氧化物、酸、碱、盐、金属知识总结

一、氧化物一、氧化物凡是与酸反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物。JNa2O、CaOJNa2O、CaO、如|CrO>MnOH2CO3亠co2t+h2o有两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物。氧化物按组成分为［金属氧化物：如：CuO、Na?。、Fe2O3等氧化物按组成刀为j非金属氧化物：如：co2、h2o、S02等厂酸性氧化物：如：so2、so3、co2等m确尸皿圧八斗°碱性氧化物：如：Na?O、CaO等氧化物按性质刀为两性氧化物：如：a12O3、ZnO等不成盐氧化物：如：CO、NO等初中重点学习酸性氧化物和碱性氧化物及其相关的知识。1、 酸性氧化物凡是与碱反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。（1） 大多数的酸性氧化物是非金属氧化物，非金属氧化物不全是酸性氧化物（如CO、NO等）有些过渡元素的高价氧化物也属于酸性氧化物（如：CrO3，Mn2O7）（2） 大多数的酸性氧化物与水直接化合生成含氧酸（SiO2例外，因为SiO2不溶于水）如：so2+h2o=H2SO3（亚硫酸）SO+HO=HSO,32 24CO2+H2O=H2CO32 2 23所以当把so3放入水中时，形成的溶液中溶质是H2SO4而不是SO3,其水溶液显酸性，pH〈7，滴入紫色石蕊试液溶液显红色。酸性氧化物是含氧酸脱水的产物，也叫酸酐（如h2so4失水后，得到SO3，SO3既是硫酸的酸酐）。（3） 酸性氧化物与碱溶液反应，生成盐和水，如：oO•aSO2+嘶日二NazSq+叩CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O（4） 酸性氧化物与碱性氧化物反应，生成含氧酸盐，如：CaO+SiO2高温CaSiO3Na2O+SO3=Na2SO4（硫酸钠）（5）酸性氧化物与还原剂反应，如 CO2+C^高^2CO（6）可溶性含氧酸受热分解得酸性氧化物，如：（1） 金属氧化物大多数是碱性氧化物，但不全是（如：Mn2O7是酸性氧化物）。（2） 大部分碱性氧化物不能直接与水化合生成碱，少数碱性氧化物（如:Na2O、CaO、K2O、BaO）可以与水直接化合生成碱，如：NaO+HQ=2NaOH22CaO＋H2O=Ca（OH）2所以当把Na2O放入水中时，形成的溶液中溶质是NaOH而不是Na2O,其水溶液显碱性,pH>7，滴入无色酚酞试液溶液显红色。3） 碱性氧化物与酸反应，生成盐和水，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeO+2HCl=FeCl+3HO22CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O2 4 4 24） 碱性氧化物与酸性氧化物反应，生成含氧酸（见氧化物（4））5） 碱性氧化物与还原剂反应，生成金属单质，如：CuO+H2=△Cu+H2O嘤+3CO^温2Fe+3co2C+2CuO-高^2Cu+CO2t6）难溶性碱受热分解，生成碱性氧化物和水（可溶性碱稳定受热不易分解），如Cu（OH）2 CuO+H2O3、补充：（1） 同种元素往往有几种不同价态的氧化物，如：SO2、SO3,FeO、Fe2O3等（2） 同周期元素的氧化物的水化物，随着原子序数的递增，碱性减弱而酸性增强。同族元素的氧化物的水化物，随着原子序数的递增，碱性增强而酸性减弱。同种元素形成不同价态的氧化物时，随着价态的递增，氧化物对应的水化物的酸性增强。

电离时，产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。®==H++酸根离子 酸溶液pH<7盐酸、硫酸、硝酸（强酸）<磷酸 （中强酸）酸碳酸 （弱酸）J醋酸（乙酸CH3COOH）极弱酸弱酸强酸极强酸0,=1,m=2,m=3.m=极弱酸弱酸强酸极强酸0,=1,m=2,m=3.m=SmMOm(OH)n（有机酸）<酸的分类是否含有氧原子、按酸电离出来的氢离子个数分’无氧酸：HC1、H2S命名为:H2SO4、HH2SO4、H3PO4、HNO3命名为：某酸

氢某酸HCl、HNO3H2SO4、H2CO3H3PO4初中化学中重点掌握盐酸、硫酸以及硝酸的有关知识,了解其他酸的相关知识及应用物理性质盐酸（HC1）硫酸（H2SO4）①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②在空气中易挥发，瓶口出现雾状③有酸味及腐蚀性①纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体②在空气中不易挥发③溶于水放出大量的热，有很强的腐蚀性化学性质①跟指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色②跟金属反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2fFe+2HC1=FeCl2+H2f跟金属氧化物反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O跟碱发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O⑤盐酸跟硝酸银起反应，生成不溶于硝酸的白色凝乳状的氯化银沉淀HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3此反应常用于检验Cl-①跟指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色②跟金属反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2fFe+H2SO4=FeSO4+H2f跟金属氧化物反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟碱发生中和反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O⑤稀硫酸跟氯化钡溶液起反应，生成不溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2HCl此反应常用于检验SO42-用途重要的化工产品，用于金属表面的除锈、制某些试剂和药物，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

