2023湖北高考化学模拟试题及答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项

中，只有一个选项是符合题目要求的。

L我国三星堆遗址距今已有3000〜5000年历史，三星堆遗址新出土了多达

500多件.正要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸、陶瓷碎片等。下列有

关叙述正确的是

A.青铜神树表面绿色物质的主要成分为CU2（OH）2CO3

B.黄金面具保存良好，是因为金的相对原子质量大

C.丝绸的主要成分为纤维索

D.陶镜是以SiCh为主要原料，经高温烧结而成

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.四氯化碳分子空间充填模型：og。B.COS的电子式：S::C::Q

C.葡萄糖的实验式：c6Hl2。6D,HC1O的结构式：H-C1-0

3.青篙素可用于治疗疟疾，屠呦呦团队用乙隧作溶剂提取音蒿素，其结构如

图所示。下列有关该物质的说法错误的是H:

A,有7个手性碳原子]

B,分子式为C15H20O3

C.能发生氧化反应、取代反应

D.难溶于水

4.F列离•/方程式书写正确的是

A,NaCIO溶液中通少舐C02：CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO,

B.NH4HCO3溶液中加足依NaOH溶液:HCO、+OH=CO：+H2。

+

C.Ch通入水中：2Ch+H2O-2H+C1+C1O'

+

D.FeCI）溶液中加NazCh：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t

5.化学与生命过程密切相关，下列说法错误的是

A.人体内缺铁将会导致人的记忆力下降

B,鱼池缺氧时，可以用过氧化钠做供氧剂

C.人患败血症是因为缺乏维生素C

D.氢键对DNA的结构和生理活性有影响

6.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作、实验现象实验结论

A某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色铝热剂中一定含有氧化铁

B将水蒸气通过灼热的铁粉，固体颜色不变水蒸气与灼热铁粉不反应

铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜硝酸钠是铜与稀硫酸反应

C

溶解，溶液变蓝，有气泡冒出的催化剂

D金属钠投入无水乙醇中，缓慢冒气泡，钠未熔化乙醇比水难电离

7.短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质是合成氨的原

料之一，M的最高价氧化物的水化物为强酸，匕们组成的一种分子结构如

图所示。下列说法正确的是

X)

A.简单氢化物的沸点：Y>Z

YX

B.第一电离能：Z>M

X~2_Y—MI—Y—X

XXII

IIM

c.x-z-z^x中所有原子在同一平面X

D.Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物

8,室温F，F列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmol/LNaHCCh溶液：K\Al3\Cl、SO：

