2022年广西壮族自治区玉林市英才中学高一化学期末试题含解析

2022年广西壮族自治区玉林市英才中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

A、H2

B、NH3

C、Cl2

D、SO2参考答案：A略2.将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。由此可以得知该病人的尿液中含有A.食醋 B.葡萄糖 C.酒精 D.食盐参考答案：B【分析】将NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，出现砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有醛基，据此分析；【详解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的结构简式为CH3COOH，不含有醛基，与CuSO4、NaOH混合溶液，微热，发生中和反应，不产生砖红色沉淀，故A不符合题意；B、葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，与NaOH、CuSO4混合溶液，微热，产生砖红色沉淀，故B符合题意；C、酒精结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，不含有醛基，与NaOH、CuSO4混合溶液，不产生砖红色沉淀，故C不符合题意；D、食盐为NaCl，不与NaOH、CuSO4混合溶液发生反应，故D不符合题意；答案选B。3.下列反应的离子方程式，正确的是A.Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑参考答案：D试题分析：Fe溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氢气，故A错误；用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O，故B错误；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C错误。4.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、Ｏ2和某金属氧化物，已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将A.升高

B.降低

C.不变

D.无法确定

参考答案：C5.下列实验操作中，正确的是

A．用规格为10mL的量筒量取9.82mL的液体B．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌C．可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D略6.下列物质的工业制法合理的是A.玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B.高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C.工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的参考答案：D【详解】A.玻璃是石英、纯碱和石灰石高温反应制得，A错误；B.高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的CO还原赤铁矿，B错误；C.工业上通过电解熔融NaCl获取Na单质，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的，D正确。答案选D。7.某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A.

一定存在HCl

B.

一定存在SO2C.

肯定没有CO2

D.

不能肯定是否含有HI参考答案：B【解析】试题分析：根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液可知，原气体中一定不存在HI；一份溶液中进入BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，由于气体通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，A、根据以上分析可知，原气体中不能确定是否含有氯化氢，故A错误；B、根据分析可知，原混合气体中一定存在二氧化硫气体，故B正确；C、题干信息无法确定是否含有二氧化碳气体，故C错误；D、根据分析可知，原气体中一定不含有HI气体，故D错误；故选B。8.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(

)。A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略9.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙。下列推断正确的是A．甲与乙处于同一周期

B．甲与乙处于同一主族[来源:

]C．甲原子的半径小于乙原子

D．甲与乙的原子序数之和为偶数参考答案：D略10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a—的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c—和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(

)A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6参考答案：B试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确。故选B。11.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+参考答案：A12.下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易

装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

（2）该装置中使用的玻璃管较长，其作用是

（3）烧杯中还应该加入的物质是

参考答案：（1）

防止爆沸

（2）

导气和冷凝

（3）

冰水

略13.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯参考答案：B14.下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是

(

)

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合参考答案：A15.下列有关元素周期表的说法正确的是()A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属参考答案：D分析：A、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B、根据周期表的结构分析；C、Ⅷ族占3个纵行；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。详解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，能作半导体材料，B错误；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，共18个纵行，C错误；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，因此同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属，D正确；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图表示用CuSO4?5H2O晶体来配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列__________________，需称取CuSO4?5H2O晶体的质量为__________g。（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_____________（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。参考答案：(1)CBDFAE

25.0

(2)500mol容量瓶、玻璃棒

(3)高

定容

高【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。需要称量固体的质量m=cVM。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的浓度利用c=进行判断。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，A～F按实验过程先后次序排列：CBDFAE。需要称量固体的质量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案为：500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高。步骤A通常称为定容，如果俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的浓度将偏高。故答案为：高；定容；高。【点睛】本题主要考查配制溶液中的操作、实验仪器，配制溶液过程中浓度的误差分析。注意配制过程及操作失误导致的浓度变化是解题关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。18.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视

B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在