高中化学所有知识点复习总结（据人教版步步高大一轮复习讲义整理）

高中化学所有知识点总结

（据人教版步步高大一轮复习讲义整理）

第一章从实验学化学.........................................................................4

第一讲化学常用仪器和基本操作...........................................................4

第二讲物质的分离和提纯................................................................16

第三讲物质的量气体摩尔体积..........................................................19

第四讲物质的量在化学实验中的应用.....................................................22

第二章化学物质及其变化....................................................................25

第一讲物质的组成、性质和分类..........................................................25

第二讲离子反应........................................................................29

第三讲氧化还原反应....................................................................35

第三章金属及其重要化合物..................................................................41

第一讲钠及其重要化合物................................................................41

第二讲镁、铝及其重要化合物............................................................44

第三讲铁及其重要化合物................................................................50

第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物...........................................54

第四章非金属及其化合物....................................................................58

第一讲碳、硅及无机非金属材料..........................................................58

第二讲富集在海水中的元素——卤素.....................................................61

第三讲硫及其重要化合物................................................................66

第四讲氮及其重要化合物................................................................70

第五章物质结构元素周期律................................................................76

第一讲原子结构........................................................................76

第二讲元素周期表元素周期律..........................................................79

第三讲化学键..........................................................................84

第六章化学反应与能量......................................................................87

第一讲化学能与热能....................................................................87

第二讲原电池新型化学电源............................................................91

第三讲电解池金属腐蚀与防护..........................................................95

第七章化学反应速率与化学平衡.............................................................101

第一讲化学反应速率...................................................................101

第二讲化学平衡状态...................................................................103

第三讲化学平衡常数及反应进行的方向..................................................106

第八章水溶液中的离子平衡.................................................................110

第一讲弱电解质的电离平衡.............................................................110

第二讲水的电离和溶液的酸碱性.........................................................114

第三讲盐类的水解.....................................................................120

第四讲难溶电解质的溶解平衡...........................................................124

第九章有机化合物..........................................................................127

第一讲认识有机化合物——主要的煌....................................................127

第二讲生活中两种常见的有机物和基本营养物质...........................................132

第十章化学实验............................................................................136

第一讲常见物质的检验与鉴别...........................................................136

第二讲常见物质的制备.................................................................140

第三讲化学实验设计与评价.............................................................144

第H—章物质结构与性质（选修）...........................................................149

第一讲原子结构与性质.................................................................149

第二讲分子结构与性质.................................................................154

第三讲晶体结构与性质.................................................................160

第十二章有机化学基础（选修）.............................................................165

第一讲认识有机化合物.................................................................165

第二讲煌与卤代烽.....................................................................173

第三讲煌的含氧衍生物.................................................................180

第四讲生命中的基础有机物合成有机高分子化合物......................................186

第一章从实验学化学

第一讲化学常用仪器和基本操作

考点1化学常用仪器的识别和使用

一、可加热的仪器

直接加热仪器垫石棉网加热仪器

1.仪器①的名称为试管。使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的点加热固体时，试管

口应略向下倾斜。

2.仪器②的名称为蒸发皿。使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。

3.仪器③的名称为虫堪，用于固体物质灼烧。使用方法：把用烟放在三脚架上的泥三角上加热,取

放用垠必须使用用烟钳,加热完的用使应放在石棉网上冷却。

21

4.仪器④的名称为圆底烧瓶。使用方法：液体不超过容积的东且不少于最

5.仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：滴定时液体不超过容积的发

6.仪器⑥的名称为烧杯。使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。

7.仪器⑦的名称为三颈烧瓶,使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。

二、常用的计量仪器

L

.

