2023届高三化学一轮复习 过关训练题-元素或物质推断题

2023届高考化学一轮过关训练题一元素或物质推断题

1.(2022•宁夏・银川唐俅回民中学高三阶段练习)已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面

具中，回答下题。

(1)A与水反应的离子反应方程式为:

(2)写出B转化成C的化学方程式—。该反应中的氧化剂是—，还原剂是—，O.lmolB参与该反应，

转移电子的数目为一。

(3)描述G放置在空气中的颜色变化—，化学方程式为：—。

(4)写出金属铝与D溶液反应的化学方程式—o

2.(2022•广东江门•高三期末)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期,

C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最

外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置是,乙物质的化学式是,乙物质含有的化学键是o

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)o

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是。

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：o

3.(2022•黑龙江•汤原县高级中学高三期末)原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中

X是形成化合物最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2P原

子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29,回答下列问题：

(1)写出元素名称：X、Yo

(2)YZX2分子中Y原子轨道的杂化类型为,ImolKX?含有。键的数目为

(3)化合物ZX,、中Z原子轨道的杂化类型为,ZX,的沸点比化合物YX,的高，其主要原因是。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体(等电子体是指价电子总数和原子总数相等的两

种微粒)，元素Z的这种氧化物的分子式是。

4.(2022•湖南株洲高三单元测试)如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期10种主族元素在周期表中

的位置。

请回答下列问题：

(1)元素E的原子结构示意图为,I在元素周期表中的位置为,C与I形成的化合物

的电子式为。

(2)G与J形成原子数之比为1:2的化合物P,P是日常生活中最常见的物质,P分子的结构式为，

空间构型为;元素K与G同主族且位于G的下一周期，P的沸点比元素K的氢化物的沸点高，

原因是o

(3)已知木炭可在G的单质中完全燃烧形成化合物Q,用电子式表示Q的形成过程：。

(4)元素D的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为。

(5)J、F、G、K可以形成原子个数之比为5:1:4:1的化合物M,M的化学式为；M中含有的化

学键类型为。

(6)下图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是。

得

电

子

失

能

电

力

子

增

能

强

力

增

强

O5

051015201020

C.原子序数I原子序数

D3.C

、

5.(2022•河南・修武一中高三开学考试)A、、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、

E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地

壳中含量最多的金属元素。

A

E

(1)D在元素周期表中的位置为。

(2)AE2的结构式为。

(3)C、E、F的简单氢化物中热稳定性最强的是―(填化学式)。

(4)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(5)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染

环境，其化学方程式为一。

6.(2022・云南•开远市教育科学研究所高三期末)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:

①能使澳的四氯化碳溶液褪色；②空间充填模型GmP；③能与水在一定条件下反应

A

生成c

B①由C、H两种元素组成；②空间充填模型为笑“

①由C、H、0三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能

C

与E反应生成酯

D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成

E

①由C、H、0三种元素组成；②球棍模型为O0

回答下列问题：

(1)A在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F,与F在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式CnH2n

+2(n为正整数)。当n=时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B属于(填“饱和炒’或“不饱和慌密度比水(填“大”或“小”)且______(填“难溶”或“易溶”)

于水。

(4)C能与E反应生成酯，该反应的反应类型为；其化学方程式为。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为。

7.(2022•陕西西安・高三期末)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答问题:

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

(1)②的最高价氧化物的结构式为。

(2)④⑥元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：o

(3)⑤和⑨的简单氢化物的稳定性强弱顺序是(填化学式，用连接)。

(4)写出⑨的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

(5)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。Se是第四周期与④同主族的元素，下列推断

正确的是(填字母)。A.SeCh具有还原性B.Se的最低负化合价为

C.HzSeCh的酸性强于H2s。4D.SeCh在一定条件下可与NaOH溶液反应

(6)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，如Be与AL这种规律称为“对角

线原则”。Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式为。

8.(2022•陕西西安•高三期末)元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增

的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。请

回答下列问题：

(2)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。

(3)③⑨⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。

(4)用电子式表示由⑦和①组成的化合物的形成过程：。

(5)实验室制取④的简单氢化物的化学方程式为。

(6)可以验证⑦、⑧两元素金属性强弱的实验是(填字母)。

A.比较⑦、⑧两种元素的单质的硬度及熔点

B.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和热水作用，并滴入酚献溶液

C.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和2mLimol/L的盐酸反应

D.比较⑦、⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性

9.(2022・湖南•常德市一中模拟预测)L现有部分短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，四种元素

