高三化学上册知识点复习

高三化学上册知识点复习古今中外有学问的人，有成就的人，总是非常留意积累的。学问就是积累起来的，阅历也是积累起来的。我为各位同学整理了《高三化学上册学问点复习》，盼望对你的学习有所关心！

1.高三化学上册学问点复习篇一

有机物之间的类别异构关系

1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和XX;

5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

2.高三化学上册学问点复习篇二

试验中导管和漏斗的位置的放置方法

在很多化学试验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在试验装置中的位置正确与否均直接影响到试验的效果，而且在不同的试验中详细要求也不尽相同。下面拟结合试验和化学课本中的试验图，作一简要的分析和归纳。

1、气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2、用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部四周。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯洁的气体。

3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。缘由是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作便利。

4、进行气体与溶液反应的试验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5、点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观看不到水滴。

6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的试验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中间。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7、用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必需与试管中液体的液面始终保持肯定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避开水被吸入反应器而导致试验失败。

9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为便利添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

11、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为便利添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必需置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

3.高三化学上册学问点复习篇三

常用的去除杂质的方法10种

1、杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2、汲取洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3、沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4、加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采纳此法。

5、溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采纳此法。

6、溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去XX钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使XX钠结晶析出，得到XX钠纯晶。

7、分馏蒸馏法：欲除去XX中少量的酒精，可采纳多次蒸馏的方法。

8、分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳此法，如将苯和水分别。

9、渗析法：欲除去胶体中的离子，可采纳此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10、综合法：欲除去某物质中的杂质，可采纳以上各种方法或多种方法综合运用。

4.高三化学上册学问点复习篇四

仪器的装配和拆卸

装配仪器时，首先要依据仪器装置图，选择合适的仪器和附件，然后进行仪器和附件的连接和全套仪器的总装配。操作规律为：

1、“先后”规律

⑴“先下后上”：如制Cl2的发生装置组装挨次是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放石棉网→固定圆底烧瓶。

⑵“先左后上”：如制Cl2：发生装置→洗气装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。

⑶“先塞后定”：当被固定仪器上连有塞子时，应先塞好塞子，再行固定。

⑷“先固后液”：当反应物既有固体又有液体时，应向反应器中先加入固体，后加入液体。

⑸“先查后装”：先检查气密性，后装入药品和固定装置。

⑹“先吸后干”：先将气体通过溶液汲取非水杂质，再行干燥。

⑺“先组后燃”：先组装好整套装置并加入试剂，再点燃酒精灯。

⑻“先撤后灭”：试验完毕后，应先从水中撤出导管，后熄灭酒精灯。

⑼“先燃后灭”：有多个酒精灯的试验，开头应先点燃制气装置中的酒精灯，后点燃其他装置中的酒精灯，如用CO还原Fe2O3，应先点燃制CO的酒精灯，后点燃燃烧CO的酒精灯，再点燃热还原装置中的酒精灯，试验完毕后，应相反。

⑽“先通氢、后点灯、先灭灯、后停氢”：即用H2还原CuO的操作挨次。

2、“进出”规律

⑴“进步短出”：洗气瓶的安装。（或“深化浅出”）

⑵“短进长出”：量气瓶的安装

⑶“粗进细出”：球形干燥管干燥气体时的安装。

⑷“低进高出”：冷凝管中水流方向

3、性质试验和制备试验中操作挨次

⑴做Fe丝（在O2中）、Cu丝（在Cl2中）、Mg（在CO2中）等燃烧试验时，应先在集气瓶中铺一层薄细沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。

⑵制备胶体：如Fe(OH)3溶胶（沸水）入水玻璃。

⑶苯的硝化，先加入浓XX，再加浓硫酸，冷却，滴入苯。

⑷配银氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水，产生白色沉淀后连续加氨水到沉淀刚好消逝。

5.高三化学上册学问点复习篇五

加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最终残留物的推断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最终得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。

(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.

(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最终得相应的正盐.

(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最终得到Mg(OH)2固体.

(7)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

(8)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(9)打片可治疗胃酸过多。

(10)液可洗涤油污。

(11)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.

6.高三化学上册学问点复习篇六

氢氧化钠的性质

1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中留意平安、称量时应留意哪些)

2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(试验中制取氨气用消石灰)

3.氢氧化钠跟XX氧化物(Al2O3)反应;跟XX氢氧化物[Al(OH)3]反应

4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特殊是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中留意避开在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

6.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液汲取残余氯气);试验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

7.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分别)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

8.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

依据生成沉淀的现象作推断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加氢氧化钠沉淀不消逝—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加，白色沉淀渐渐消逝—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀快速变灰绿色，最终变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，连续加，沉淀渐渐消逝—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，连续加，沉淀不消逝—可能是XX银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化