.①读数时眼睛耍平视液体凹液面最低处;

.②无“0”刻度，刻度由工而上逐渐增大；

三

褊③精确度一般为0.1mL：

④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒,

而不能选用50mL量筒；

⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。

〃①所测量的温度要在温度计量程范围内；

②测量液体温度时，温度计的水银球部位应覆钮体内;

2.温度计'测量蒸气温度时，水银球应在液面以上；

测储分温度时，应使温度计的水银球置于蒸储烧瓶支管口处;

、③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器内壁。

.①使用前要检查是否漏水;

3,容量瓶<②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1〜2cm时改用胶头滴管,

,加液体至凹液面最低处与刻度线相切。

n

u

酸N

式H

滴H

定H

管H:「①使用前要检查是否漏水;

M

U[②“0”刻度在上；

T

4A

③精确度为0.01mL：

④A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液,B用于量取碱性溶液;

、⑤要先用待装液润洗再装溶液。

,①称量前先要调零；

②左盘放物品,右盘放祛码;

<③精确度是OJg；

5.托盘天平

④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH等

、应放在小烧杯中称量。

e特别提醒中学化学实验中用到温度计的3个实验

(1)实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓H2s。4混合液的液面下，用以测定混合液的温度，控

制温度使其迅速升高到170℃。

(2)苯的硝化反应：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50〜60℃。

(3)石油的蒸德：温度计的水银球位于蒸缁烧瓶的支管口处，用以测定偏分的温度。

三、常用的分离、提纯仪器

仪器主要用途使用方法和注意事项

\/

(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁,用水润湿，注意

(1)向小口容器中转移液体

不得留有气泡

(2)加滤纸后，可用于过滤

普通漏斗(2)过滤时，滤纸上缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘

0

(1)A用于反应中随时添加(1)活塞不得渗漏

液体

(2)分离液体时，下层液体由下口放出,上层液体由上口

AB

(2汨用于萃取、分液倒出

分液漏斗

(1)可直接加热

2

蒸发或浓缩溶液(2)加热时液体体积不超过容积的］

蒸发皿

(3)出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干

8

(1)加热时要垫石棉网

蒸储或分镭

2

(2)加热时液体的量不超过其容积的;

蒸储烧瓶

组装蒸播装置，将蒸气冷

蒸气流的方向与冷却水流的方向相反

凝为液体

直形冷凝管

AB(1)一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂

11

除去气体中的杂质，其中

2

广口瓶可换作大试管或锥(2)装入液体量不宜超过容积的争

形瓶

逐(3)气体的流向为A进B出

用于干燥或吸收某些气

O(1)注意干燥剂或吸收剂的选择

体，干燥剂为颗粒状，常

(2)一般为大口进气,小口出气

干燥管用CaCb或碱石灰等

四、其他仪器

1.胶头滴管

用途：用于吸取和滴加少量液体。

注意事项：①胶头滴管使用时丕要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置：②滴液时不可接触器壁;③

用后立即洗净，再去吸取其他药品。

2.酒精灯

用途：用作热源，酒精灯火焰温度为500〜600°C,酒精喷灯火焰温度可达1()00°C左右.、、,“

注意事项：①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的金不能少于卡②加热时要用外焰，熄灭虫1

时要用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭；③需要加强热的实验用酒精喷灯加热。

3.表面皿

用途：①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；

②用于pH试纸等试纸的变色实验。

注意事项：不能加热。

4.滴瓶

用途：用于盛放少量液体药品。

注意事项：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入股

头；③见光易分解的物质要用棕色瓶盛装。

考点2常见化学实验基本操作

一、药品的取用

1.取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽,要把药品送入试管底部,而不能沾在管口和管壁上。