酸溶液都能电离出共同的阳离子一一H+,所以具有通性。1、 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色应用性质时要注意：强调酸溶液，不溶性酸（如硅酸H2SiO3）等除外。“紫色石蕊试液遇酸变红色”和“紫色石蕊试液使酸变红色”，前者说法正确，后者说法错误。2、 酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。【注意】 ①浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2,而生成h2o。活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。Fe参加置换反应，生成物中铁显+2价（亚铁离子）而不显+3价（铁离子）。实验室制取H不采用K、Ca、Na等活动性太强的金属。23、 酸与某些碱性氧化物反应，生成盐和水。【注意】一般情况下，强酸参加这类反应，弱酸因酸性太弱不发生反应。（强酸能跟所有碱性氧化物反应）如：HCO+CuO-不反应， 或HCO+FeO-不反应2 3 2 3 234、 酸和碱反应，生成盐和水（中和反应）。【注意】一般情况下，酸和碱发生中和反应时，酸或碱必有一强，（即可理解为：酸为强酸，碱可为弱碱；碱为强碱，酸可为弱酸），弱酸和不溶性碱不发生中和反应。如：HCO+Cu（OH）-不反应3 25、 酸和盐反应，生成新的酸和新的盐。【注意】一般情况下，强酸参加这类反应，且生成物必有沉淀或气体生成。若生成物中无沉淀或气体，即使是强酸参加反应，该复分解反应也不会发生。如:2HCl+CaCO=CaCl+HO+COf HCl+AgNO=AgCl；+HNOTOC\o"1-5"\h\z3 2 2 2 3 3HNO+AgCl-不反应BaSO+HCl-不反应HCO+CaCl-不反应4 2 3 2J硝酸不能跟硫酸钡起反应强酸不能跟难溶性的强酸的盐反应，如［硝酸不跟氯化银起反应具体地说：（1）如果用盐酸，盐可用碳酸盐或AgNO；HCl-HCO，HNO3 2 3 3（2） 如果用硫酸，盐可用碳酸盐（除CaCO）或BaCl、Ba（NO）；3 2 32HSO-HCO、HCl、HNO2 4 2 3 3（3） 如果用硝酸，盐必用碳酸盐。HNO-HCO3 2 3注意：浓硫酸的特殊性质：（1）吸水性（2）脱水性（3）强腐蚀性（4） 浓硫酸跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。物理性质氢氧化钠(NaOH)物理性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙(Ca(OH)2)白色固体，易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解，能与空气中的co2反应而变质，有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰化学性质①跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝色、使无色酚酞试液变红色②跟非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO3+H2O跟酸发生中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O跟某些盐发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3NaCl⑤跟铵盐反应放出氨气：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3f①跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝色、使无色酚酞试液变红色②跟非金属氧化物反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2OCa(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2跟酸发生中和反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O跟某些盐发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；⑤跟铵盐反应放出氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3f+2H2O用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污用于建筑业、制作漂白粉的原料，改良酸性土壤制法由Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；制的NaOH可由CaO+H2O=Ca(OH)2制的Ca(OH)2碱的命名：“氢氧化某”或“氢氧化亚某”。初中化学中重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质及应用：补充:n2、CO等气体,复分解反应:三、碱电离时，产生的阴离子全部都是氢氧根离子(0H-)的化合物叫做碱。碱=金属离子(铵根离子)+0H- 碱溶液pH>7'可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)、氨水(NH・HO)等2 3 2碱［微溶性碱：Ca(OH)2等〔不溶性碱：Cu(OH)(蓝色)、Fe(OH)(红褐色)、Mg(OH)(白色)等2 3 2碱的通性

