知识讲解元素周期律提高

编稿：审稿（121/121.66×10-27质量0-nn1234567KLMNOPQKL层，排满LM层。18个8个（K2个）183321的原子有H、Li、Na2的原子有He、Be、Mg(4)2C。(5)3O。(8)2Li、P。(9)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。(10)2Li。(11)2倍的原子有He、C、S。(12)3O。第二周期的O、F元素除外；IVA族开始，最低负化合价递增（从-4价到-1价，第一周期除外，金属元素一般无负化合价。元素最高价的绝对值与的绝对值的和为8。2．1—18负价钠镁2mL镁铝21mol/L2mL1mol/L较金属元素的金属性。所以Na、Mg、Al的金属性强弱为：Na＞Mg＞Al。PS磷蒸气与氢气光照或点燃时发生H3PO4H2SO4HClO4强酸（比酸性强最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)。核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如核外是18不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然S与FO做参照，因为O与F(r()；而O与Sr()<()(r()。1、131I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131I 泄漏。下列有关131I的叙述中错误的是 A．131I的化学性质与127I相 B．131I的原子序数 C．131I的原子核外电子数为 【答案】 131－53=78，则131IZZ A．X的原子序数比YB．XYC．XYD．XY【答案】 【答案】 AKBML4CML层上电子数均为K4【答案】【解析】K层、L层、M2、8、18。K12个电子，所AM层上排有电子时，L8M18个电子，S2-、Cl-D28，符合的为O2－，所以D也有可能。【变式1】A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（ 【答案】 【答案】【解析】KH，其族序数与最外层电子数相等，A项正确；L层电子数为奇数的元素有电子数不一定相等，C项不正确；MNa、Al、P、ClM层电子数相等，D项正确。 【答案】； 【答案】【变式2】下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( 【答案】Y两元素的原子核外电子层数相同，ZY元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（） D.【答案】 A．原子半径X最大，Z最 B．非金属性X最强，Z最 【答案】X>Y>Z，则三种元素的原子序HX>H2Y>ZH3。【变式1】下列说法正确的是( A．SiH4比CH4稳定C．NaCs属于第ⅠA族元素，CsNaD．PAs属于第ⅤA族元素，H3PO4H3AsO4【答案】【解析】非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，CSi的，PAsCH4SiH4，H3PO4H3AsO4，A、D选项错误；同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强，C选项正确。2】A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，AB的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱B>A，CDC>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是() 【答案】【解析】A、BB>AA、B为金属元素，处于同周期的左侧，且原子序数5种元素原子序数的大小关系有：B<A<D<C<E。3】根据下