块状和大颗粒固体用镀壬夹取。

向试管中加粉末状固体药品

2.取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法,注意试剂瓶上的标签向着王心。向烧杯、

容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。

液体的倾倒

二、仪器的洗涤

1.洗净的标准

内壁附着均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.常见残留物的洗涤

待清洗仪器污物清洗试剂

做过KMnC>4分解实验的试管MnCh热的浓盐酸

做过碘升华实验的烧杯碘酒精

长期存放FeCb溶液的试剂瓶Fe(OH)3稀盐酸

做过银镜实验的试管银稀HNOa

做过铜与硫反应实验的试管硫热的烧碱溶液或二硫化碳

做过油脂实验的试管油污热的纯碱溶液

三、试纸的使用

1.试纸种类和用途

-红色石蕊试纸|一定性检验碱性溶液

蓝色石蕊欣纸|一定性检验酸性溶液

pH试纸|定量检验溶液酸遨性的强弱

检验C1,等具有强等化

淀粉-KI试纸

性的物质

|品红试纸检验SO,等具有漂白性的物质

2.使用方法

(1)检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试

纸的中部，观察试纸颜色变化。

(2)检验气体：一般先将试纸润湿,粘在玻璃棒的一端，并使其接近集气瓶口，观察颜色变化。

四、物质的溶解

1.固体的溶解

一般在烧杯或试管里进行,为了加速溶解，常采用搅拄、粉碎、振荡或加热等措施,但FeC*AlCh

等易水解的固体溶解时不能加热。

2.气体的溶解

(1)对溶解度不大的气体，如CO?、Cb、H2s等，用如图(a)所示装置。

(2)对极易溶于水的气体，如HQ、NHa等,用如图(b)所示装置。

五、物质的加热

1.固体的加热

(1)试管口要略向下倾斜,防止生成的水倒流，引起试管炸裂。

(2)先给试管均匀加热,受热均匀后再固定在药品部位加热。

2.液体的加热

(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干,以免炸裂容器；用试管加热时，先用试管夹夹住试管中上部,

管口向上倾斜,不得对着人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。

(2)试管内液体的体积不超过试管容积的发

3.加热的方式

加热方式适应范围

直接加热瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等

隔石棉网加热较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)

(1)需严格控制温度(如硝基苯的制备)

浴热(水浴、油浴、沙浴等)(2)需反应混合液静置(如银镜反应)

(3)蒸储沸点差较小的混合液

六、仪器的安装、连接

1.安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。

2.连接顺序：洗气时，“运进短出”，如图a；量气装置“短进迁出"，如图b；干燥管除杂时“大

进小出”，如图c。

。特别提醒拆分仪器的顺序与仪器安装顺序相反。

七、装置的气密性检查

装置气密性检查必须在组装仪器完成后，放入药品之前进行。

1.示例

方法微热法液差法外压法

U

图例

心二xm

塞紧橡胶塞，将导气管塞紧橡胶塞，用1止水夹

具体末端伸入盛水的烧杯夹住导气管的橡胶管部塞紧橡胶塞，打开止水

夹推动注射器

操作中，用手捂热（或用酒精分，从长颈漏斗向试管

灯微热）烧瓶中注水

烧杯中有气泡产生，停停止加水后，长颈漏斗

推动注射器之后导管中

现象止微热，冷却后导气管中的液面高于试管中的

出现一段液柱，且液面

末端形成一段水柱，且液面，且液面差不再改

说明差不改变

保持一段时间不下降变

2.解题经验

气密性检查最常用的方法就是微热法和液差法，微热法适合于装置一端密封或容易密封而另一端是导

气管的制气装置，如分液漏斗与烧瓶（或广口瓶）的组合；而液差法适合于装置一端不容易密封而另一端是

导气管的制气装置，如长颈漏斗与烧瓶（或广口瓶）的组合。所以在装置较为常规的气密性检查的试题中，

选用哪种方法，可以简化为如下思路：若气体发生装置是分液漏斗与容器组成或没有漏斗，选用微热法;