【注意】①强碱可以跟所有的酸性氧化物反应②CO、NO、HO不参加此类反应23、 碱与酸起中和反应，生成盐和水。如: NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O【注意】见酸与碱反应条件。4、 可溶性碱与可溶性盐反应，生成新碱和新盐。如: 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；NH4NO3+NaOH=△NaNO3+NH3f+H2O【注意】①碱与盐反应时，反应物必须都可溶(在溶液中进行)②生成物中必有沉淀或气体。(1)NaOH固体放在空气中，能吸收空气中的水分，在表面逐渐形成溶液，这种现象叫潮解。利用这一性质，可以用NaOH固体做干燥剂，干燥H2、02、但不能干燥C02、S02、S03、HCl等气体。NaOH在空气中易吸收水分而潮解，同时还能与空气中的CO2反应使NaOH转变为Na2CO3而变质，所以NaOH必须密封保存。同样Ca(OH)2也要密封保存。由于NaOH、Na2CO3等碱类物质能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。使用NaOH时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。如果不慎使溶液流到试验台上，立即用适量的稀醋酸冲洗，再用抹布擦干。如果将NaOH溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。由于碱液能.电-离.出同的阴.离子..二"....QHa.J所.以具!有通性.2..［除..KQH、Ba(QH)2、Ca(OH)一2、微溶于水)、....氨水等溶于水外，.....其余碱丕溶于水。....1、 碱溶液与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝色、使无色酚酞试液变红色。【注意】不溶性碱不具备此性质2、 碱溶液与多数非金属氧化物(酸性氧化物)起反应，生成盐和水。如: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(亚硫酸钠)Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，称为复分解反应。可表示为：AB+CD=AD+CB复分解反应的特点是：双交换，价不变中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应，称为中和反应。中和反应属于复分解反应。中和反应的实质是H+和QH-结合生成水。H++OH-=H2O化学反应的四种基本类型：①化合反应，②分解反应，③复分解反应，④置换反应。氧化还原反应不属于基本反应类型。第3页，共6页相互转化关系图电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。相互转化关系图盐=金属离子（铵根离子）+酸根离子1、盐的分类、命名（见下表）说明】①图中有置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应等基本反应类型。碱性氧化物一金属单质的转化中，用CO做还原剂时，此反应属于氧化还原反应（不是置换反应）如：Fe2O3+3CO=高^2Fe+3CO2酸性氧化物和碱的反应不是复分解反应。类别概念命名正盐酸碱完全中和的产物“某化某”或“某化亚某”“某酸某”或“某酸亚某” 如：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2（S04）3酸式盐酸中氢离子部分被中和后的产物“某酸氢某”或“酸式某酸某”如:NaHCO3碳酸氢钠（酸式碳酸钠）碱式盐碱中氢氧根离子部分被中和的产物“碱式某酸某”如:Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜【说明】一元酸只生成正盐，只有二元酸或二元以上的酸与碱反应时，才可能生成酸式盐。同理，一元碱不可能生成碱式盐。2、 盐的溶解性一般说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，盐酸盐和硫酸盐大都溶于水，而碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐大多数不溶于水。巧记方法：钾、钠、铵、硝溶；硫酸、氢氧（化）钙微溶。盐酸（盐）不溶银亚汞；再记硫酸盐，不溶钡和铅。最后记碱类，溶铵、钾、钠、钡。3、 盐的化学性质（1）盐与某些金属反应，生成另外的盐和金属，反应类型属于置换反应。【注意】①盐必须可溶，即盐溶液参加此类反应。活泼性强的金属（不包括K、Ca、Na）可置换出其它不活泼金属。Fe参加置换反应时，生成物中铁为+2价，即亚铁离子。如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐与酸反应，生成新盐和新酸，属于复分解反应。【注意】一般是强酸参加反应，且生成物中有沉淀或气体。当酸不溶时，反应不能发生。强酸可与大部分难溶性弱酸盐反应，生成弱酸和强酸的盐。但强酸不能跟难溶性的强酸的盐反应。如: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2fAgNO3+HCl=AgCl；+HNO3碳素钢碳素钢'（3）盐与碱反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应。