的性质或原子结构如下表。

元素编号元素性质或原子结构

XL层电子数比K层电子数多3

YY的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

ZZ与Y元素相邻

W常温下，O.lmol/LW的最高价含氧酸的pH<l

(1)写出元素X的气态氢化物的电子式。

(2)Y元素在周期表中的位置为,元素W的离子结构示意图为。

(3)下列事实能说明W元素的非金属性比C1元素的非金属性弱的是(填标号)。

a.Ch与H2W溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，ImolCL比ImolW得电子多

c.Cl和W两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d.Cl和W对应的单质分别与Fe反应，CL把Fe氧化到更高的价态

(4)Z与Ch反应生成ImolZ的液态最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ,写出该反应的热化学方程式:

H.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

⑸电化学降解NO；的原理如图所示。

①左侧Pt电极为(填“阳极”或“阴极”)，阳极的反应式为o

②若电解过程中转移了2moi电子，则理论上膜右侧电解液的质量变化为go

10.(2022•江西九江•高三期中)下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学用语回答下列问题:

(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为：,碱性最强的化合物的电子式

为：。

(2)用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程：。

(3)元素②、⑦形成的简单氢化物中，沸点较高的是o

(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为。

(5)Y由②、④、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有

As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为o

11.(2022.吉林长春.高三期末)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数

A<B<C<D<E»其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C

的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻

周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、

E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

(2)B的氢化物分子的立体构型是；

(3)写出化合物AC?的电子式；

(4)E的核外电子排布式是。

(5)元素A的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。

12.(2022•陕西・长安一中高三阶段练习)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态

氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，w、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、

X、Y、Z的最外层电子数之和为16。

(1)W的气态氧化物是重要的化工原料-，在催化剂作用下其与NCh反应可以生成对环境无污染的物质，请用

化学方程式表示该反应：o

(2)X、Y、Z三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：(用离子符号表示)。

(3)X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

(4忆和氧元素、硫元素组成的SOZ2是一种液态化合物，沸点为77℃,遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺

激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ2和水反应的化学方程式o

(5)碑(As)与W元素处于同一主族，下列有关碑的推断正确的是

①碑的最低化合价为-3价

②最高价氧化物对应水化物的酸性：W>As

③氢化物的稳定性：As>W

13.(2022.陕西商洛•高三期末)A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期

主族元素，A的电子层数等于其最外层电子数且在同周期中A的原子半径最小，B、C、D元素的常见单质

均为气体、其中B、C的单质是空气的主要成分，D与其他元素不在同一周期，E为常见使用量最大的金属，

在一定条件下，A的单质可以分别与C、D的单质化合生成甲、乙。各物质间有如图转化关系，回答下列问

题：.

C的

单质

(1)D在元素周期表中的位置为。

(2)写出B的单质的电子式：o

(3)戊的分子中D元素的化合价为—o写出戊在光照条件下发生反应的化学方程式：一。

(4)A、B、C三种元素的原子半径从大到小的顺序为一(用元素符号表示)。

(5)钠在C的气体中燃烧可以生成淡黄色固体，该物质中阳离子与阴离子的个数比为一o

(6)丙具有很强的氧化性，丙的饱和溶液可以将E的单质溶解，试写出丙与E反应的离子方程式：—。

14.(2022・云南楚雄•高三期末)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其最外层电子数与原子

