《氧化还原反应》总复习课件

氧化还原反应第一轮复习化学反应的分类（1）据反应物的类别和种类分（2）据有无电子转移（3）据是否有离子参加（4）据反应进行的程度（5）据反应的热效应化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应氧化还原反应

非氧化还原反应离子反应

分子反应可逆反应

不可逆反应吸热反应

放热反应考点知识：氧化还原反应二、氧化还原反应各概念间的关系三、氧化还原反应的表示法四、常见的氧化剂、还原剂六、氧化还原反应的规律五、氧化性、还原性的强弱判断方法七、氧化还原反应的配平一、氧化还原反应的本质、特征、判断

（1）、本质：

有电子的得失或偏移（2）、特征：

元素化合价发生了变化（3）、判断：

凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。例：IBr+H2O=HBr+HIO

一、氧化还原反应的本质、特征、判断(4)、氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应

氧化还原反应；复分解反应

氧化还原反应；有____参加的化合反应属于氧化还原反应；有_____生成的分解反应属于氧化还原反应。氧化还原置换化合分解复分解一定是一定不是单质单质例1.下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是()A.皂化反应 B.铝热反应C.中和反应 D.可逆反应B二、氧化还原反应各概念间的关系

氧化剂→_____→______→_____→______→______

↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓

还原剂→_____→______→_____→______→______氧化性得电子价降低被还原还原反应还原性失电子价升高被氧化氧化反应还原产物氧化产物氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原例1、为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色及发生变色的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu以下有关说法正确的是()A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为：2×6.02×1023A2、常温下，在溶液中可以发生反应X＋2Y3+=2Y2+＋X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性，其中正确的是（）A、②④B、①③④C、①③⑤D、②⑤C（1）、双线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O（2）、单线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O+5-10得到5e- 失去5e-5e-三、氧化还原反应的表示法思考：氧化产物与还原产物物质的量比是多少？

5:1【练习】在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，还原剂是

，氧化剂是

，还原产物是

，氧化产物是

，4molHNO3参加反应，其中被还原的是

mol。用“单线桥”表示该反应。CuHNO3NOCu(NO3)213Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O6e-重要的氧化剂：（1）活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、O2、O3等（2）元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2等（3）元素最高价含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等（4）元素处于最高化合价的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等四、常见的氧化剂、还原剂重要的还原剂：（1）活泼的金属单质：如Na、Al、Zn、Fe等（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等（3）低价氧化物，如CO、NO、SO2等（4）低价的酸，如H2S、HI、HBr、H2SO3等（5）低价盐，如SO32-、Fe2+、Iˉ

、S2ˉ

、Brˉ等氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。1、下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．氧化剂与还原剂不一定能发生氧化还原反应D2、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是()

A.Fe3＋B.Br－C.AlD.H2O2D【练习】1.根据方程式判断氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子的多少无关。氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物化合价升高化合价降低氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物五、氧化性、还原性的强弱判断方法弱氧化性弱还原性强氧化性强还原性左＞右例题1：根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是()①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3>I－>Fe2+>NO

B．I－>H2SO3>Fe2+>NO

C．Fe2+>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I－A关键:找准两剂,两产物已知下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、Iˉ

、Clˉ共存，要除去Iˉ而不影响Fe2+和Clˉ，则可加入的试剂是

。A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl练习：C2.根据反应进行的难易判断不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行反应的其中氧化剂的氧化性越强；

不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行反应的其中还原剂的还原性越强。易则强例⑴写出实验室用MnO2和浓盐酸反应的方程式，并注明必要的条件：

；⑵KMnO4在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂，MnO4－通常被还原成Mn2+，写出KMnO4和浓盐酸在常温下反应的方程式

； ⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓盐酸在催化剂（CuCl2）和450℃的条件下，与空气中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为：

； ⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是

； ⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为

。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(浓)+O2====2H2O+2Cl2CuCl2450℃氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气KMnO4>MnO2>O2

2.有如下变化:AAn-；ΔH1＜0。+ne-BBn-；ΔH2＜0。且ΔH1<ΔH2。+ne-下列说法正确的是:A.氧化性A<BB.还原性An-<Bn-C.非金属性A<BD.稳定性An-<Bn-B3、根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强根据非金属活动顺序判断

F2Cl2Br2I2S氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强F-Cl-Br-I-S2-4、根据元素周期表判断5、根据电极反应判断（1）两种不同的金属构成原电池，一般负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。

（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；其金属原子的还原性弱。在阳极先放电的阴离子的还原性强；其非金属原子的氧化性弱。氧化性强到弱顺序：还原性强到弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SAg+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+>Mg2+Na>Mg>Al>Zn>Fe>Cu>AgS2－＞SO3

2－＞I－＞Fe2+

＞Br－＞Cl－识记例3

某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为__________。(3)根据上述反应可推知__________。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3AsH3Br2ac1、强弱规律2、优先规律3、归中规律4、守恒规律

六、氧化还原反应的规律例1．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是()A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I21、强弱规律（即氧化还原反应条件：强制弱）A多种氧化剂同时存在，强的先反应;还原剂亦然。例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化____，后氧化____。如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+的溶液中，先还原____，后还原______。

Fe2+BrˉFe3+Cu2+2、优先规律（即反应顺序是：先强后弱）写出离子方程式：Cl2+FeI2少量过量例2．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是()A．溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量之比为1∶2B．Fe3＋氧化性大于Cu2＋C．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋D．0.05molFe可还原0.1molFe3＋CB将Fe，Cu粉与FeCl3，CuCl2的混合液放在某一容器里，根据下述情况判断反应后金属阳离子或金属单质存在情况：（1）反应后铁有剩余，则容器里一定有：（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有：（3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有：Cu、Fe2+Fe、Fe3+Fe、Cu练习：

同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化,在一般情况下是邻位转化的；绝不交叉。SSSS-20+4+6KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O“高价＋低价→中间价”3.归中规律

高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。●记忆口诀:H2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2↑+2H2O例3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平）⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为——————————。GYQZX-1<G<QQ<XG<Y<QQ<Z<X（得失电子守恒）D例4、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成()A．S2－

B．S

C．SO32－

D．SO42－4.守恒规律得电子总数=失电子总数=转移电子总数B练习A2、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A、9︰4B、5︰4C、11︰2D、1︰11、原则及顺序：电子得失守恒离子电荷守恒原子个数守恒七、氧化还原反应的配平Al+H++NO3

-—Al3++N2O↑+H2OCu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO↑+H2OFe3O4+Cr2O72-+H+Cr3++Fe3++H2O↑2↓333284↑3↓88833015↑1↓6662118312配平下列反应的方程式：6S+KOH—K2SO3+K2S+H2OFe(NO3)3—Fe2O3+NO2↑+O2↑KClO3+HCl—KCl+Cl2↑+H2O↑4↓22363↓5↑1363↓1↑444/32/34Fe(NO3)3—2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑CuSO4+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO4755141212多变找整体FeS+HNO3----Fe(NO3)3+H2SO4+NO2↑+H2O↑1↑8↓19111216↓2↓1↑7Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O复杂零价法Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+NO+H2O+H3PO4↑9↑4↓113312211↑9+5↓31439341161、完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子