2022年广东省江门市普通高中高三第六次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素

的原子形成的离子就是一个质子，z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原

子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物

C.化合物YWz、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

2.下列表示不正确的是（）

A.HC1的电子式SiO2的结构式O=Si=O

••

C.S的原子结构示意图0）））D.乙焕的分子式C2H2

3.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）

选项用途性质

A液氨作制冷剂NH,分解生成N:和团的反应是吸热反应

BNH』Fe(S0,)2•12HQ常作净水剂NHaFe(SO,)2T2H2。具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO"和HC10都有强氧化性

DAUO,常作耐高温材料ALO,既能与强酸反应.乂能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

4.某学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器

测定压强如下表所示：

反应时间/min051015202530

压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列说法不亚确的是

A.不断地将N&液化并移走，有利于反应正向进行

B.其它条件不变，在30min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大

C.从反应开始到10min时，v(NH3)=0.035mol-L-l"inin",

D.在30min时，再加入0.5molNz、1.5molH2和2moiNH3,平衡向逆反应方向移动

5.只涉及到物理变化的是()

A.石油裂化B.煤的干储C.海水晒盐D.高炉炼铁

6.第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液在25℃时的

pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

原子半径

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.气态氢化物的稳定性：WVZVY

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2,其结构式为：W-Z-Z-W

C（1,0

7.下列关于有机物a（H（：o（）八~）、坂八〜以乂小）、〈〉。口）的说法正确的是

A.a、b互为同系物

B.C中所有碳原子可能处于同一平面

C.b的同分异构体中含有竣基的结构还有7种（不含立体异构）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸钾溶液褪色

8.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下

列叙述不正确的是

A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与B。发生取代反应

B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2种

9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防踽

齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（）

W/

II

y+X-Z—Wy

I

_W_

A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B.W、Y形成的化合物中只含离子键

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

10.往lOmLO.lmoVL的Ba(OH”溶液中滴加等浓度NaHSCh溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。

下列说法正确的是

VjV(NallSO4>/mI.

A.a点对应的溶液呈碱性

B.V2=10mL

C.水的电离程度：a>b

D.b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO4")

11

11.已知Ba(AI(h)2可溶于水。下图表示的是向100mL0.02mol-LKAKSCh”溶液中逐滴加入0.05mol-L-Ba(OH)2

溶液时(25'C),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH”溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A.所加的Ba（OH）2溶液的pH=13

B.a点的值是80mL

C.b点的值是0.005mol

D.当V[Ba（OH”]=30mL时，生成沉淀的质量是0.699g

12.下列物质中导电能力最差的是（）

A.熔融态KHSO4B.铜片C.0.1mol/LH2SO4D.固态KC1

13.（实验中学2022模拟检测）朋2H。是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、UHkPa时，0.25molN2H”g）完全燃烧生成

氮气和气态水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A//=-534kJmol1

B.N2H4的燃烧热534kJ・mol”

C.相同条件下，ImolN2H4（g）所含能量高于lmolN2（g）和2molHzCHg）所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，9.5g羟基（—"OH）含有的中子数为5NA

B.60gsi。2中含有的Si—O键数量为2NA

C.MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4LCl2时转移电子数为2NA

D.O.lmoir1Na2so3溶液中含有的阴离子总数大于0.IN八

15.我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸储

16.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

D.A

0其他垃圾褥塞位圾厨余垃圾

ItinniiilsecKiK,hvn

17.《本草纲目》记载：“凡使白矶石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人内烧之。每十两

用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉在实验室完成该操作，没有用到的仪器是

A.蒸发皿B.用娟C.珀期钳D.研钵

18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2O3溶液与pH=l的H2s04溶液的说法正确的是

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.lmol纯H2SO4中离子数目为3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NA

D.Na2s2O3与H2s04溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

19.（衡水中学2022模拟检测）下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

■■

■—.

°：管■w

A.过滤豆浆B.酿酒蒸馆C.精油萃取D.海水晒盐

AC.CD.D

20.大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）

A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝

21.用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

A.0.4molNH3与0.6molCh在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

B.和石墨的混合物共L8g,含碳原子数目为0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中阳离子总数小于0.2N.

D.5.6g铁在足量的Ch中燃烧，转移的电子数为0.3NA

22,下列反应的离子方程式正确的是（）

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NHrH2O=AgOHJ+NH：

3+2+

B.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeJ溶液：3Mg（OH）2+2Fe=2Fe（OH）3+3Mg

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2s2O3*+4H+=SO4*+3S1+2H2。

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2c6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图:

H

已知部分信息如下:

①ImolY完全反应生成2moiZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应

R2O

②KMnO/H*【+R1COOH

RQH-C—R)--------f―►R：—C—R,

OR：

③RCH2NH2+II一定条件1„+H2O

R>—C—Ri-----------►RjCHjN^^C—R］，

请回答下列问题：

（DY的化学名称是一；Z中官能团的名称是一；

CHjCH,

（2）0中（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是一。

（3）生成W的化学方程式为

（4）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有一NH2（氨基），G的同分异构体有一

种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为.