B•使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na\SO；、NO；

2

C.pH=12的溶液：K\Fe\Cl、CH3COO

D,与铝反应产生大量氧气的溶液：Na+、NH4\CT、NO；

9-黑磷晶体是种比石墨烯更优秀的新型导电材

机其晶体结构是5看墨类似的乂状结构，

图所示。F列有关黑磷晶体的说法正确的是

A黑磷晶体中层叮层之间的作用力是氢键

B.黑磷晶体中磷原户均英用sp2杂化

C黑磷与红磷、臼磷比为同素异形体

D.黑磷晶体是分子晶体

10.三氧化二钠(CnOa)是•种难溶于水的固体，熔点很高，CnCh的化学性质类

似于ALO3,但珞的金属性比铝弱。下列说法借误的是

A.(>2。3是两性氧化物

B.不能直接蒸发Ct€b溶液制备无水CrCb

C.碱性条件下Cr(HI)可被H2O2氧化，其氧化产物为Cr20r

D.可用铝热法还原CnC)3制取金属铭

11.尿素分子式为CO(N%)2.下列关于该分子的说法正确的是

A.该分子为非极性分子B.该分子为无机物

C.1mol尿素中共价键数目为6NAD.该分子能溶于稀硫酸

12.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClCh)，一种制备NaCKh粗

产品的工艺流程如下。己知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%

以下。

NaOH

稀硫酸so2和空气混合气溶液H2O2

NaCIO,固体亚氯酸钠粗产品

母液气体

下列说法正确的是

A,溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸

B.氧化性：H2O2>C1O2>C1OJ

C,发生器中鼓入空气的工要II的是提供氧化剂

D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaCIO?产率卜降

13.催化丙烯制解的反应机理如T图所;jl卜列说法错误的•是

A.上述循环过程中，C。的配位数发生「变化

B.上述循环过程中，有C-O键的形成，无C-O犍的断裂

C.丙烯醛基化总反应为CH3cH=CH2+CO+H2-CH3cH2cH2cH0

D.HCo(CO)3可降低丙烯醛基化反应的活化能

14.水系锌离子电池的工作原理如图所示，已知ZnMmCU,难溶于水，下列相关

说法正确的是

A.放电时电子流向Q—p—aTb-Q

B.充电一段时间后，溶液质量不变

2

C.放电时P极反应为：ZnMn2O4-2e^=Zn*+2MnO2

D.充电时，a电极接外接电源负极

15.某二元酸H2X在水中的电离方程式是HiX=H++HX-,HX-^H+X2,常

1

温下,向20.00mL0.1molL-H2X溶液中滴入0.1molL』NaOH溶液，p

OH1K与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

已知pOH本表示溶液中由水电离出的c(OH)水的负对数，即pOHL-lgc(OHb。

A.常温下,O.Imoll/WX溶液的pH为1.4

B,溶液中水的电离程度：d>c>b

C.e点溶液呈碱性

D.d点溶液中存在：2或Na+尸C(HX)+C(X2)

二、非选择题：本题4小题，共55分。

16.(14分)实险室用如图所小装置制备《10溶液,并通过1<(：心新谈注心0小

溶液的反应制备高效水处理剂KiFcOa.

已知，K：FcO«具有下列性质:①可溶「水、微溶「浓KOH溶液:②在0℃〜5℃、

强碱性溶液中比较稳定:③在Fc'•和Fc(OH)，催化作用下发生分解：④在酸

性至期碱性条件卜，能♦水反应牛:成Fc(OH)、和02。

⑴仪器a的名称为；装置C中多孔球泡的作用。

(2)装置A中反应的化学方程式为：6HC1(浓)+KC1O3=KC1+3c嗔+3H20,该

反应中，每生成3moicL转移电子的物质的量为。

(3)C12和KOH溶液反应放热，当温度较高•时，Ch和K0H溶液反应生成

KC1O3O在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，为防止温度过高生

成KC103,除了可以将装置C浸入冰水浴中，还可以采取的措施是一

(4)制备KFeCb时，应将-定量的(选填“KQ0”或“Fc(NO3)3”)

饱和溶液缓慢滴加到另一饱和溶液中并不断搅拌。由KC1O溶液与

Fe(NO3)3溶液在碱性环境卜制备K?FeO4溶液的离子方程式为。

(5)K2FeO4在弱碱性条件卜.与水反应的化学方程式为。

(6)在提纯KzFeCU时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选

用(填字母)°

b.浓KOH溶液、异丙醇

a.H2O

c.NH4C1溶液、异丙呼d.Fe(NCh)3溶液、异丙醇

17.(14分)化合物M是合成降压药物基礴酸氨氯地平的中间体，j种合成M的路

线如下图所示。

己知:L2R?CH-C00R-

O0cn0

.，NnOH

U、R,-C-CH2-C-O-R2+RjCHO--------R3-CH=C-C-O-R2+H2O

CORt

0笛、,

+CH3COOH

(1)B的化学名称是,E中含氧官能团的名称为

(2)反应I的反应条件和试剂分别为；B-C的反应类型为

(3)反应II的化学方程式为___________________________________________

(4)F的结构简式为，它的核磁共振氢谱的峰面积之比为

(5)遇FeCh溶液显紫色的D的同分异构体有种。

CHO

⑹参照上述合成路线及已知信息，写出以和乙酸肝(

0

血--啊为原料合成^/%〜的路线

18.(13分)腌式硫酸葡卷0』是一种.世。的化工产品.以政铭犷烧沧

(主要成分Mu。:、Si6、FcC、Ah6)为膜料制备碱式硫酸钱的工艺悌打如

浓族般NaHCQ/溶液

^"戢设一►[邛1T,硼〜一^d：逊1一•[询操作;一^相产晶

谑渔1滤渝2充入'怖性气体

己知：①“酸浸”时，MnO纸化为Mi&SQf

②Mn(U)在碱性环境中易被氧化

③常温下，溶液中金履离子沉淀的pH如卜表所东：

金属离子Fe3^F*AP*Mn2"

