

⇌[CuCl4]2-+4H2O△H>0蓝色黄色

选择性必修1P54P54P65在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-

⇌[CuCl4]2-+4H2O△H>0蓝色黄色

选择性必修1P82P75P83如果盐的水解程度很大，则可以用于无机化合物的制备。例如，用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HClI-(aq)+AgCl(s)

⇌AgI(s)+Cl-(aq)沉淀的转化有机酸能够长时间与牙齿表面密切接触，使羟基磷灰石溶解：

选择性必修1P96P83负极：Zn+2OH-+2e-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，也能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)

⇌

Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)碱性锌锰电池中，Zn一端作负极，MNO2一端作正极，电解质是KOH，其电极反应如下：选择性必修1P97P96

一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2（钴酸锂），电解质溶液为LiPF6（六氟磷酸锂）的碳酸脂溶液（无水）。该电池放电时的反应原理可表示为：负极：LixCy+xe-=xLi++Cy正极：Li1-x+CoO2+xLi++xe-=LiCoO2总反应可表示为：LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy选择性必修1P106P105

选择性必修1P115P108锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，铁等金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀。有关的反应如下：负极：Fe+2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2总反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-能力提升

考点2离子反应和离子方程式1.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2═2Na2OC.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2═3S↓+2H2OB【解析】：A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，离子方程式为：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A正确；B．钠与氧气加热生成淡黄色过氧化钠，方程式为：2Na+O2=Na2O2，在空气中放置生成氧化钠，氧化钠为白色固体，化学方程式为：4Na+O2═2Na2O，故B错误；C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀，化学方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故D正确；故选：B。考点2离子反应和离子方程式2.下列方程式与所给事实不相符的是（）A．向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH==CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD．Na2O2用作潜水艇供氧剂：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2B【解析】：A.向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色，离子方程式：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正确；B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O==Fe(OH)3（胶体）+3H+，故B错误；C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH==CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故C正确；D.Na2O2用作潜水艇供氧剂，因为过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D正确。故选：B。3.向含amolBa(OH)2的溶液中加入bmolNaHSO4，下列说法不正确的是()A.当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2OB.当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2OC.当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2OD.当a＜b＜2a时，溶液中SO42-与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)D【解析】A项，当a≥b时，氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O，A正确；B项，当2a≤b时，硫酸氢钠过量，反应生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，B正确；C项，当3a=2b时，硫酸根和氢氧根过量，反应生成硫酸钡沉淀、水、氢氧化钠和硫酸钠，发生的离子反应为2Ba2＋＋2SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2O，C正确；D项，当a＜b＜2a时，溶液中SO42-与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2a-b)，D错误；故选D。5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2