半径的大小关系如图所示，请按要求回答下列问题：

原子半径/nm

0.2-f

•D

o.i-公•

••E

B

IIIIII1r

1234567最外层电子数

(1)基态E原子中有种不同能量的电子，其中能量最高的电子所占据能级的电子云轮廓图呈______形。

(2)五种元素中，非金属元素第一电离能最小的是(填元素符号)，非金属元素形成的最高价含氧酸的

酸性最强的是(填化学式)。

(3)五种元素中，金属元素的金属性最强的是(填元素符号)，设计一个简单的实验，证明金属元素金

属性的强弱，简述实验步骤和现象：。

(4)欲鉴定月球上是否有A元素的存在，可以通过的方法。

15.(2022•黑龙江•七台河市第一中学高三期末)前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其

相关性质如表所示：

A2P能级电子半充满

B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子

C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子

D其基态原子价电子排布式为mJmpn+2

E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

F基态F+各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置_______。

（2）E元素元素基态原子核外电子占有条原子轨道，电子排布式为,

（3）F元素基态原子的价电子轨道排布式。高温条件下可比F2+稳定的原因____________（涉及物质

写元素符号）。

（4）B常见的两种单质B2和B3,其中（填化学式）在水中的溶解度更大。

（5）D与氢元素形成的含18个电子的化合物为（填“极性”或者“非极性”）分子。

（6）写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱。（涉及物质写元素符号）

（7）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

16.（2022・四川内江•高三期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周葭、IAIIAniAIVAVAVIAVIIA0

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

⑴在①TS）元素中，最活泼的金属元素是（填元素名称），①的最高价氧化物的水化物为（填

“强”或“弱”）酸，④的最高价氧化物的水化物的电子式为,②③④的离子半径由大到小的顺序为

（用离子符号表示）。

（2）⑥的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

（3）⑧号元素的化合价与部分物质类别的对应关系如下图所示，回答相关问题：

+7

+5.................................................fY

+3«NaC102

+1

0

单质氧化物酸盐物质类别

①X的电离方程式为

②Y可用于实验室制02,其焰色反应为紫色，则Y含有的化学键类型有；写出实验室在催化剂作

用下用Y制氧气的化学方程式。Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐

的阴阳离子个数比为1：1,生成的两种盐的化学式分别为。

17.(2022・山东日照•高三期末)A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们

的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同周期且相邻，B、G同主族，D、H同主族且H的质子数是D

的2倍，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，E的原子半径在短周期主族元素中最大。回答下列问

题：

(1)H在元素周期表中的位置是,在元素周期表中，元素A所在主族与元素F所在主族在第四周期

的两元素原子序数差值是o

(2)由A和D可以形成一种“绿色氧化剂”X,其电子式为o

(3)E、F的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为。

(4)已知Y是含有18个电子的C元素的氨化物。用惰性电极、Y、氧气和E的最高价氧化物对应水化物的溶

液可设计成燃料电池，且产物对环境友好，则负极的电极反应式为o

(5)由A、D、E、H按原子个数比1：3：1：1形成一种化合物Z,其化学式为。向Z的溶液中加入

适量滨水，可看到溪水褪色，写出该反应的离子方程式。

18.(2022・四川雅安•高三期末)X、Y、Z、R为短周期主族元素，X为原子半径最大的短周期元素，Y的

气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成离子化合物，Z元素的单质为淡黄色固体，R与Z

同周期，R的最低负价和最高正价分别为T,+7,另有元素W,其原子序数为34。

(1)元素W在周期表中位置为,原子结构示意图为。

(2)X、Y、Z、R元素形成的四种简单离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)。

(3)Y的气态氢化物可与R的单质反应产生白烟，该反应的化学方程式为,Y的某种氢化物电子

数目为18,该氢化物的电子式为o

(4)设计一个简单可行的实验方案验证Z与R的非金属性强弱»

19.(2022•北京•清华附中高三期末)A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是形成化

合物种类最多的元素；B与A同周期，B、D能形成两种化合物D?B和D2B2；D是短周期中原子半径最大

的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为8。

(1)A在周期表中的位置是；D2B2的电子式为o

(2)A的单质与浓硫酸共热，反应的化学方程式为—o

(3)将X单质通入如图试管中，观察到的实验现象为一。

淀粉-KI溶液

说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是一。

(4)钱GiGa)与E为同主族元素，氮化绿(GaN)作为第三代半导体材•料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着