若气体发生装置是长颈漏斗与容器组成，选用液差法。回答此类问题注意表述的严谨性，在气密性检查的

操作上，很多学生回答时不够严谨，以致于漏掉要点而失分。常犯的错误就是开始忘记叙述“关闭分液漏

斗活塞”或后面的现象描述不完整，如加热法中只描述导气管口产生气泡，却不说明冷却后形成液柱。所

以气密性检查问题一定要弄懂原理，理清各个环节，注意严谨性。

考点3试剂的存放与实验安全

一、化学试剂的保存

1.试剂瓶的选择

固体：用广口瓶

(1)根据药品状态，

,液体：用细门瓶

见光易分解的：用棕色瓶

(2)根据感光性

见光不分解的：用无色瓶

玻璃塞：不能盛放碱性物质

(3)根据酸碱性

橡胶塞：不能盛放酸性、强氧化性物质和有机试剂

2.试剂的保存方法

化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据

其性质采取特殊的保存方法。

保存依据保存方法典型实例

(1)密封或用后立即盖好(l)Na2so3、Na2S.KI溶液等用后立即盖好

防氧化(2)加入还原剂(2)FeSC)4溶液中加少量铁屑

(3)隔绝空气(3)K、Na保存在煤油里,Li保存在石蜡里

NaOH溶液、Na2c溶液、石灰水、NazO2固

防与C02反应密封保存，减少露置时间

体等密封保存

(1)密封，置于阴凉处(1)浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处

防挥发

(2)液封(2)液澳用水封

置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，

防燃烧苯、汽油、酒精等

严禁火种

浓HNC>3、KMnC>4溶液、

防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗处

AgN03溶液、氯水等

FeCb溶液中加稀盐酸，Na2s溶液中加NaOH

抑制水解加入酸(碱)，抑制水解

溶液

(1)能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料(1)浓HNC>3、KMnOq溶液、氯水、滨水等腐蚀

盖橡胶

防腐蚀

(2)能腐蚀玻璃的物质用塑料容器(2)氢氟酸保存在塑料瓶中

防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH,Na2cO3、Na2SiC)3溶液等

二、认识常见危险化学药品的标识

三、常见意外事故的处理

意外事故处理方法

金属钠、钾起火用沙土盖灭

酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布盖灭

浓碱液溅到皮肤上用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液

浓硫酸溅到皮肤上用大量丞冲洗，然后涂上3%〜5%mH型工溶液

不慎将酸溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛，并及时送医院

温度计水银球不慎碰破用硫粉覆盖

液溟、苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗

重金属盐中毒喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院

四、实验安全装置

1.防倒吸安全装置

2.防堵塞安全装置

橡胶管

,棉花团

棉花团

液封平衡式恒压式防培式I防堵式U

3.防污染安全装置

吸收式收集式

b

(1)实验室制取Cb时，尾气的处理可采用装置。

(2)制取CO时，尾气的处理可采用a、c装置。

(3)制取H2时，尾气的处理可采用a、c装置。

考点4化学常用仪器的创新应用

1.实验仪器的“多器一用”

(1)符合启普发生器原理的制气装置

(2)可以测量气体体积的装置

(3)可作为冷凝或冷却的装置

（4）可作为气体干燥或除杂的装置

2.实验仪器的“一器多用”

（1）多变的角色——球形干燥管

棉花团（或玻璃纤维）

干燥剂

①干燥管可作干燥、吸收及检验装置。

a.干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。

b.可用于气体的尾气吸收，如内盛碱石灰，可吸收HC1、Cl2、SC^等。

c.可用于测定气体质量时作隔绝装置。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，

所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水蒸气或二氧化碳等对定量测定产生干

扰。

②球形干燥管的创新用途

活塞

密了煤管

苣下烧杯

装十玻璃

纤维

a.尾气吸b.简易的c.微型d.简易的启普

收装置过滤器反应器发生器

⑵集气瓶的创新用途

集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体（如图①）、测量气体体积（如图②）、作洗气瓶（如图③）等。

