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文档简介

实验五双氧水中H2O2含量的测定（高锰酸钾法）一、目的要求：了解KMnO4标准溶液的配制和标定方法。掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。

二、基本原理：标定原理2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

紫色无色滴定终点：淡红色注意:1、加硫酸5mL,此反应在强酸性条件下进行；2、不能加热(H2O2不稳定,易分解）;3、不用加指示剂（KMnO4自身是指示剂）;4、开始滴定要慢（Mn2+是催化剂）。2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O

紫色无色2×10-6mol/LMnO4-

滴定终点：淡红色滴定原理双氧水中H2O2含量的测定：用吸量管移取5.00mL药用H2O2，于100mL的容量瓶中，定容。用移液管移取稀释后（容量瓶中）的H2O220mL于250mL的锥形瓶中(不需要另外加蒸馏水)，加6mol/L的硫酸5~6mL。用标定好的KMnO4(c=0.01993mol/L)滴定至溶液显淡红色（保持30s不褪色）待第一滴紫红色褪去后再滴加第二滴。三、操作步骤：H2O2%(g/mL)四、实验数据记录实验中需要注意的问题：KMnO4溶液（有色溶液）的读数以上限为准。开始滴定时（开始五滴）一定要慢，待第一滴的颜色褪去，才加第二滴。2H2O2=2H2O+O2↑4MnO4-+4H+=4MnO2↓+3O2↑+2H2O滴定完成以后，滴定管要立即用清水冲洗，并打开活塞倒立放置。浓硫酸具有强腐蚀性，需用量筒量取，小心操作！！！讨论用KMnO4滴定H2O2时能否用HNO3或HCl来控制酸度？能否不加H2SO4？能否采用加热或加催化剂等方法来加快反应速度？为什么？不能用！HNO3具有氧化性，可与H2O2反应；Cl-具有还原性，可与MnO4-反应。滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO4被还原生成褐色的MnO(OH)2沉淀。不能加热，因为H2O2加热时易分解，当浓度较高时，易引起爆炸事故！不用外加催化剂，反应生成的Mn2+具有催化作用！在装满KMnO4的烧杯或滴定管，久置后，其壁上常有棕色的沉淀，该沉淀是什么？怎样洗涤

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