5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是―(填字母序号)。

a.Ga位于元素周期表的第四周期

b.GaN中Ga的化合价为+3

c.Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径

(5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的镐，使Mr?+转化为MnCh沉淀除去，X被还原至

最低价，该反应的离子方程式为一。

20.(2022•湖南常德•高三期末)下列各物质均含有同一种元素，其中只有A和H为单质，A是目前用量最

大、用途最广的合金的主要成分，H为黄绿色气体；C和F所含元素种类相同；将D的悬浊液露置在空气

中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E,各物质间的转化关系如下图(部分反

应物、生成物及反应条件已略去)

"B1<_—-——

回答下列问题：

(1)A是,C是(填化学式)。

(2)G的俗名为。

(3)若要除去F溶液中混有的C,应采取的实验操作为；若要除去C溶液中混有的F,涉及的化学反

应的离子方程式为。

(4)写出D转化为E的化学反应方程式。

(5)人体正常的血红蛋白中含有D的阳离子，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中此阳离子被氧化而使人中

毒。服用维生素C可以解毒，在此过程中体现了维生素C的性。

参考答案:

+

1.(1)2Na4-2H2O=2Na+2OH-+H2T

⑵2Na2()2+2CO2=2Na2c。3+。2NazChNa?。？NA

(3)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

【分析】A为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，则A为Na,B为Na?。?，由转化关系可知

C为Na2co3、D为NaOH；金属E与盐酸反应生成F为盐，而F能与NaOH反应生成白色沉淀G,G可以

转化为红褐色沉淀，则E为Fe、F为FeCL、G为Fe(0H)2、红褐色沉淀为Fe(0H)3,H为FeCb。

(1)

A为Na,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OFT+H2T；

(2)

B为Na2O2,C为Na2cO3,B转变成C的化学方程式：2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2，反应中过氧化钠既是

氧化剂又是还原剂，各占一半，O.lmo】Na2C>2参与该反应，转移电子的个数为：0.1molx0.5x2xNAmor'=NA,

故答案为：2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2；Na2O2,Na2O2;NA;

(3)

G为Fe(OH)2,具有还原性，放置在空气中被氧气氧化生成Fe(0H)3,颜色变化是白色沉淀迅速变成灰绿色，

最后变成红褐色沉淀，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)

D为NaOH,铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t。

2.(1)第三周期HA族Na2O2离子键和共价键

(2)Na>Mg>Al>N>0

(3)2A1+20H+2H3O=2A10；+3H,T

(4)取大小相同的铝片和镁带投入同体积、同浓度(如2mLimol/L)的盐酸中，观察现象得出结论：投入镁

带放出气泡的速率大于铝片，说明镁的金属性比铝强

【分析】E是地壳中含量最高的金属元素，E为Al；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子

化合物甲和乙，应为Na?。和NazCh，故B为0,C为Na；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数比

次外层电子层多3个，A为N；A、B、C、D、E原子序数依次增大，D为Mg。

(1)

D是Mg,在元素周期表中的位置为：第三周期IIA族；乙为NazCh，含的化学键为：离子键和共价键；

(2)

电子层数越多半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，故A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大

到小的顺序是：Na>Mg>Al>N>0；

(3)

Al加入NaOH溶液中发生的离子反应是：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T；

(4)

可通过金属与酸反应产生气体速率比较金属性，故实验方法为：取大小相同的铝片和镁带投入同体积、同

浓度(如2mLimol/L)的盐酸中，观察现象得出结论：投入镁带放出气泡的速率大于铝片，说明镁的金属

性比铝强。

3.(1)氢碳

23

(2)sp杂化3NA或3x6.02x10

(3)sp3杂化NFh分子间存在氢键

(4)N2O

【分析】原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物最多的元素之一，

X为H,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y为C,Z原子基态时2P原子轨道上有3个

未成对的电子，Z为N,W的原子序数为29,W为Cu,综上，X为H、Y为C、Z为N、W为Cu。

(1)

Y最外层电子式内层电子数的2倍，所以Y最外层应该有6个电子，Y为碳元素，X是形成化合物最多的

元素之一，所以X为氢元素；

(2)