（5）设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体&C—°°H的合成路线（无机试剂

CH3

自选

24、（12分）有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:

已知:DNaCN

RC1②H-♦RCOOH

(1)H的官能团名称。写出E的结构简式

(2)BTC中①的化学方程式__________.

(3)检验F中官能团的试剂及现象。

(4)D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。

①ImolD能与足量NaHCCh反应放出2moiCO2

②核磁共振氢谱显示有四组峰

(5)H—J的反应类型

0

R^OCyzCOOR,

（6）已知：R,.K会的

R-NH

K经过多步反应最终得到产物P：

HJCJOOC.ZCOOC2H,

I一定条件卬史力叵yo*叵

aNH火0C四

叫0K

①K-L的化学方程式

②写出M的结构简式。

25、(12分)I、研究性学习小组进行SCh的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。

(1)连接仪器、一、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热；

(2)铜与浓硫酸反应制备SCh的化学方程式是一；

(3)品红溶液中的实验现象是

(4)从高镒酸钾溶液中观察到的现象说明Sth具有一性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2s。3,Na2sth是抗氧剂。向烧碱和Na2s混合溶液中加

入少许澳水，振荡后溶液变为无色。

(1)写出在碱性溶液中B。氧化Na2sCh的离子方程式一

2-

(2)反应后的溶液含有SO32-、SO4>B「、OH」等阴离子，请填写鉴定其中SO4?-和的实验报告。一

-,_|-l

限选试剂：2molLHCl;lmol-LH2SO4；Imol-f'BaCh;Imol-f'Ba(NO3)210.1molLAgNO3；CC14;新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，力口

有一生成，证明待测液中

步骤①入过量的2moiIT盐酸，再

2

SO4

滴加—

取出步骤①中适量上层清液

下层液体呈证明待测液

步骤②于试管中，加入适量氯水，再

中含Br»

加入—，振荡，静置。

26、(10分)Na2(h具有强氧化性，氏具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2(h与H2能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1:按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2,在产生的氢气流经装有NazCh的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：»

（2）B装置中所盛放的试剂是,其作用是。

（3）步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至NazCh逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出NazCh与小反应的化学方程式为.

II.数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的NazCh含量。

其操作流程如下：

一定m样■-您•.收『物作||-----，谕液w移|----“操作2卜生巴退」

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和—o

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）

27、（12分）无水FeCb易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCL和氯苯（无色液

体，沸点132.2C）制备少量无水FeCk,并测定无水FeCL的产率。

实验原理：2FeCl3+C6H5Cl△2FeCl2+C6H4Cl2+HClt

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCh和22.5g氯苯。

回答下列问题:

（1）利用工业氮气（含有上0、。2、C02）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a-一上图中的j口（按气流方向，用小写字母

表示）。

NaOH溶液小苏打溶液

②实验完成后通入氮气的主要目的是

（2）装置C中的试剂是（填试剂名称），其作用是

（3）启动搅拌器，在约126'C条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用.（填字母）。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

（4）继续升温，在128〜139℃条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是.

（5）继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.Omol•L-1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCb的产率约为（保留3位

有效数字)。

28、(14分)Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置为

②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型，Fe?+的价层电子排布式为,阴离子的配位数为

③K3[Fe(CN)sNO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是。

④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)4)溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)61)，该反应的化学方程式为

(2)铀可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2CL]的配合物的配体是;该配合物有两种不同的结构,

其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下

图图1所示的物质中呈亮黄色的是(填"A”或"B”)，理由是<,

图1图2

(3)金属银与锄(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：镯银合金吸咐H2,

出解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢

化合物的化学式为o

29、(10分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO、必须脱除(即脱硝)后才能排放，脱硝的方法有多

种。

完成下列填空：

I直接脱硝

(1)NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所

示。则0〜5min内氧气的平均反应速率为___mol/(L・min)。

n臭氧脱硝

（2）Ch氧化NO结合水洗可完全转化为HNCh,此时。3与NO的物质的量之比为一.

