高三化学上册知识点复习笔记

高三化学上册知识点复习笔记高三化学基本学问点和重要学问点有哪些，同学们平常应当怎么复习化学这门科目？我为各位同学整理了《高三化学上册学问点复习笔记》，盼望对你的学习有所关心！

1.高三化学上册学问点复习笔记篇一

单质与氧气的反应：

①镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

②铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

③铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

④铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

⑤氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

⑥红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

⑦硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

⑧碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

2.高三化学上册学问点复习笔记篇二

1.纯洁物有固定的组成，有固定组成的物质是纯洁物;同种元素组成的物质是纯洁物

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物

4.盐和碱反应肯定生成新盐和新碱;酸和碱反应肯定只生成盐和水

5.得电子力量强的物质失电子力量肯定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性挨次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量打算了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向肯定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

3.高三化学上册学问点复习笔记篇三

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消逝，可用Ba(OH)2溶液。

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中猛烈燃烧，放热，发出刺眼的白光，生成白色粉末。

相关学问点：

(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹;

(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;

(5)镁很活泼，为了爱护镁，在镁表面涂上一层黑色爱护膜，点燃前要用砂纸打磨洁净。

3.水通电分解(分解反应)

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上消失气泡，气体体积比约为1：2

相关学问点：

(1)正极产生氧气，负极产生氢气;

(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;

(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增加水的导电性;

(4)电源为直流电。

4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关学问点：

(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;

(4)发出大量的热。

5.试验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

4.高三化学上册学问点复习笔记篇四

药品的取用和保存

(1)试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时肯定要严格遵照有关规定，保证平安。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特殊是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。留意节省药品，严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随便丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避开药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)当心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落究竟部。有些块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。留意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(4)几种特别试剂的存放

(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生猛烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水掩盖在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升华且具有剧烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(E)浓XX、XX银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(F)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

5.高三化学上册学问点复习笔记篇五

氢氧化钠的性质

1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中留意平安、称量时应留意哪些)

2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(试验中制取氨气用消石灰)

3.氢氧化钠跟XX氧化物(Al2O3)反应;跟XX氢氧化物[Al(OH)3]反应

4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特殊是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中留意避开在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液汲取残余氯气);试验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分别)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

依据生成沉淀的现象作推断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加氢氧化钠沉淀不消逝—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加，白色沉淀渐渐消逝—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀快速变灰绿色，最终变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，连续加，沉淀渐渐消逝—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，连续加，沉淀不消逝—可能是XX银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)连续加，沉淀消逝