丫贯?分子为C2H2,碳碳三键两侧的C采取sp杂化，GH?的结构式为：H-C=C—H，ImolCRz含

有的。键的数目为3NA或3x6.02x1()23；

(3)

ZX、为NH”中心原子N的价层电子对数=3+g(5-3xl)=3+l=4,原子轨道的杂化类型为sp3杂化，NH3分

子间存在氢键，沸点高，CH,只存在范德华力，沸点低，故答案为：NH3分子间存在氢键;

(4)

Y的氧化为CCh，为价电子总数为16的三原子分子，则其等电子体中含N元素的氧化物应该为N9。

(+U)2M

4.(1)第四周期第VHA族匚B「］Mg-+［：Br：］

(2)H-O-HV形水分子间能形成氢键而硫化氢分子间不能形成氢键

•o••*++•［•••-：O••：xCx：O••：

(3)

(4)OH+A1(OH)3=A1O2+2H2O

(5)NH4HSO4离子键、共价键

(6)AC

【分析】根据元素在周期表中的位置，可确定:

符号ABCDEFGHIJ

元素NaKMgAlSiNOClBrH

(1)

(+17)2^4

E为Si,原子序数为14,其原子结构示意图为：7；I为Br,位于元素周期表第四周期第VIIA

族；Mg与Br形成的化合物为MgB”，是离子化合物，其电子式为：［:B「］Mg-［:。

(2)

O与H形成的原子数之比为1:2的化合物P为HzO,其结构式为H-O-H,H2O的中心原子价层电子对数

为2+*a=4,采取sp3杂化，有两对孤对电子，空间构型为V形；元素K与G(O)同主族且位于G的下

一周期，则K为S元素，氧的电负性大，凡。分子间存在氢键，而H2s分子间不存在氢键，因此Hq的沸

点比H2s的要高.

(3)

碳在氧气中完全燃烧生成Q为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，用电子式表示二氧化碳的形成过程为:

••••••••

•0,+xCx+,0,-*•O»^Cx*O«

••X••

o

(4)

Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(0H)3,Al(0H)3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离

子方程式为：OH+A1(OH)3=A1O；+2H2。。

(5)

H、N、0、S形成的原子个数之比为5:1:4:1的化合物M为NH4HsO4,NH4HSO4为离子化合物，存在离子

键和共价键。

(6)

A.A、B、C、D、E分别为Na、K、Mg、Al、Si,原子半径：K>Na>Mg>Al>Si,与图中相符，A正确；

B.A、B分别为Na、K,最外层电子数相等，而从图中看出A的最外层电子数比B大，B错误；

C.E为Si元素，H为C1元素，最外层电子数分别为4和7,与图像相符，C正确；

D.E为Si元素，H为CI元素，图中信息显示：失电子能力C1比Si强，与事实不符，D错误；

答案选ACo

5.(1)第三周期HIA族

(2)S=C=S

⑶H2O

(4)S2>Cr>O2>Al3+

(5)2NH3・H2O+3H2O2=N2f+8H2O或2NH3+3H2O2=N2t+6H2O

【分析】A、B、C,D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A与氧元素能形成两种无色气体，

为CO、CO2,则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对位置可知E为S元素；C是地壳中含量最

多的元素，C为0元素，则B只能为N元素；D是地壳中含量最多的金属元素，D为A1元素，F的原子序

数最大，F只能为C1元素，综上所述，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为A1元素，E为S元

素，F为C1元素。

(1)

D为A1元素，在元素周期表中位于第三周期IHA族；

(2)

根据分析，AE2的分子式为CS2,与二氧化碳结构相似，C和S之间以双键相连，结构式为S=C=S；

(3)

非金属性越强，氨化物的稳定性越强，0、S、C1中O的非金属性最强，氨化物最稳定，因此H2O的热稳

定性最强；

(4)

电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则C、D、E、F的

离子半径由大到小的顺序是S'>cr>02>Al3+；

(5)

B的最简单气态氢化物为NH3,其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应

生成氮气与水，方程式为2NH3«H2O+3H2O2=N2T+8H2O或2NH3+3H2O2=N2f+6H2O»