开始沉淀

1.97.03.08.1

pH

完全沉淀

3.29.04.710.1

PH

(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有____________________________(任

写一点)."，

(2)“水浸”过程中，MnMSO)与水反应产生了气体，写出该反应的化学方程

式«

(3)“调pH”时理论范围为(当溶液中离子浓度1610-5mol/L

时，认为沉淀完全)。当溶液中A产已沉淀完全时，c〈Fe3+)=mol/L

(ACsp[Fe(OH)3])=10-314)o

(4)“合成”时应先充入惰性气体的原因是，

“合成”过程中发生的主要反应的化学方程式为o

(5)为测定粗产品中锌的含量，取1.0g粗产品于烧杯中，加入足量:稀硫酸溶

解,滴加过量0.1000mol/L(NH4)2S20"溶液，将镉元素转化为MnO.,充分

反应后加热一段时间，冷却后将烧杯中的溶液全部转移至250mL容量版

中定容。取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/LFcSCU标准溶液滴

定，平行滴定二次，消耗FeS04溶液体枳的平均值为25.30mL，则该产品

中钱元素的质质分数为_________(保留♦位小数)。

19.(14分)在双碳目标驱动下,大批量氢燃料客车在2022年北京冬奥会上投

入使用a氢源的获取和利用成为科学研究热点。问答下列问题：

I.乳源的获取；电解液氨制氢

氨分广中具行较高的含氯量，因此是制氢的优选原料。现以液凝为原料，

使用NaNH?非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只

有N%、NH,和NH；)

(D产生的电极反应式为.

U,氢源的利用：E还原CO2制甲醇

800(时，％还原CO?反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

反应1:CO2(g)+3H2(g)uCHQH(g)+H2O®C〃产-49.5kJ/mol

Kpi=l.Oxio2pa-2

5

反应2:CO2(g)+H2(g)iCO(g)+H2O(g)AHy=+41.0kJ/molKpi=1.0^10

(2)反应3:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)Ati\=kJ/mol

(3)800。(2时-，正反应进行的程度"反应2”“反应1”(选填或

“<”)，判断依据是_.______________________________。

(4)反应1在定条件下建立平衡，关于反应1的相关描述正确的是»

A.使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化

学反应速率

B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C.容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡

D.增大压强，反应1的化学平衡常数Kpi变小

(5)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.5molCO2和0.9molH2发生反

应1和反应2,经过5min达到平衡状态，反应过程中H?和CH30H的物

质的量随时间变化情况如下图所示：

平衡时，CO2的转化率为，该温度下，反应2的化学平衡常数

Kc=0

(6)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：---------------

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

1.答案A

A.青铜神树表面的绿色物质的主要成分为Cu2（0H）2co3,A正确；B.黄金面具保存良好，

是因为单质金化学性质不活泼，B错误；C.丝绸的主要成分为蛋白质，C错误；D.陶瓷

以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料制得，D错误。

2.答案B

A.是四氯化碳分子球棍模型，A错误；C.葡萄糖的实验式CH2O,C错误；

D.HC10的结构式为H—0—Cl,D错误。

3.答案B

青蒿素的分子式为C|5H22O5,B错误；其他选项正确。

4.答案A

B.NH4HCO3溶液和足量NaOH溶液混合NH；+HCO；+2OH=CO；+H2O+NH3-H2。，B错

误；C.C12通入水中CI2+H2ONHCIO+H++CI-,C错误;D.FeCb溶液中加Na2O2后会

生成Fe（0H）3,D错误。

5.答案B

B.过氧化钠与水反应生成氧气的同时生成强碱NaOH,鱼池缺氧时，不可以用过氧化钠

做供氧剂，B错误。

6.答案D

A.铝热剂加入盐酸再加入KSCN溶液，溶液变红色，铝热剂中金属氧化物可能是Fe2O3或

Fe3O4,A错误；B.将水蒸气通过灼热的铁粉，生成黑色Fe3O4，B错误；C.加入NaNCh

后,发生反应3Cu+8H++2NO：,=3CU2++2NOT+4H2O,NaNCh不是催化剂，C错误。

7.答案B

X、Y、Z、M分别为H、C、N、S。A.简单氢化物的沸点NH3>CH4,A错误：B.第一

电离能：N>O>S,B正确；C.N2H4中，N原子采用sp3杂化，所有原子不在同一平面，

C错误；D.C、N、S的氧化物不一定为酸性氧化物，如CO,D错误。

8.答案B

A.HC03、A13+之间发生完全双水解反应，不能大量共存，A错误；B.使甲基橙变红的

溶液呈酸性，Mg2+、Na+、SO7、NQ；在酸溶液中能够大量共存，B正确；C.pH=12的溶

液呈碱性，Fe2+不能在碱性溶液中大量存在，C错误；D.与铝反应产生大量氢气的溶液可

能呈酸性，也可能呈强碱性，NH；不能在碱性溶液中大量存在；NO,在酸性条件下有强氧

化性，与铝反应不生成氢气，D错误。

9.答案C

A.黑磷晶体中层与层之间的作用力是范德华力，A错误；B.黑磷晶体中磷原子杂化方式

为sp3杂化，B错误；C.黑磷、白磷、红磷都是磷元素形成的结构不同的单质，互为同素

异形体，C正确；D.黑磷晶体是混合晶体，D错误。

10.答案C

A、B、D正确，碱性条件下，Cr2O3+3H2O2+4OH=2CrOl-+4H2O,C错误。

11.答案D

A.尿素是极性分子，A错误；B.尿素为有机物，B错误；C.1mol尿素中共价键数目为8

NA,C错误；D.尿素中有酰胺键，在硫酸催化下水解，并生成CO2和硫酸镂，D正确。

12.答案D

A.盐酸与氯酸钠会发生反应生成Cb,溶解过程中不可用盐酸代替稀硫酸，A错误；

B.氧化性：H2O2<C1O2<C1O7,B错误；C.发生器中鼓入空气的主要目的是稀释

CIO2,C错误：D.吸收塔内温度过高，H2O2分解，NaCICh产率下降，D正确。

13.答案B

A.上述循环过程中，C。的配位数为4或5,其配位数发生了变化，A正确；B.上述过程

中有C—O的断裂(如CO中碳氧三键最后变成碳氧双键)，B错误；C.丙烯醛基化总反应

为CH3cH=CH2+CO+H2-CH3cH2cH2cHO,C正确；D.HCo(CO)3是该反应的催化齐ij,催

化剂可降低反应的活化能，D正确。

14.答案B

-

A.电子不能从电解质溶液经过，A错误；B.充电时，P极反应式为：ZnMn2O4-2e=

2+2+

Zn+2MnO2,Q极反应式为：Zn+2e-=Zn,依据转移电子守恒知，溶液中ZM+也守

2+

恒，溶液质量不变，B正确；C.放电时，P极反应为：Zn+2MnO2+2e--ZnMn2O4,

C错误；D.充电时，〃电极接外接电源正极，D错误。

15.答案D

+14

A.根据图示知，a点时,pOH水=-lgc(OH)水=12.6,贝(I&OH-加=IO-3,C(H)=IO--,

pH=1.4,A正确；B.随着NaOH溶液的滴入，b点、c点、d点溶液中水的电离程度逐渐增

大，B正确；C.e点，氢氧化钠过量，溶液为碱性，C正确；D.d点，溶液的溶质为Na?X

，X2-水解呈碱性，又根据H2X=H++HX-知，HX-只电离不水解，故Na2X溶液中不存在

H2X分子，根据物料守恒知以Na+)=2c(HX-)+2c(X2)D项错误。

二、非选择题：本题4小题，共55分。

16.(14分，除标注外每空2分)

