2023高考化学一模试题及答案 (一)

1.下列有关说法错误的是

A.金刚砂常作砂纸和砂轮的磨料B.高纯度硅是制造光伏电池板的主要材料

C.生产普通玻璃和水泥的原料都是石英砂D.我国古代烧制的精美瓷器，其主要成分是

硅酸盐

2.我国科学家在铜电催化剂上锚定离子液体，提高了C02转化为C2H4的效率。化学反应原

理是

2co2(g)+6H2(g)-C2H«g)+4H20(g),,下列说法正确的是

A、CO?的结构式为•J•」B.中子数为36的铜原子表示为3629CU

C.C2H4的分子式为CHZ=CH2D.H2O的空间填充模型为贽

3.粘康酸常用作抗紫外线的防护剂及航天隐形飞机的涂层材料，它的结构简式如图所示。下

列说法错误的是Q

A.粘康酸的分子式为C6H8O4B.粘康酸能与H2发生加成反应JI

C.粘康酸中只含有2种官能团D.lmol粘康酸与足量NaHCCh溶液反应生成88gCO2H。八八八f

4,铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为8Fe+30HN03=8Fe(N03)3+3NH4N03+9H20.下。

列有关说法正确的是

3+

A.氧化性：HNO3<FeB.作氧化剂的HNO3是参与反应的HNO3的10%

C.若铁粉过量，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8

D.在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出

5.在我国古代，春节的民间习俗有祭灶、扫尘、吃灶糖等。下列说法错误的是

A.“祭灶”时燃放鞭炮，会产生一种大气污染物C02B.“祭灶”时烧纸钱，纸钱的主要

成分是纤维素

C.“扫尘”时阳光照射空气，会产生丁达尔效应

D.“灶糖”的主要成分是蔗糖，一定条件下蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖

6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.Nal溶液中：AF+、Fe3\NO-Cl-B.能使酚髓变红的溶液中：Na\S2O3”、

2

co3-

C.稀H2sO4中：Mg2\Na\NO3-、CH3COO-

D.常温下由水电离的c(H+)c(OH-)=lxlO-26的溶液中:Ba"、NarHCO3-,Cl-

7.工业上制备粗硅发生的反应之一是SiO2(s)+C(s)=SiO(s)+CO(g)。在一定温度下，向某

恒容密闭容器中加入足量的SiO2和炭粉，仅发生上述反应.下列说法正确的是

A.SiCh、SiO和CO均属于酸性氧化物B.当n(SiO)=n(CO)时，该反应达

到平衡

C.平衡后再加入Si02,平衡正向移动D.当CO的质量不再改变时，该

反应达到平衡

8.下列实验操作正确的是

乙醇和乙酸

酸性高秸

饱和氢氧

酸钾溶液

'化钠溶液

A.提纯乙烷B.制备氨气C.制备无水NazSO?D.制乙酸乙晶

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L葡萄糖中含羟基的数目为5NAB.10g92%的酒精与足量钠反应转移的

电子数为0.2NA

C.30g由乙酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中含原子数为4NA

D.H2S和S02恰好完全反应生成96g氧化产物，氧化剂的分子数为NA

10.某化学反应X+Y-Z分两步进行：①XTM;②M+Y-Z.其能量变化如图所示。下列说法

正确的是

A.M是总反应的催化剂

B.总反应是理想的绿色化学反应

C.反应①②和总反应都是放热反应

D.反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量

11.铁和铜部分物质的价一类关系如图所示。

下列说法正确的是

A.a和d不能发生化合反应盐

B.a分别与硝酸、氯气、稀硫酸反应可制得对应的d

C.b、f都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液

依

D.f与盐酸反应生成e和h,在该反应中f既表现氧化

性，又表现还原性氧化物

12.我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所

单质

示。放电时，电池总反应为

Se+2Cu+2Zn^=Cu2Se+2ZnSO4.+3+200+1+2

的主要化合价Cu的主要化合价

下列说法错误的是Fe

A.放电时化学能转化成电能

B.b极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C.放电时，溶液中SCV-向b极迁移

1|Zn

D.79gSe完全反应时外电路中转移2moi电子

CujSri

CuSCMaq)：

13.下列操作、现象和结论均正确的是ZnS04«q)

阴阳子交换膜

操作现象结论

A将铁片投入浓硫酸中没有明显现象铁不和浓硫酸反应

B在淀粉溶液中滴加KI溶液溶液变蓝色淀粉遇碘变蓝色

C在酸性KMnCU溶液中滴加葡萄糖溶液溶液逐渐褪色葡萄糖具有还原性

D在KSCN溶液中滴加FeCh溶液溶液变红色x=2

14.硝酸镉晶体［Cd(NCh)2-4H2O］常用于瓷器上色。以镉黄废料(主要含CdS,含少量的FeO、

AI2O3、SiOi

)为原料制备硝酸镉晶体的流程如图所示。下列说法正确的是

A.“酸溶”时，硝酸只作氧化剂硝酸caco,

B.“酸溶”时温度越高，酸溶效率越高

C.“滤渣2”中含有Fe(OH)3、AI(0H)3翼T^}—由―溶液|系列操作|►硝酸郁晶体

D.“系列操作”时，最好采用高温烘干

15.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的滤渣1滤渣2

原子序数依次增大，Y和W位于同族。我国科学家合成的一种比硫酸酸性更强的超强酸M,

广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。下列说法正确的是YZ

A.简单离子半径：W>Y>Z

B.最简单氢化物稳定性：Y>Z>WKYWXZ

C.M中含有极性键和非极性键

D.R、X、Y只能组成一种三元化合物门

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)磺酰氯(SO202)可用于制造锂电池的正极材料。实验室用S02和C12在活性炭催