6.(1)聚乙烯

(2)4

⑶不饱和嫌小难溶

(4)酯化反应(或取代反应)CH2=CHCOOH+C2H5OH,CH2=CHCOOC2H5+H2O

(5)2C2H5OH+O2—^f^-»2CH3CHO+2H2O

【分析】表中的信息可以知道，A为CH2=CH2,A与水加成生成C,C为CH3cH20H,由B的比例模型可

以知道，B为苯，由D的相对分子质量比乙醇少2,能由乙醇氧化而成可知，D为CH3CHO,由E的球棍

模型可以知道E为CH2=CHC00H,C与E发生酯化反应生成CH2=CHC00CH2cH3。

(1)

根据分析，A为乙烯，发生聚合反应生成聚乙烯；

(2)

乙烯与氢气加成生成乙烷，烷煌的通式为CnH2n+2(n为正整数)，甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁

烷开始出现同分异构体，因此n=4；

(3)

根据分析，B为苯，分子式为C6H6,是不饱和烧；苯属于烧类，密度比水小，难溶于水：

(4)

根据分析，C为CH3cH?OH,E为CH2=CHC00H,CH3cH20H与CH2=CHC00H发生酯化反应(属于取代

反应)生成CH2=CHC00CH2cH3反应的化学反应方程式为CH2=CHC00H+C2H

CH2=CHC00C2H5+H2O；

(5)

C为CH3cH2OH,CH3cH20H催化氧化生成CH3cHO,反应的化学方程式为2c2H5OH+O2干>

2CH3CHO+2H2OO

7.(1)0=00

Na+［：d：O：］2-Na+

(2),•

(3)HF>HC1

(4)Cl2+2OH=C1+C1O+H20

(5)AD

(6)Be(OH)9+2OH=BeO^+2H2O

【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为0、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧

为Si、⑨为Cl；

(1)

②的最高价氧化物为CO2，其结构式为0=C=0,故答案为：0=00；

(2)

④⑥元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为NazCh,由钠离子故过氧根离子构成，其电子

Na+［：6：O：］2-Na+Na+［：6：0：f-Na+

式为［••••/故答案为:

(3)

元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族者自上而下元素非金属性减弱，故非金属性F>C1,则氢化

物稳定性：HF>HC1,故答案为：HF>HC1；

(4)

氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为ci2+2OH-=cr+cicr+H2O,故答案

为：Cl2+20H=Cr+C10+H2O；

(5)

A.Se是第四周期与④同主族的元素，即Se处于VIA族，SeO?中Se元素是+4价态，中间价态，既具有氧

化性，又具有还原性，故A正确;

B.Se的最低负化合价为6-8=-2价，故B错误;

C.同种元素含氧酸中，非羟基氧数目越多，其酸性越强，故酸性：H2SeO3<H2SeO4,元素非金属性Se<S,

故酸性：JhSeO4VH2so4，则酸性：JhSeO3VH2s。4，故C错误；

D.SeO2与SO2性质类似，属于酸性氧化物，在一定条件下可与NaOH溶液反应，故D正确，

故答案为：AD；

(6)

Be(OH)2与Al(0H)3性质类似，与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水，反应离子方程式为

Be(OH)^+2OH=BeO；+2H,O,故答案为：Be(OH),+2OH=BeO;+2H2O0

8.(1)第三周期第VIA族

⑵Mg>N>F

(3)HC1O4>H2SO4>H2CO,

(4)H^Mg公H---------►画迹+洞-

A+

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3T+2H2O

(6)BC

【分析】根据“蜗牛元素周期表”，①是H元素；②是Li元素；③是C元素：④是N元素；⑤是F元素；

⑥是Na元素；⑦是Mg元素；⑧是A1元素；⑨是S元素；⑩是C1元素。

(1)

⑨是S元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；

(2)

电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，N、F、Mg的原子半径由大到小的顺序为

Mg>N>F；

(3)

元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C1>S>C,最高价氧化物对应水化物的酸性由强到

弱的顺序是HC0>H2s(\>H2c。3。

(4)

Mg和H形成离子化合物MgH2,形成过程表示为H'+'Mg'+-H

(5)

实验室用加热氯化钱和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式为

A.

