2023年湖南高考化学一轮模拟试题及答案

年湖南高考化学一轮模拟试题及答案1.化学与社会、生产、生活亲密相关。下列说法中不正确的是（）

A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源

B利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维

D在医疗上.可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症

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2

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA

B将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA

C常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA

D0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

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3

4.X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法肯定正确的是（）

AX、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物

BX和Z只能形成一种化合物

C氧化物对应的水化物酸性：WW>Z>Y

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4

5.下列有关离子方程式正确的是（）

A将氟气通入水中：F2+H2O=H++F++HFO

B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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5

6.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观看到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液渐渐变成无色。下列有关分析中正确的是（）

A上述试验条件下，物质的氧化性：Cu>SO2>I2

B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C通入SO2后溶液渐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀

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6

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）

A能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-

B水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-

Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-

D加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-

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7

8.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不行能是（）

A甲为C2H5OH、X为O2

B甲为H2S、X为O2

C甲为HNO3、X为Fe

D甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

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8

9.下列有关化学用语的表示中正确的是（）

AC〇2的电子式：

B聚丙烯的结构简式：

C中子数为20的氯原子：Cl

D镁离子的结构示意图：

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9

10.对下列图像的描述正确的是（）

①依据图甲可推断反应的ΔH

10

11.Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8=Na2Sn。下列说法不正确的是（）

A熔钠电极作电池的正极

B放电时Na+向正极移动

C充电时熔钠电极与电源的正极相连

D充电时阳极反应式为8Sn2-—16e-=nS8

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11

12.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔHT1

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12

13.常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6]在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等

Bd点溶液通过蒸发可以变到c点

Cb点对应的Ksp大于a点对应的Ksp

Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)肯定等于3×10-3mol·L-1

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14.设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol，其它数据如表：

下列说法正确的是（）

A上表中x=(1796+b)/2

BH2O(g)═H2O(l)△S＜0，△H═(a-b)kJ/mol

C当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量肯定为akJ

D利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量肯定减轻6.4g

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填空题本大题共1小题，每小题3分，共3分。把答案填写在题中横线上。

14

2.试验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质试验)装置如图所示，用此装置和下表中供应的物质完成相关试验，其中合理的选项是（）

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简答题（综合题）本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

15

右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：

15.20℃时，KNO3的溶解度为。

16.a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数(填“相等”或“不相等”)

17.若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采纳(填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。

18.40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体g。

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16

三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。试验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会剧烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

请答下面问题：

19.玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

20.B中所盛试剂是，F中碱石灰的作用是。

21.试验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物消失时通入氯气，反应马上进行。通干燥CO2的作用是，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—试验目的，试验时与K1、K2有关的操作是。

22.试验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过（填试验操作名称），即可得到较纯洁的PCl3。

23.通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

①快速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.

己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为____________。

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17

常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、

遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：

24.保险粉应如何保存？(填一个留意事项)。

25.由锌块制备锌粉的目的是；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为；分散系A为（填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）。

26.流程②的化学方程式为。

27.流程③的分别方法步骤为、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是；试验室加入NaCl固体的作用是。

28.保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式。

29.保险粉在空气中简单汲取氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4

若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计试验证明氧化时发生的反应是②。

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18

氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

31.—定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K=(此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)

32.标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的挨次由大到小为。

33.将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为。

II.随着讨论的不断深化，科学家创造了越來越多有关氮的固定方法。

34.20世纪末，科学家采纳高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其试验简图如下，阴极的电极反应式为。

35.近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=。（已知：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(I)△H=-571.6kJ·mol-1)

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19

【选修3：物质的结构与性质】

Ⅰ.氟元素是电负性的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到价态，如MnF7、VF5、CaF2等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2等。

请回答下列问题：

36.V原子的核外电子排布式为。如图表示一个不完整的CaF2晶胞，

则图中实心球表示(填“F-或Ca2+）。设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离

为（用含a的代数式表示）。

37.OF2分子中氧原子的轨道杂化类型为，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的缘由

是。

38.写出基态Cu2+的核外电子排布式。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的挨次

是。

39.如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为。

40.向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，连续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过

键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是（任写一种）

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20

【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

43.写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。

44.1molE最多可与molH2加成。

45.写出同时满意下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______。

A.苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构

B．核磁共振氢谱只有4个峰

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

46.已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（）的合成路线（无机原料任选）。

合成路线流程图示例如下：

20第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为；

考查方向

本题考查化学方程式的书写。

解题思路

D中有酯基，可以与氢氧化钠反应，生成醇、酚、羧酸盐，酚连续与氢氧化钠反应，以此作答；

易错点

本题考查化学方程式的书写，结合题干进行分析，留意D在氢氧化钠条件下水解生成的酚连续与氢氧化钠反应。

20第(2)小题