【注意】通常两种物质均要可溶方能反应，且生成物中有沉淀或气体。但一些溶解度稍大的难溶碱，如镁、亚铁等的氢氧化物，可以跟铵盐溶液反应。如： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOHNH4NO3+NaOH^^NH3f+H2O+NaNO32NH4Cl+Mg（OH）2^^MgCl2+2NH3f+2H2O（4）盐与盐反应，生成另外两种新盐，属于复分解反应。【注意】参加反应的两种盐必须可溶于水，并且生成物中有沉淀。如: NaCl+AgNO3=AgCM+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4；+2NaCl（5）某些多元弱酸的难溶性盐可跟形成它的弱酸反应，生成酸式盐。如： CaCO3＋H2O＋CO2=Ca（HCO3）2五、金属在人类发现的100多种元素中，有80多种是金属元素。金属原子最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，显正价。金属单质大多有金属光泽，易导电、传热且有良好的延展性。大多数金属以化合物的形式存在，也有极少数（Au、Pt、Ag）以单质形式存在。自然界中存在最多的金属元素为铝。金属元素分成黑色金属（Fe、Cr、Mn）和有色金属两类。合金是由一种金属与其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而形成的具有金属特性的物质（属于混合物）。合金比成分金属的强度、硬度都要大，熔点较低，耐腐蚀、导磁等。1、铁及铁合金（1） 铁的物理性质纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，铁的密度为7.86g/cm3,熔点1535，沸点2750°C，是电和热的导体。（2） 铁的化学性质铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发生反应。因此，地壳中铁是以化合我的形式存在的。【说明】①铁锈是铁与氧气和水共同作用生成的，其主要成分为Fe2O3（红色或红褐色）。防止铁生锈的方法：a、保持铁制品的干燥与洁净。b、在其表面涂一层保护膜（刷油漆，涂油）。c、在其表面镀上其它金属（镀锌或铜）。d、通过化学反应使其表面生成致密的氧化膜（如烤蓝）。e、使其内部结构改变，即制成合金。关于铁及其化合物的颜色：FeO黑色、Fe2O3红色、Fe3O4黑色、FeCl3棕黄色、FeSO4白色（其溶液为绿色）、Fe（OH）3红褐色。与铁反应的物质化学方程式反应的现象O2在干燥的空气中铁很难与氧气反应在潮湿的空气中易生成铁锈铁表面有红色物质（Fe2O3）在纯氧气中点燃3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2fFe+2HCl=FeCl2+H2f在铁表面有气泡冒出，溶液由无色转变为绿色，铁逐渐减少硫酸铜溶液（CuSO4）（湿法冶金）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色3）铁的合金生铁和钢是铁的合金。①生铁：含碳量在2%—4.3％之间的铁合金。'白口铁：硬而脆，主要用于炼钢。生铁］灰口铁：可铸造，不宜锻轧，用于化工机械和铸件。、球墨铸铁：机械强度咼，可代替钢。生铁的冶炼：原料有铁矿石（赤铁矿FeO、磁铁矿FeO、菱铁矿FeCO、黄铁矿FeS）、233432焦炭、石灰石（主要成分是CaCO）和空气3冶炼原理：3CO+FeO咼基2Fe+323 CO2冶炼设备：炼铁咼炉②钢：含碳量在0.03％—2％之间的铁合金。钢的含碳量越低，韧性越好，含碳量越咼，硬度越大。炼钢的原料：生铁或废钢。炼钢原理：咼温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中过量的碳和其它杂质转变为气体或炉渣而除去，这是氧化过程。炼钢设备：转炉、电炉、平炉等。低碳钢（含碳量〈0.3%） \中+站卄打“十皿中碳钢（含碳量在0.3%—0.6%）/用来制造机械零件、咼碳钢（含碳量＞0.6%）用于制刀具、量具、模具等锰钢:韧性好、硬度大，用于钢轨等｛不锈钢：抗腐蚀性好，用于医疗器械I合金钢硅钢：导磁性好，用于制变压器钨钢：耐咼温、硬度大，用于刀具2、 铝及其合金（1）铝物理性质：具有银白色金属光泽，密度2.7g/cm3,具有良好的延展性、导电性和导热性，属于轻金属。化学性质：①与非金属单质反应：如：4A1+3O2=^2A12O3②与酸反应：如：2A1+6HC1=2AlCl3+3H2f2A1+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2f（铝对浓硝酸有耐腐蚀性能，且在空气中易形成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，在地壳中是含量最高的金属元素。）（2）铝合金硬铝是铝、镁、铜的合金。质轻、硬度大、耐腐蚀，如铝合金门窗、飞机外壳等。3、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应：金属+氧气=碱性（或两性）氧化物大多数金属（除金、铂外）都能跟氧气发生反应，生成碱性氧化物或两性氧化物（如：A12O3、ZnO等）（2）金属跟非金属的反应： 金属+非金属（除O2、H2外）=无氧酸盐参加反应的两种元素的原子得失电子能力相差越大，反应越容易发生，进行的越剧烈，生成的化合物越稳定。如: 2Na+Cl2=2NaCl3Mg+N2 Mg3N2具有可变化合价的金属跟非金属反应，可以生成不同化合价的化合物。如: 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 Cu+C