L“a进b出”收集密度比空气大的气体,

b如二氧化碳、氯气、氯化氢等进气出气

---------►

一一“b进a出”收集密度比空气小的气体,

如氢气、氨气等液态除—二

集气瓶L盛满水，“b进a出”可收集不溶于水的

①气体，如、等

CONO③

3.其他装置的创新及应用

(1)蒸馈装置的创新

由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此装置作反应容器，可使反应物循环利用，提高反

应物的转化率。

(2)洗气装置的创新——双耳球吸收法

由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又

能防止倒吸。

第二讲物质的分离和提纯

考点1物质分离和提纯的物理方法

一、物质分离、提纯的区别

1.物质的分离

将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

2.物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

二、物质分离、提纯的物理方法

试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。

1.如图1,所采用的操作方法的名称：过滤。

适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。

注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁:二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,过滤时液面低于滤纸边缘；三靠：

烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁。②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过

滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

2.结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程,对溶解度受温度变化影响丕大的固态溶质，采用蒸发结晶的方

法，而对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，采用冷却结晶（或重结晶）的方法。

如图2,所采用的操作方法的名称：蒸发结晶。

适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。

注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体或晶体局部过热而飞溅;②当有大量晶体析出时，停止加热,

利用余热蒸干，而不能直接蒸干。

3.如图3,所采用的操作方法的名称：萃取、分液。

适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组

成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。

注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大：②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与

溶质不反应。

4.如图4,所采用的操作方法的名称：塞馈。

适用范围：沸点相差较大的液体混合物。

注意事项：①温度计的水银球放在蒸储烧瓶的支管口处；②蒸储烧瓶内要加沸石：③冷凝管水流方向应为

“逆流”。

5.如图5,所采用的操作方法的名称：姬。

适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。

6.如图6,所采用的操作方法的名称：密板。

适用范围：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCL

注意事项：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸储水中，并不断更换蒸储水，渗析

的时间要充分。

考点2物质分离和提纯的化学方法

方法原理杂质成分

沉淀法将杂质离子转化为沉淀C「、SOJ、co7及能形成弱碱的阳离子

气化法将杂质离子转化为气体CO；-、HCO］、S0=、HSO；、S2">NH；

杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、

杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质

同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酊或碱）

用氧化剂（还原剂）除去具有还如用酸性KMnC）4除去C02中的S02,用热的铜粉除

氧化还原法

原性（氧化性）的杂质去N2中的。2

热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4cl等

利用物质与酸或碱溶液混合后

酸碱溶解法如用过量的NaOH溶液可除去Fe2（D3中的A12O3

的差异进行分离

含杂质的金属（M）作阳极、纯金属（M）作恒极，含M的

电解法利用电解原理除去杂质

盐溶液作电解质溶液

如向含有Ci?+和Fe"的溶液中加入CuO,Cu(OH”

加入试剂调节溶液pH使溶液

调pH法或CU2(OH)2CO3等调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)工而

中某种成分生成沉淀而分离

除去

第三讲物质的量气体摩尔体积

考点1物质的量、摩尔质量

一、物质的量

1.概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔（mol）,符号为公

2.基本概念间的关系

（物质的量5））—七大基本物理量之一

单位

（晦/“、国际规定1mol任何物质所含的微粒数与

［厚［（mol）尸------0.012kg'2c所含的碳原子数相等

测定

（无盥噢罗］—N严6.02x1023mol-1

I常数（NJJA---------------------

3.物质的量的规范表示方法

回S|H2so」

III

数值单位指定化学式或微粒名称

4.物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为

二、摩尔质量

1.概念：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为单位为』moL（或g/mol）。

2.数值：以Gmol।为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。

3.关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为“=%。

考点2气体摩尔体积、阿伏加德罗定律

一、影响物质体积大小的因素

1.构成物质的微粒的大小（物质的本性）。

2.构成物质的微粒之间距离的大小（由温度与压强共同决定）。

3.构成物质的微粒的多少（物质的量的大小）。

二、气体摩尔体积

1.含义:单位物质的量的气体所占的体积，符号耳照，标准状况下，"22.4Lmoll

2.相关计算

V

(1)基本表达式：%=7。

(2)与气体质量的关系：

(3)与气体分子数的关系：艺=虑。

3.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。

◎特别提醒①标准状况下，Vm=22.4L-mor\在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4L-mol