UI氨气脱硝

（3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化钱外，还需要_、_（填写试剂名称）。不使用碳酸钱的原因是一（用化学

方程式表示）。

（4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是一。

图2

N%脱除烟气中NO的原理如图3：

NH>XV^-O--H-NHI,O=V»t

/V5*-©-HJN-H-O-V4*H0

NO2

\V5*-O--*HiN-N=O--H-O-V4-

NH△HJN八N=0HV4

J+^-0----0--

图3

（5）该脱硝原理中，NO最终转化为—（填化学式）和H2O。当消耗ImolN%和0.25molO2时，除去的NO在标准

状况下的体积为一L。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、

W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中

含量最高的金属元素，应为A1元素。

【题目详解】

A.H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A错误；

B.N、H两元素能形成N%、N2H4,故B正确；

C.化合物CO2是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C错误；

D.用A1单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故I）错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。

2、B

【答案解析】A.HC1是共价化合物，其电子式为B.

•7

SiO2是原子晶体，是立体网状结构，如。一ko-,故B错误；C.S的核电荷数为16,其原子结构示意图为@）））

D.乙焕的分子式为C2H2,故D正确；答案为B。

3、C

【答案解析】

A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A错误；

B.NH4Fe(SO4)212H2O作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B错误；

C.飘粉精作为消毒剂是因为CIO-和HC1O都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误；

故答案选：C«

4、D

【答案解析】

A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；

B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；

C.前10分钟，N2+3H22N%

起始0.51.50

改变x3x2x

lOmin时0.5-x1.5-3x2x

有〜鬻,解x=0.175mol/L,用氨气表示反应速率为生臀上=0.035moM^minT,故正确；

U.2H-!.□lo.oUlUmin

D.N2+3H2ni'2NHj

起始0.51.50

改变x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x,有.匚黑,解x=o.25mol/L,则平衡常数表示为。，沫〜=吊,在30min时,

再加入0.5molN2、1.511101112和211101P4113,则有Qc=；^4不=[<K,平衡正向移动，故错误。

v.3X1.3J

故选D。

5、C

【答案解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【题目详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷克裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干储是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：Co

【答案点睛】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

6、D

【答案解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na；Y、

W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,故

为一元强酸，则W为C1元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的弱、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>CL

硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。

【题目详解】

A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3>S2>Cr>Na+,故A错误；

B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；

C.非金属性是Y>Z>W,非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：Y>Z>W,故C错误；

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2CI2,其结构式为：C1-S-S-CL故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位，构，性，从而做出

判断。

7、C

【答案解析】

A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。故A错误；

B.c是1,4-环己二醇，碳原子均采取sp'杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误；

C.b的炫基是戊基（-C’Hu）,戊基一共有8种结构，所以，b的同分异构体中含有竣基的结构还有7种。故C正确；

D.饱和竣酸不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所

以，上述物质中，只有c能使酸性高锈酸钾溶液褪色。故D错误；

故答案选：C»

8、D

【答案解析】

A.装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与B。发生取代

反应，A正确；

B.加热聚丙烯废塑料得到的不饱和燃乙烯、丙烯可以与B。发生加成反应，产生1,2-二澳乙烷和1,2-二溟丙烷，它

们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，B正确；

C.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体

物质有苯和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温恢复至常温下的液态留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与澳的四氯化碳溶

液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生H2。、CO2,无污染，因此可作为清洁燃料使用，C正确；

D.甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，D错误；

故合理选项是D。

9、B

【答案解析】

该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元

素；Y可以形成Y+,且原子序数大于X,则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第VA族元素，原子序数大于Na,

则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。

【题目详解】

A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10,其简单离子的电子层结构相同，故A正确；

B.W、Y形成的化合物NazCh中含有非极性共价键，故B错误；

C.P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10,不满足8电子稳定结构，

故C正确；

D.HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；

故答案为B。

10、A

【答案解析】

向Ba(OH”溶液中滴加等浓度NaHSCh溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4l+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4i+Na2SO4+2H2O,当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH,当NaHSCh溶液体积为

Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2s04,所以当二者体积相等后继续滴加NaHSth溶液的

导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSCh溶液，溶液的导电性有所上升。

【题目详解】

A.根据分析可知a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH,溶液显碱性，故A正确；

B.根据分析可知b点应为完全反应的点，NaHSCh溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2=20mL,故B错误;

C.a点溶液溶质为NaOH,抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2so4,不影响水的电离，所以水的电离程度：a<b,故

C错误；

D.b点溶液溶质为Na2sCh,溶液中c(Na+)=2c(S(V-),b点后NaHSCh溶液过量，且NaHSCh溶液中c(Na+)=c(SO4"),

+2

所以b点后的溶液中c(Na)<2c(SO4-),故D错误；

故答案为A。

【答案点睛】

选项D也可以用电荷守恒分析，b点后NaHSO,溶液过量，溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH)溶液中又存在电荷守恒:

++2+2

c(H)+c(Na)=2c(SO4-)+c(OH),所以c(Na)<2c(SO4-).