化下反应制取少量SO2C12,该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。回答下

列问题:

己知：502。2熔点为一54.1。(2,沸点为69.1。(：,密度为1.677841k3,常温下较稳定，遇水剧烈

反应，100。(3以上易分解。

(1)A装置中盛装硫酸的仪器名称是一

(2)A装置中硫酸在该反应中表现出来

的性质有(填标号)。

a.强氧化性b.酸性c.吸水性d.脱水性

(3)B装置中试剂是(填名

称)。实验前烘热C装置中三颈瓶和活性

炭，其目的是。

(4)D装置中冷水浴的作用

是_________________________________

(5)E装置的作用是»

(6)S02cL遇水生成两种强酸，写出发生反应的化学方程式：

(7)标准状况下，通入C装置中的S02和CL的体积分别为2.24L和3.36L,最终得至U5.0mL

SO2CI2。则SO2cL的产率为(保留4位有效数字)。

17.(14分)长效缓释阿司匹林(G)是日常生活中的常用药。一种合成G的路线如下：

OH

CH3

CHL：HCH,黄(WCuI)HCN

CH3—CHCH3CH3coe%浓硫酸.

△CH3—C—COOH

BCII)H3O+△

OH

D

('ll('(CH3)C(X)H理化剂4:优阿司匹林,

催化剂

C(X)H

回答下列问题：

(1)D中官能团的名称是,B的化学名称是

(2)B―C的反应类型是。

(3)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构体)。

①含有羟基和酯基②水解产物之一为HCOOH

(4)A、B、C、D、E中，属于手性分子的有种。

提示：与4个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫

手性分子。

(5)阿司匹林的结构简式为,

F-G的化学方程式为__________________________________________________

C0OH

（6）以环已醇为原料合成O，设计合成路线（无机试剂任选）。

18.（13分）我国科学家开发NRR（PdFel）单原子电催化剂，实现了在温和条件下利用N2和

比合成NH3.回答下列问题：

（1）工业合成氨的化学方程式为。已知：1molN2（g）和

3moiHz（g）总能量大于2moiNE（g）总能量，则工业合成氨的反应是（填“放

热”或“吸热”）反应。

2）其他条件相同，在Catl、Cat2、Cat3三种催化剂作用下，测得反应速率增大倍数与温度关

系如图所示。实际生产中，宜选择的催化剂是（填“Catl”、

“Cat2”或“Cat3”），如果Catl、Cat3是同一种催化剂,T3时反

反应速率增大倍数小于Ti时的可能原因Xn

应7

是。o

速/

（3）一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入ImolNz和3moi

率

H2,测得NH3的物质的量（n）与时间（t）关系如表所示：X

增

。

时间/min0510152025大

物质的量/mol00.300.500.650.700.70倍

数

①0~10min内，HZ的平均反应速率

T3T汽

v（H7）=mol-L_|-min'1.

②15min时，二的正反应速率（填“大于”、“小于”或“等于"）N2

的逆反应速率。

③在上述条件下，N2的平衡转化率为

（4）氨气碱性（KOH溶液）燃料电池能量转化率较高，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,

电池放电时，负极的电极反应式为.

19.（14分）硫酸镒晶体（MnSO4H2O）常用作动物饲料的添加剂。工业上以软镒矿（含MnO2

和少量的

Fe3（）4、AI2O3、SiCh）为原料制备硫酸铳晶体的流程如下:

过H的FeS（）4+35%硫酸试剂A试剂B

软钻矿----->收浸MnSO«•H2O

滤渣1滤渣2

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示:

金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2AI(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀的pH2.77.64.07.7

完全沉淀的pH3.79.65.29.8

回答下列问题:

（1）“酸浸”前需要将软镒矿粉碎，粉碎的目的是,“酸浸”中

MnO2和FeSO4反应的离子方程式为_____________________________________________

（2）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）•“系列操作”包括

降温结晶、过

滤、洗涤、干燥等。

（3）“过滤”时，用到的玻璃仪器有_____________________________________________

（4）从绿色化学角度分析，试剂A宜选择（填标号）。

a.HNO3b.H2O2c.Ch

d.O3

（5）如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有（填化学式）。

（6）测定产品纯度：

准确称取wg样品，加适量ZnO及H2O煮沸、冷却后，转移至锥形瓶中，用cmolLkMnCM

标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗KMnCU标准溶液VmL。MnSCVH?。样

品的纯度为____________

（用含w、c、V的代数式表示）。

已知：①2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO21+K2so4+2H2sCM

②杂质不与KMnC）4反应。

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求

题号123456789101112131415

答案CDABABDBCBDDCCA

二、非选择题（共4题，共55分）

16.（1）分液漏斗（1分）（2）bc（2分）

（3）浓硫酸（1分）：除去三颈瓶内水蒸气，避免水蒸气与产品反应（或其他合理答案，2分）

（4）冷却SO2c12,减