(1)分液漏斗(1分)增大CL和KOH溶液的接触面积，提高CL的利用率(1分)

5

(2)—mol

3

(3)缓慢滴加浓盐酸

3+

(4)Fe(NO3)33C1O-+2Fe+1OOH-=2FeO；'+3C1'+5H2O

⑸4K2FeO4+1OH2O=4Fe(OH)31+8KOH+3O2?

(6)b

【解析】(3)由于该反应放热，若反应率太快，单位时间放出的热量多，使反应体系温度升

高，可能生成KCICh，因此应缓慢滴加浓盐酸，以降低通入氯气的速率。

(4)根据题目信息，K2FeO4在Fe3+和Fc(0H)3催化作用下发生分解，且LFcCU在酸性至弱碱

性条件下，能与水反应，因此，应将Fe(NCh)3饱和溶液缓慢滴加到KC10饱和溶液中。

(6)根据题目信息，K2FeCU可溶于水、微溶于浓KOH溶液，因此用浓KOH洗涤可降低产

品溶解度，然后用异丙醇洗涤可除去产品表面的杂质离子并快速干燥。

17.(14分)

(1)2-氯甲苯(或邻氯甲苯)(1分)；醛基(1分)

(2)FeCh(或Fe)、Cl2(1分，没写全或见错无分)取代反应(1分，只写取代不给分)

⑶(2分，催化剂写Cu或者Ag也给分)

+26^0

oo

（4）CH3-C-CH2-C-O-CH2CH3（2分）;3：2:2:3（1分,顺序可换）

（5）13（2分）

（6）（3分）

CH09OCHO…CHO___?

丫^^^。丫舞0XCH9

【解析】(2)反应I中苯环上的氢原子被氯原子取代，因此反应条件和试剂分别为FeCl3(或

Fe)、Cl2；BTC,甲基上的氢原子被氯原子取代，反应类型为取代反应。

CH20H

CIYS

(3)C与NaOH水溶液反应生成DO,反应II中D所含的羟基被氧化成醛基。

(4)G是乙醇，H是乙酸，I是乙酸乙酯；参考题中所给信息反应i可判断F的结构简式为

O0

CH3-C-CH2-C-O-CH2CH3,F的等效氢有4种，核磁共振氢谱的峰面积之比为3:2:2:3.

(5)遇FeCb溶液显紫色的D的同分异构体含有酚羟基，根据D的分子式，苯环上有一0H、

一C七、一CI三个取代基的同分异构体有10种，苯环上有一0H、一CH2。两个取代基的同

分异构体有3种，因此，遇FeCb溶液显紫色的D的同分异构体共有13种。

18.(13分，除标注外每空2分)

(1)适当升高温度；搅拌；将软锅矿烧渣进行粉碎(任意答对一种可得1分)

(2)2Mn2(SO4)3+2H2O=4MnSO4+02f+2H2s。4

(3)4.7WpHV8.1(写4.7〜8.1也给分)1.0x1O-95

(4)防止Mn(ll)在碱性环境中被空气氧化(1分)

2MnSO4+2NaHCO3+H2O=Mn2(OH)2sCU+Na2so4+2CO2T(漏掉"t”扣1分)

(5)27.8%

【解析】

⑵结合前后流程，“水浸”过程中Mn2(SC>4)3转化为MnSC>4,生成的气体只能为O2,发生

反应：2Mn(SO4)2+2H2O=2MnSC>4+。2丁+2H2so4。

⑶“调pH”时将溶液中的Fe3+、AF+转化为Fe(0H)3、Al(0H)3沉淀除去，结合表中数据

pH范围为：4.7〜8.1。当溶液中AF+已沉淀完全时p