-1

O

②气体摩尔体积只适用于气体，应用22.4L-mo】T计算时一定要看清是否是标准状况。

三、阿伏加德罗定律及其推论

1.阿伏加德罗定律

可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。

2.阿伏加德罗定律的推论(可通过及〃=令、。寸导出)

相同结论

条件公式语言叙述

%=匕

T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

也一必

T、丫相同£L=£L同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比

以一及

p_\Mi

T、〃相同

-M.2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)

成正比

第四讲物质的量在化学实验中的应用

考点1物质的量浓度及相关计算

一、物质的量浓度

（-概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量

的物理量

n（B）

询上数学表达式:让工

量浓度口_常用单位:molL-'

L注意事项：从一定物质的量浓度溶液中取出任意

体积的溶液，其浓度相同、所含溶质

的物质的量不同

二、有关物质的量浓度计算的四大类型

类型1标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算

溶质的物质的量〃=京广右］

溶液的体积片冷/g\c~v

ppJ

类型2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

（1）计算公式：产（c为溶质的物质的量浓度，单位mollT,。为溶液密度，单位T3,如为溶

质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g-mol-）。

当溶液为饱和溶液时，因为切=舟而，可得C=M*；；；；：）。

（2）公式的推导（按溶液体积为VL推导）

nlOOOoXMXm1000。。浦m（溶质）VXcXMcM

c=¥=MXV=~M~或c=,w（溶液）=）X10000=1000//

类型3溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算

（1）溶液稀释

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即如劭=加2必。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即

③溶液质量守恒，即风稀）=风浓）+制水）（体积一般不守恒）。

（2）溶液混合

①混合前后溶质的物质的量保持不变，即qh+c2L=c；BV祀。

②混合前后溶质的质量保持不变，即m\W\+m2W2=m>«,>

类型4应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算

溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。

++

例如：CH3coONa和CH3coOH的混合溶液中存在：c(CH3COO)+c(OH")=c(Na)+c(H)»

考点2一定物质的量浓度溶液的配制

一、主要仪器

1.托盘天平：可精确至”g,称量前先调零，称量时物品放在左盘,祛码放在右盘。

2.容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有100mL、250mL、500mL、1000mL»

3.其他仪器：量筒、烧血、玻璃棒、胶头滴管等。

二、配制过程(以配制500mL1.00mol-L1NaOH溶液为例)

I.配制过程

|摇匀|f|盖好瓶塞•反复上下颠倒.摇匀

2.误差分析

/（操作不当）-------’-误-差分析方法：

（误差产生的原因药品选择不国卜~根据c=£分析

'（定量仪器使用不当卜

.力的变化.

请完成下表中的误差分析（填“偏高”“偏低”或“不变”）:

因变量

实验操作c(mol/L)

〃（溶质）丫（溶液）

用滤纸称量NaOH固体减小偏低

祛码与物品颠倒（使用游码）减小偏低

称量前小烧杯内有水不变不变

称量时间过长减小偏低

向容量瓶中移液时少量溅出减小偏低

未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低

定容时仰视刻度线增大偏低

定容时俯视刻度线减小偏高

定容摇匀后液面下降再加水增大偏低

未等溶液冷却就定容减小偏高

第二章化学物质及其变化

第一讲物质的组成、性质和分类

考点1物质的组成与分类

一、元素、微粒及物质间的关系

1.宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

2.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3.元素与物质的关系

_工|单质：只由一种元素组成的纯净物

兀素A—［化合物：由多种元素组成的纯净物

4.元素在物质中的存在形态

(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。

(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。

5.混合物和纯净物

(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

6.同素异形体

(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两