第19讲酸碱中和滴定(学生版)-选修4

第19讲酸碱中和滴定知识导航知识导航课前引入化学实验室里，一瓶氢氧化钠溶液的标签被腐蚀，看不清知识精讲知识精讲一、酸碱中和滴定的概念和原理1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的浓度的实验方法。待测V3．待测液的浓度计算：c＝待测V待测意准确判断滴定准确判断滴定终点，以及读取标准液的体积是关键。注意——滴定管的读数方法注意——滴定管的读数方法滴定管正确的读数方法是视线与凹液面最低点相平。若仰视读数，读数偏大；俯视读数，读数偏小。二、酸碱中和滴定的仪器与操作1．主要实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。碱碱式滴定管②最小刻度为0.1mL，可估读到0.01mL。①带有玻璃球的乳胶管②只能装碱性溶液①带有玻璃活塞②可装酸性、强氧化性溶液酸式滴定管相同点不同点2．酸碱指示剂及其变色范围酚酞酚酞无色、浅红、红指示剂溶液颜色红、橙、黄石蕊红、紫、蓝3.中和滴定实验操作(以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液)(1)滴定前的准备：排排气泡方法：调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液(除去碱式滴定管乳胶管中气泡的②锥形瓶：水洗→装液→加指示剂强酸滴(弱)碱甲基橙，强碱滴(弱)酸用酚酞，两强互滴(甲基橙酚酞)都可以。(2)滴定：边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数(等1-2min液面稳定后)(3)终点判断当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。(4)数据处理：待测V为减少实验误差，重复实验2~3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度c＝标准待测V待测((1)若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：4.酸碱中和滴定曲线开始时由于待测液的浓度较大，加入少量的标准液对其pH影响不大。当接近滴定终点(pH=7)时，很少量(0.04mL，约一滴)的碱或酸就会引起溶液pH突变。三、酸碱中和滴定的误差分析待测V标准待测待测cc待测V标准待测待测待测V，V偏大则c偏高，标准标准待测V标准操操作酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用标准溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)c高低高无影响低高低高高低高V标准大小大小大小大大小大步骤洗涤读数(1)滴定终点就是酸碱恰好中和的点_________。(2)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度________。(3)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装________。(6)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2~3mL________。(7)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗________。用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂________。(9)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁________。(10)用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定________。和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等________。时为滴定终点________。对点训练题型一：滴定管的结构H题型二：滴定终点与指示剂【例2】下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是选项A滴定管中的溶液NaOH选项A滴定管中的溶液NaOH溶液指示剂酚酞滴定终点颜色变化无色→浅红色3CHCOOH溶液3BBHCl溶液氨水酚酞浅红色→无色CK2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色→蓝色题型题型三：中和滴定误差分析A．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终了无气泡B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终了有气泡C．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴题型题型四：酸碱中和滴定曲线A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01mol/LC来盐酸的物质的量浓度为1mol/L题型五：酸碱中和滴定综合考查题型五：酸碱中和滴定综合考查②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数(1)以上步骤有错误的是___(填编号)。(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___(填仪器名称)。(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视__；判断到达滴定终点的依据是___。(4)以下是实验数据记录表NaOHNaOH溶液体积(mL)盐酸体积(mL)滴定前20.0020.0020.00滴定后0.002.202.00滴定次数23从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是___A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定结束时，仰视计数C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D．滴定过程刚变色就立即停止滴定题型六：氧化还原滴定题型六：氧化还原滴定所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO-)的变化。下列有关叙述错误的是4A．酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中B．滴定过程中不需要使用指示剂提分特训【题1】下列实验误差分析不正确的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测放出的热量偏小C．用标准HCl溶液滴定NaHCO溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂3D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所测液体体积偏低①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏时，滴定前仰视，滴定后俯视。A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧【题3】下列图示或根据图示所得出的结论正确的是4CCHgHOgCOgHgCH化关系曲线，说明该反应为吸热反应且P1<P2(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响")B①转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯___。C①定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线___。(3)用上述0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。步骤如下：B。E.碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。(4)如图为____式定滴管(填“酸”、“碱”、“中”、)。(5)滴定实验所需的玻璃仪器有____。(填字母)(6)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___。((7)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为___mL。(8)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：滴定次数滴滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.0027.91第二次25.0030.30第三次25.000.2226.31依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___。【题5】测定溶液中甘油浓度通常采用采用高碘酸氧化还原法，实验步骤如下：i．配制准确浓度的硫代硫酸钠(NaSO)溶液223223227处放置10分钟。加75毫升水，用硫代硫酸钠溶液滴定(I+2SO2=2I+SO2)，近22346次，平均用硫代硫酸钠溶ii．甘油含量测定424gKIminmLIOIO3223好消失为止。③再重复滴定2次，平均用NaSO溶液VmL。223(1)步骤i①的实验操作是否正确_______(填“正确”或“错误”)。(2)步骤i②的目的是_______，所用的指示剂是_______，NaSO溶液浓度是_______mol/L。223(3)甘油(CHO)溶液与KIO溶液反应生成甲醛、甲酸、KIO，写出步骤ii①反应的离子方程式_______。38343步骤ii②中高碘酸与KI反应的离子方程式为_______。(4)步骤ii中下列因素引起测定结果偏高的是_______。ac．KIO溶液浓度偏小4d．指示剂一褪色就停止滴定、读数e．滴定前正视读数，滴定后仰视读数提分作业A．大于B．小于C．等于D．不能比较mLNaOHpH化情况的是中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．滴定前向锥形瓶中加了少量蒸馏水B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数【练4】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平【练5】用0.01mol.L1KMnO(酸性)标准溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO溶液。下列说法或操作正确的44是A．滴定前，用FeSO溶液润洗锥形瓶2~3次44C．该实验需加入淀粉碘化钾溶液作指示剂44②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液；⑥重复以上滴定操作2~3次。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。mL(填“酸式”或“碱式”