11、D

【答案解析】

KA1(SO4)2溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，OH-会先与AF+发生反应A「++3OIT=A1(OH)3],生成A1(OH)3沉淀,

随后生成的A1(OH)3再与OH-发生反应Al(0H)3J+OH-A1OZ+2H2。，生成A10?；在OH-反应的同时，Ba?+也

在与SO；-反应生成BaSO4沉淀。考虑到KA1(SO4)2溶液中SO：是A1"物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式

可知，AP+沉淀完全时，溶液中还有SO：尚未沉淀完全；但继续滴加Ba(OH)2会让已经生成的A1(OH%发生溶解，

由于A1(OH)3沉淀溶解的速率快于BaSO,沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当A1(OH)3恰好溶解完全，SO：的

沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(0H)2时，KAKSO,%溶液中的SO；恰好完全沉淀；

沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的AF+恰好沉淀完全。

【题目详解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)约为O.lmol/L,所以常温下pH=13,A项正确；

B.通过分析可知，加入amLBa(0H)2时，KAKS。。？溶液中的SO：恰好完全沉淀，所以

-a-Lx0.05mol/L=A22.LX(0.02x2)mol/L,a=80mL,B项正确；

10001000

C.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KAKS。」)？中的AF+恰好沉淀完全，那么此时加入的BalOH%物质的

量为0.003mol即体积为60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSO,以及O.O02mol的AKOHb,共计0.005mol,C项正

确；

D.当加入30mLBa(OH)2溶液，结合C项分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSC^以及

0.001molAl(OH)3，总质量为0.4275g,D项错误；

答案选D。

12、D

【答案解析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。

【题目详解】

固体KC1不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、O.lmol/LH2s04都存在自由移动的离子，都能导

电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KC1；

故答案选Do

【答案点睛】

金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KC1是电解质，但是在固态时

不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质

不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。

13、A

【答案解析】

A.由已知25℃、lOlkPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol肺燃烧放出的热

1

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol-,故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。

1

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,可知该反应是放热反应，所以1molN2H4(g)和1mol(h(g)所含

能量之和高于1molNz(g)和2mol氏0(田所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D错误；

答案：Ao

14、A

【答案解析】

A.一个」'OH中含有10中子，常温常压下，9.58羟基(」8(2^)的物质的量为0.511101,含有的中子数为5NA，故A

正确;

B.在SiCh晶体中，，每个Si原子形成4个Si-O键，60gsi02的物质的量为Imol,则含有的Si-0键数量为4N,、，

故B错误；

C.未指明Cb的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LCL的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故C错误;

D.没有指明溶液的体积，根据n=cV,则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故D错误；

故答案为Ao

【答案点睛】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CC14、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确

温度和压强是0℃,101kPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

15、C

【答案解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸点低最后经蒸储得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸镭，故选C。

16、A

【答案解析】

根据垃圾分类标志的含义判断。

【题目详解】

废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。

本题选A。

17.（xx第一中学2022模拟检测）A

【答案解析】

这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用用烟B,要用材竭钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸

发皿是没有用到的仪器。答案为A。

18、C

【答案解析】

A.lLpH=l的H2s04溶液中，c(H+)=0.1molL-,,含H+的数目为O.lmoHTixlLXNA=0.1NA,故A错误；

B.lmol纯H2sCh中以分子构成，离子数目为0,故B错误；

C.硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32-水解后最多可产生2个OH1含15.8g即O.lmoINa2s2O3的溶液种阴离子数

目大于0.1NA,故C正确；

D.22.4L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；

故选C。

19、A

【答案解析】

A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸储利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选A。

20、D

【答案解析】

越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼

铝的技术较晚，答案选D。

21、B

【答案解析】

A.依据4NH3+50z=4N0+6H2O,0.4molNH3与0.6mol02在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部

分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.处％故A错误；

B.Ceo和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物质的量为s,广，=0.15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子数目为0.15%,B正确；

C.1L0.1mol/LNH4Al(SO,)2溶液中含有溶质的物质的量AIMAKSOD21=0.1mol/LXlL=0.1mol,该盐是强酸弱碱

3t

盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：阳*+上0=阻・上0+1；Al+3H20^Al(0H)3+3H\可见阳+水解消

耗数与水解产生的H*数目相等，而A1"一个水解会产生3个汗，因此溶液中阳离子总数大于0.24，C错误；

D.Fe在氧气中燃烧产生Fes。,，3molFe完全反应转移8mol电子，5.6gFe的物质的量是0.1mol,则其反应转移

的电子数目为gxO.lmol=Wmol,故转移的电子数目小于0.3%,D错误；

故合理选项是B。

22、B

【答案解析】

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NHyH2O=[Ag(NH3)2「+2H2。,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,