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl,+2NH3T+2H2O；

(6)

A.单质的硬度及熔点与金属性无关，故不选A；

B.将除去氧化物薄膜的Mg、Al的单质分别和热水作用，并滴入酚颜;溶液，放入镁条的水中溶液呈浅红色，

说明镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气、铝和热水不反应，证明Mg的金属性大于铝，故选B；

C.将除去氧化物薄膜的Mg、Al的单质分别和2mLimol/L的盐酸反应，镁反应剧烈，说明证明Mg的金属

性大于铝，故选C；

D.Mg(0H)2、A1(OH)3均难溶于水，最高价氧化物对应水化物的溶解性与金属性无关，故不选D；

选BC,

H

H：N：H

9.(1)••

c'''

(+16)288

j))

(2)第三周期第mA族/

(3)acd

(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)AH=-687kJ/moI

(5)阳极2H20—41=。21+4H.5.4

【分析】短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，X原子的L层电子数比K层电子数多3,X是N；

Y的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，Y是Al；Z与Y元素相邻，所以Z是Si；常温下，O.lmol/LW

的最高价含氧酸的pH<l,说明是二元强酸，因此W是S,据此解答。

(1)

H

H：N：H

元素x的气态氢化物是氨气，电子式为••。

(2)

A1元素在周期表中的位置为第三周期第IHA族，元素W的离子，即硫离子的结构示意图为

+16288

(3)

a.C12与H2s溶液反应，溶液变浑浊，说明有单质硫生成，因此氯元素的非金属性强于硫元素，a正确；

b.非金属性强弱与得失电子数目多少没有关系，b错误；

c.Cl和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氯化氢稳定性强于硫化氢，因此氯元素

的非金属性强于硫元素，c正确；

d.Cl和S对应的单质分别与Fe反应，C12把Fe氧化到更高的价态，说明氧化性氯气强于硫，所以氯元素的

非金属性强于硫元素，d正确；

答案选acd»

(4)

Si与CL反应生成ImolZ的液态最高价化合物即SiCL，恢复至室温，放热687kJ,该反应的热化学方程式

为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)AH=-687kJ/mol,

(5)

①右侧Pt电极硝酸根得到电子转化为氮气，是电解池的阴极，因此左侧Pt电极为阳极，水电离出的氢氧根

放电产生氧气，阳极的反应式为2H2O-4e=C)2T+4H+。

②右侧电极反应式为2NO；+12H++100=N2T+6H2O,转移2moi电子，生成;mol氮气，但同时还有2moi

氢离子进入右侧，所以若电解过程中转移了2mol电子，则理论上膜右侧电解液的质量减少0.2molx28g/mol

—2molx1g/mol=5.4g。

K[：O：H]-

10.(1)HCIO4

•♦—,，•

：Cl*+xMgx+.Cl：”:Cl：Hg2+匕Cl1

⑵..♦.♦♦•♦

(3)H2O

(4)2Al+2NaOH+2H2。=2NaA1024-3H2T

(5)2As+5NaC10+H2O=2HAsO3+5NaCl或2As+5NaC10+3H2O=2H3AsC)4+5NaCl

【分析】根据元素周期表得到①〜⑩元素分别为C、0、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Bro

(1)

根据非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最

强的化合物的分子式为：HC104,根据金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性最强

KLr•・H]KrL•・H1

的化合物是KOH,其电子式为：»'」；故答案为：HC1O4；»'」.

(2)

⑤与⑧形成化合物是氯化镁，用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程：

”居♦[MgL«Cl•]■;故答案为：

:ci^gx+.ci:一[：ciIL[疝:]-

♦♦♦♦•♦0

(3)

元素②、⑦形成的简单氢化物分别是水和硫化氢，由于水存在分子间氢键，因此沸点较高的是HzO;故答

案为：H2Oo

(4)

元素④的最高价氧化物对应的水化物NaOH与元素⑥的单质(Al)反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方

程式为2Al+2NaOH+2H2。